2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）)1.倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（）A.步行代车B.循环使用教科书C.出门随手关灯D.乱砍滥伐森林2.下列化学用语书写正确的是（）A.三个钾原子：3K+B.两个二氧化氮分子：2NO2C.镁离子：Mg+2D.地壳中含量最多的金属元素：AL3.下列说法正确的是（）A.缺乏维生素A会引起坏血病B.缺铁会引起甲状腺肿C.大米富含糖类D.蔬菜中含大量蛋白质4.下列几种化肥属于氮肥的是（）A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾5.某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（）A.盐酸用于金属表面除锈B.金刚石可用来割玻璃C.熟石灰常用作食品干燥剂D.干冰用于人工降雨6.分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（）A.受热时分子的体积逐渐变大B.降温时分子的运动速率减慢C.液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D.电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的7.下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A.黄铜的硬度比铜的硬度小B.不锈钢用于制作医疗器械C.部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径8.下列叙述正确的是（）A.生活污水可以任意排放B.电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1:2C.过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水9.下列做法不会危害人类健康的是（）A.用亚硝酸钠代替食盐作调味剂B.霉变的花生洗净后继续食用C.制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖D.为改善食品口味，任意使用食品添加剂10.下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（）试卷第11页，总11页
A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B.堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭C.扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭11.材料是时代进步的重要标志，下列有关材料的说法中，错误的是（ ）A.废弃塑料会带来“白色污染”B.电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D.蚕丝、棉花都属于天然纤錐12.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应方程式为2X+3O2===点燃2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）A.CH4B.C2H5OHC.CH4OD.C2H213.正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（）A.催化剂只能加快化学反应速率B.化合物一定是由不同种元素组成的C.饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液D.置换反应一定有单质和化合物生成14.部分食物和体液的近似pH如表所示。下列说法中正确的是（ ）食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9∼1.52.9∼3.36.3∼6.67.4∼7.5A.血浆和牛奶显碱性B.胃液和苹果汁显酸性C.胃液比苹果汁酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）A.B.C.D.二、填空题)16.化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：试卷第11页，总11页
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积________的结论．（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如________（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用________的方法降低水的硬度．（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有________（写出一种物质即可）．（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是________（填序号）①用汽油除去衣服上的油污 ②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．17.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)：（1）CH4中碳元素的化合价为________价．（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由________组成的；从微观角度看，甲烷是由________构成的，一个甲烷分子是由________构成的．18.如图A∼D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：（1）在A∼D中，化学性质相似的原子是________（填字母）；（2）在A∼D中，位于同一周期的元素是________（填字母）；（3）在A∼D中，具有相对稳定结构的粒子是________（填化学符号）；（4）铈的相对原子质量为________．19.为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、________、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是________，当蒸发皿中________时，停止加热．（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是________，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的________溶液，然后过滤．20.某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________，一定不含有________；滤液中一定含有的溶质是________．21.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）A、B、C中表示混合物的是________。（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称）。试卷第11页，总11页
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为________，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为________。22.有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。23.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________．三、实验与探究)24.实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：（1）写出仪器H的名称________；（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________；（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是________（填字母）；（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→________→收集装置．（填装置字母）（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是________．25.某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．试卷第11页，总11页
(1)填写表格中的空白内容：实验步骤实验现象实验分析①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且________硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：C+CO2======高温2C0②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间B处玻璃管内________以上实验说明________具有还原性③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰C中有D中液体进入/(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由________．26.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．【査阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3【问题探究】（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为________；（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是________（用化学方程式表示）；（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是________②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是________．若无装置C，对测定结果造成的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是________．③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置Db．称量样品，检査装置气密性c．打开弹簧夹，鼓入空气d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确的顺序为试卷第11页，总11页
________（填字母序号，可重复）④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据．（填数字）四、理解与应用)27.某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．【实验现象】小刚同学的实验现象是________，玻璃片上出现白色浑浊．【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有________离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分．【拓展延伸】（1）检验铵根离子的方法是________；（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是________．28.某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是________．A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响．老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：温度30∘C水浴50∘C水浴80∘C水浴100∘C水浴煮沸碘损失率(%)00.30.6715.56分析上表可得出的结论是________．问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．(2)实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是________（填字母）A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋．五、自主学习)29.我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：试卷第11页，总11页
由此可写出各步反应的化学方程式．硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：（1）模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③________；反应④________．（2）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有________．（3）SO2和SO3化学性质不同的原因是________．六、计算题)30.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）20∘C时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是________．（2）10∘C时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水________g．（3）某同学欲将20∘C时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300g×20%=(300g-x)×40%解得：x=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由．31.氯化钙钾石的化学式为KCl⋅xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3试卷第11页，总11页
溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）图中AB段表示的意义是________．（2）①样品中CaCl2的质量是多少？②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】试卷第11页，总11页
参考答案与试题解析2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1.D2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.B11.C12.C13.B,D14.B15.B,C二、填空题16.15加热时就会产生大量的水垢,蒸馏浓硫酸②17.-4碳元素和氢元素,甲烷分子,1个碳原子和4个氢原子18.BDCDHe、Na+140.119.过滤,搅拌，以防液体溅出,出现较多固体用磁铁吸引,氢氧化钙20.铜,铁,硫酸亚铁21.A变化I,碳原子和氧原子剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热,2H2O2MnO22H2O+O2↑22.硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡,氢氧化钾,氯化钠23.22%三、实验与探究24.长颈漏斗试卷第11页，总11页
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑A、B、G、HJ→I或；将燃着的木条放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满25.石灰水沿右侧导气管进入E,黑色粉末变为红色,一氧化碳,不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中．26.2NaN3=撞击2Na+3N22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收,吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,偏大,检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,bcadca,3四、理解与应用27.【实验现象】蛋壳表面有气泡产生；【结论】CO32-；【拓展延伸】（1）取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+．（2）氢氧化钡溶液．28.B,温度越高，碘损失率越大,时间与温度,C五、自主学习29.SO3+H2O＝H2SO4,SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O脱水性分子的构成不同六、计算题30.（1）20%；（2）150；（3）他不能达到目的；20∘C时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变．31.CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；（2）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 y x 10g106y=111x=10010gx=11.1gy=10.6g所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6g106g×100%=10%（3）①样品中氯化钾的质量=18.55g-11.1g=7.45g钾元素的质量为：7.45g×3974.5×100%=3.9g试卷第11页，总11页
样品中钾元素的质量分数是3.9g18.55g×100%=21.0%②KCl⋅xCaCl2----K74.5+111x 3918.55g 3.9g74.5+111x18.55g=393.9gx=1答案：（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；（2）①样品中CaCl2的质量是11.1g；②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%；（3）①样品中钾元素的质量分数是21.0%；②氯化钙钾石化学式中的x值是1．试卷第11页，总11页
