2010年湖北省十堰市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）)1.2010年上海世博会中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料（）A.石器B.青铜器C.高分子材料D.天然纤维2.洁净的空气中性质比较活泼的化合物是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.某种稀有气体3.下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（）A.B.C.D.4.下列关于生理盐水的说法中，错误的是（）A.生理盐水的溶剂是水B.各部分一样咸体现了溶液成份的均一性C.饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D.水分子是保持NaCl性质的最小微粒5.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.木炭中含有该原子D.该种元素属于金属元素6.下列实验的基本操作中正确的是（）A.取用液体试卷第7页，总8页
B.取用固体C.读取液体体积D.检查装置气密性7.二氧化铅(PbO2)是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅(Pb)元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+4D.-48.“低碳经济模式”是国家经济建设的新模式，主要体现为节能、降耗、减排．下列做法与“低碳经济模式”不相符的是（）A.焚烧废弃塑料，以减少“白色污染”B.生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源C.购买“东风”牌纯电动汽车，以节能减排D.垃圾分类回收，以减少污染和综合利用资源9.根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是（）A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.家用电器着火时，立即用水浇灭C.高层住房着火时，立即打开所有门窗D.发现煤气泄漏时，立即打开排风扇开关10.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色．下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（）农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0∼7.06.0∼7.07.0∼8.14.8∼5.5A.玉米B.茶树C.水稻D.马铃薯11.“”和“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用如图所示的是（）A.2H2+O2＝2H2OB.2CO+O2＝2CO2C.N2+3H2＝2NH3D.H2+Cl2＝2HCl试卷第7页，总8页
12.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）A.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气D.H2O和H2O2分子组成不同，所以化学性质不同二、填空题（共5小题，满分16分）)13.用适当的化学符号填空：（1）2个氯原子________（2）磷元素显+5价________（3）分子组成最简单的有机物________14.车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要成分为NO2、NO、CO等．为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题：（1）CO使人中毒的原因是________．（2）尾气中的NO、CO在“三元催化装置”发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式________．15.丹江水库是“南水北调”工程的重要水源地之一．目前广大北方地区的饮用水主要还是地下水．请回答下列问题：（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是________（名称）（2）测定地下水的酸碱度最好用________（填字母序号）A．无色酚酞溶液 B．pH试纸C．紫色石蕊溶液（3）自来水生产过程中有时会使用活性炭，主要是利用了活性炭的________性．（4）次氯酸是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式________．16.有关a、b两物质溶解度曲线如图，据图回答：（1）t1∘C时，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为a________b．（填“>”或“<”或“=”）（2）t2∘C时，a、b形成的两种溶液均不饱和，通过方法①或方法②使两种溶液分别达到饱和状态．请用“①”或“②”填空：A溶液采用________方法；b溶液采用________方法．方法①：由t2降温至t1方法②：由t2升温至t3．试卷第7页，总8页
17.如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．请回答下列问题：(1)在反应①中，物质X起________作用．(2)A是________（填化学式）．(3)反应④的化学方程式为________．(4)反应①-⑥涉及的基本反应类型有________种．三、解答题（共6小题，满分20分）)18.为探究锌、铁、铜的互动性顺序，某同学设计了一组试验：①锌片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③锌片浸入硫酸亚铁溶液请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论．19.氢氧化镁在380∘C时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁，分解过程中吸收大量的热．根据这一性质，将氢氧化镁添加到塑料等易燃材料中起阻燃剂作用，根据灭火原理初步分析氢氧化镁作阻燃剂的原因．（用化学方程式和必要的文字说明回答）20.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为________．（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点________．（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式________．（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从________端通入．若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的________端通入．21.小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．一、查阅资料：1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．试卷第7页，总8页
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件．3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．二、提出问题：①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）________②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？三、猜想假设：ICl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．IISO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．III________．请回答问题①，完成猜想III．四、实验探究：为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号铝片长度H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论A2cm5mLNa2SO4固体无明显变化（结论A）B2cm5mL（试剂B）明显变快Cl-对反应有促进作用试剂B是________（化学式）固体．五、结论：结论A为________．六、反思：将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是________．22.取12.4g碳酸铜(CuCO3，式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO2气体全部逸出．请计算：（1）反应生产H2O的质量．（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数．试卷第7页，总8页
23.Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在部分变质后的样品中：（1）所含钠、硫元素的质量比为________．（2）若含硫元素质量分数为a，则含氧元素的质量分数的计算式为________（用含a的代数式表示）．试卷第7页，总8页
参考答案与试题解析2010年湖北省十堰市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1.B2.C3.B4.D5.C6.C,D7.C8.A9.A10.A11.D12.D二、填空题（共5小题，满分16分）13.2Cl；（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，磷元素显+5价表示为：+5P；故答案为：+5P；（3）根据分子组成最简单的有机物是甲烷，分子用该物质的化学式表示，所以甲烷表示为：CH4；故答案为：CH4．14.2NO+2CO======催化剂N2+2CO215.肥皂水．（2）根据酸碱指示剂的颜色变化指示溶液显酸性或碱性；pH试纸可以测出pH值，根据PH值判断酸碱度．故选B．（3）活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，故答案为：吸附．（4）反应物是次氯酸，反应条件是光照，生成物中有盐酸，故答案为：2HClO光=2HCl+O2↑16.<①,②17.催化,H2O2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,3三、解答题（共6小题，满分20分）18. （操作现象各0.5分，结论1分，计2分）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出[或将铁片浸入稀硫酸（或H2SO4溶液）中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢．（现象描述中无关键部分扣0.5分）]（结论）：锌、铁、铜的活泼性顺序为Zn>Fe>Cu试卷第7页，总8页
19.Mg(OH)2======△MgO+H2O↑，氢氧化镁分解生成的氧化镁固体使可燃物与氧气隔绝；分解过程吸收大量的热，且生成的热被水蒸气带走，使可燃物的温度降到着火点以下，同时水蒸气能稀释可燃物表面的氧气．20.长颈漏斗可以随时控制反应进行，随开随停CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b,a21.镁的表面积，氢离子浓度,硫酸根抑制了镁与酸的反应，氯离子加速了镁与酸的反应,NaCl,钠离子、硫酸根离子对反应无影响,通入HCl气体时，形成盐酸增加了氢离子的浓度，改变了实验的条件22.（1）反应生产H2O的质量为1.8g；（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%．23.解：（1）样品中中所含钠、硫元素的质量比为：(23×2)：32=23:16；（2）∵钠、硫元素的质量比为23:16，硫元素质量分数为a，∴Na元素的质量分数=23a16，∴O元素的质量分数=1-a-23a16=1-39a16．试卷第7页，总8页
