2008年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）)1.下列现象中发生化学变化的是（）A.纸张燃烧B.酒精挥发C.玻璃破碎D.冰雪融化2.干脆的饼干敞口放置一段时间后，变松软了，说明空气的成分中含有（ ）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）A.B.C.D.4.下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（）A.氢气B.硫粉C.红磷D.木炭5.下列有关加碘食盐（含有KIO3）的说法中，正确的是（）A.KIO3属于氧化物B.KIO3中碘的化合价为+2C.加碘食盐中的碘是指碘单质D.加碘食盐可预防甲状腺肿大6.下列有关水分子的说法中，错误的是（）A.水受热时水分子运动加快B.水变成蒸气时水分子间隔变大C.水电解时水分子发生改变D.水由两个氢原子和一个氧原子构成7.常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具的性质是（）A.不支持燃烧B.容易燃烧C.气态时密度比空气大D.容易汽化8.下列关于金属的说法中，正确的是（）A.篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B.回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C.银的导电性比锕好，所以常用银作电线而不用铜D.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等9.利用化学知识，可以趋利避害．下列说法中错误的是（）A.合理使用化肥和农药有利于保护水资源B.使用燃煤脱硫技术，减少酸雨的产生C.煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒D.限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”10.下列方案合理的是（）A.制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤B.检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C.鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象D.验证质量守恒定律：选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量试卷第5页，总6页
二、填空题（共11小题，满分36分）)11.请回答：（1）在O、O2、02-中，表示氧离子的是________；（2）氮气的化学式是________；（3）如图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反应中容易________电子（选填“得到”或“失去”）．12.化学与生产生活紧密相关．请回答：（1）用活性炭除去冰箱单的异昧．是利用了活性炭的________性；（2）利用CO的________性，能把赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的铁冶炼出来．13.根据如图所示的硝酸钾溶解度曲线：（1）在60∘C时，100g水最多溶解硝酸钾的质量为________g；（2）在相等质量的水中，要尽可能多的溶解硝酸钾，应选用________（选填“热水”或“冷水”）．14.在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的CO2和草木灰（主要成分是K2CO3）．请回答（1）CO2能促进植物的________作用，从而提高蔬菜产量；（2）草木灰用作肥料时．它的作用与________（选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）相当；（3）根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和________元素．15.请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为________；（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是________；（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是________．16.“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质．”根据这一理论回答下列问题：（1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作________；（2）用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质________；（3）由于CO分子和CO2分子的________不同，导致它们的化学性质不同．试卷第5页，总6页
17.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________，（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________，（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是________．（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________．18.某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：（1）能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气________，（2）用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在________；（3）将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与________反应生成了碳酸；（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是________（选填序号）； A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用 C．生成更多的CO2（5）如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为________．19.请回答下列与物质提纯有关的问题：（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜；②用CO还原氧化铜．从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是________选填“①”或“②”）；（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成________填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质．（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的________（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是________．20.做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究．【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？【设计与实验】试卷第5页，总6页
用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如图所示：（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的________；（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；（3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．【结论与解释】（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为________，可用________来测定该溶液的酸碱度；（2）乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3；（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果________．【拓展与迁移】（1）工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑________性；（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议：________．21.要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为________g．三、解答题（共1小题，满分4分）)22.CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量．试卷第5页，总6页
参考答案与试题解析2008年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1.A2.D3.D4.C5.D6.D7.B8.D9.C10.A二、填空题（共11小题，满分36分）11.解：（1）O表示的意义：氧原子、O2表示的意义氧分子、02-表示的意义氧离子；（2）氮气是双原子构成的气态非金属物质，故化学式为：N2；（3）由氯原子的结构示意图可知，最外层电子为7，在化学反应中容易得到电子，最外层电子决定化学性质．故答为：（1）O2-；（2）N2；（3）得到12.吸附．（2）利用CO的还原性，能把赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的铁冶炼出来．故填：还原．13.110；（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，等质量的水中，温度越高溶解硝酸钾的量越多；因此，要使用同样多的水溶解更多的硝酸钾，应升高水的温度；故答案为：热水．14.光合．（2）草木灰中含有碳酸钾，能够为农作物提供钾元素．故填：钾肥．（3）生成物中含有的元素有钾元素、碳元素和氧元素，其中的钾元素、碳元素由秸秆提供，秸秆中可能含有氧元素，也可能不含有氧元素．故填：碳．15.铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面，铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在金属活动性顺序中，镁、铜、锌的活动性顺序为镁>锌>氢>铜，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，所以本题答案为：铜（或Cu）；（3）比较铜和银的活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，选用了铜，则应该选择银的盐溶液，所以本题答案为：硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．16.燃料．（2）在通常情况下，碳的化学性质比较稳定．故填：比较稳定．（3）一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同．故填：构成．试卷第5页，总6页
17.氢氧化钙；（2）盐酸与氢氧化镁交换成分，生成氯化镁和水；故答：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；故答：溶解时放出大量的热；（4）稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．故答：NaCl（或氯化钠）．18.大；（2）检验是否收集满时，燃着的木条必须放在集气瓶口．故答案为：集气瓶口；（3）CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．故答案为：水（或H2O）（4）拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，这样就可以控制反应的发生和停止．故答案为：A（5）实验室利用A装置制取氧气时，药品是过氧化氢和二氧化锰，分解生成水和氧气．故答案为：2H2O2======MnO22H2O+O2↑19.①；（2）盐酸与氢氧化钾反应会生成氯化钾而引入新的杂质．故填：氯化钾．（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的氯化钡溶液，因为氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀．故填：氯化钡溶液．（4）最后通过氢氧化钠溶液后部分水蒸气随氢气一起逸出．故填：水蒸气．20.气密性SO2+H2O=H2SO3,pH试纸,好,挥发,用碱液吸收产生的SO221.8三、解答题（共1小题，满分4分）22.高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g．试卷第5页，总6页
