2002年湖北省黄冈市中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）)1.下列变化中，一定属于化学变化的是（）A.花香四溢B.钢铁生锈C.瓷碗破碎D.空气液化2.下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）A.实验室制取氢气时，用向上排空气法来收集氢气B.实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面C.做氢气的还原性实验时，当刚向盛有氧化铜的试管通入氢气时，应立即给试管加热D.倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且液面要低于滤纸的边缘3.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A.调味用的食醋B.餐饮用的啤酒C.降温用的冰水混合物D.炒菜用的铁锅4.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（ ）A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘C.机动车排放的尾气D.绿色植物光合作用后产生的气体5.水是人类生活中不可缺少的物质．日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的说法中，正确的是（）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D.用催化剂可将它转变为汽油6.下列关于四种基本反应类型的叙述中，不正确的是（）A.有单质生成的反应不一定是置换反应B.复分解反应一定没有单质参加C.有氧气参加的反应都是氧化反应D.由两种物质作用生成盐和水的反应都是中和反应7.已知，碘元素(I)有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成的．你认为它的化学式可能是下列中的（）A.I2O5B.I2O7C.I4O5D.I4O9试卷第5页，总6页
8.如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示，判断下列说法中错误的是（）A.X、Y都是易溶物质B.t∘C时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将t1“∘C时X、Y的饱和溶液均分别降温到t∘C，X溶液中析出晶体的质量比Y的多D.当X的饱和溶液中含有少量Y时，不能通过降温结晶的方法提纯X9.正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的二、填空题（共6小题，每小题3分，满分26分）)10.写出下列物质的化学式或化学符号：（1）2个铝原子________；（2）3个氧分子________；（3）4个硫酸根离子________；（4）碳酸钠晶体________；（5）尿素________；（6）氯酸钾中氯的化合价为+5价________．11.用化学方程式表示下列反应：（1）磷在氧气中燃烧：________；（2）实验室用高锰酸钾制备氧气：________；（3）将铁投入到硫酸铜溶液中：________；（4）有两种沉淀生成的复分解反应：________．12.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为________．（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为________．试卷第5页，总6页
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B======细菌3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是________．（4）在400∘C左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：________．13.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：（1）曲线A表示的是________（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是________，________．14.有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液(X的相对分子质量为120)即可将它们一一确定．其实验过程及有关现象如下：由此确定X、A、D的化学式分别是：X________；A________；D________．15.初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现下图所示的转变，有关反应的条件及加入的反应物或部分生成物等均已略去，已知B可在通电条件下生成H和I．根据图示关系，回答下列问题：（1）H的化学式为________；（2）单质F转化为化合物G的两种可能途径是（用简要的文字加以说明，否则不给分）________，________；（3）写出下列反应的化学方程式：①C→B：________②G→E：________（4）化合物K的名称可能是（填写两种即可）________．试卷第5页，总6页
三、解答题（共3小题，满分13分）)16.铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发现瓶底炸裂，其原因可能是：________．17.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是________（2）A中发生反应化学方程式________（3）B中所盛的试剂是________（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是________①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是________（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为________．18.为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算铜锌合金中锌的质量分数________；（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比________时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为________．试卷第5页，总6页
参考答案与试题解析2002年湖北省黄冈市中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.D8.C,D9.B二、填空题（共6小题，每小题3分，满分26分）10.2Al．（2）一个氧分子是由两个氧原子构成的，因而氧分子可表示为：O2．3个氧分子就是在氧分子的前面加上3，为：3O2．故答案为：3O2（3）硫酸根离子的符号为SO42-，4个硫酸根离子，就是在其前面再加上化学计量数4．即：4SO42-．故答案为：4SO42-（4）碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3⋅10H2O（5）尿素的化学式为：CO(NH2)2（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯的化合价为+5价可表示为：+5KClO3．11.4P+5O2======点燃2P2O5；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故答案为：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓．12. 14:3；（2）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A中生成物A化学式为：NH4Cl，NH4Cl中氮元素的质量分数为 1453.5×100%=26.2%，故答案为：26.2%；（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B======细菌3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2，故答案为：O2；（4）由于在400∘C左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，依据化学方程式的书写方程式为：4NH3+6NO ======催化剂400∘C5N2+6H2O；故答案为：4NH3+6NO ======催化剂400∘C5N2+6H2O．13.锌试卷第5页，总6页
①产生氢气的质量相等,②稀硫酸均不足量[或两种金属均过量（足量）（其他合理答案均可）14.MgSO4,BaCl2,HNO315.H2碳和不充足的氧气反应会生成一氧化碳,碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳CuO+H2======△Cu+H2O,CO+CuO======△Cu+CO2甲烷、乙烯三、解答题（共3小题，满分13分）16.集气瓶底没有放水或者细沙17.广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）；（2）石灰石的化学式是CaCO3，盐酸的化学式为HCl，故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．故B中所盛的试剂是浓硫酸；（4）①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气，这样溶液使实验不精确，不能正确计算反应物的生成；②说明在前面的反应过程中没有完全反应；③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体，说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；（5）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度．故答案为：可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；（6）解：设样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.6g10044=x3.6g解得x≈8.2g样品中CaCO3的质量分数为8.2g10g×100%=82%答：该矿样的纯度为82%．18.52%1:4,19.6%试卷第5页，总6页
