2010年安徽省中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）)1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是（）A.挑选原料B.加碱腌煮C.竹帘捞纸D.裁剪纸张2.科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍．NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是（）A.-3B.0C.+1D.+33.某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是（）A.小麦粉B.植物油C.牛肉D.食盐4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一．下列关于大蒜新素的说法正确的是（）试卷第9页，总9页
A.C，H，S元素质量比为6:10:3B.属于无机化合物C.一个分子中含有三个硫原子D.相对分子质量为178g5.下列实验操作错误的是（）A.取用药品B.称取药品C.量取液体D.搅拌溶解6.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”．下列说法正确的是（）A.“热冰”是纯净物B.“热冰”在任何条件下都不会融化C.“热冰”与水的化学性质不同D.结成“热冰”后，分子停止运动7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（）A.用篮子代替塑料袋B.经常开车上班C.使用节能灯泡D.节约每一滴水试卷第9页，总9页
8.如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）A.碳元素只能形成一种单质B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00D.C，N，0的原子序数依次增加9.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图。下列关于该反应的说法错误的是（ ）A.可有效降低汽车尾气对大气的污染B.属于化合反应C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D.反应前后氧原子数不发生变化10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/∘C0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20∘C时，100gKCl饱和溶液中含KCl 34.0gC.40∘C时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60∘C的KCl饱和溶液降温至20∘C，有晶体析出二、填空题（共1小题，满分6分）)11.小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下．实物图片 名称煤矸石雕青铜器铁画丝画材料成分硅酸盐铜、锡铁纤维试卷第9页，总9页
（1）上述展品使用的金属材料是________（写一种即可），使用的有机材料是________．（2）煤矸石雕的组成元素之一--硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素．（3）下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是________（填字母序号）．a．均可以导电 b．均可以和氧气反应 c．均可以和稀盐酸反应（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：________．三、解答题（共5小题，满分34分）)12.如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题．（1）仪器a的名称是________．（2）若用高锰酸钾制氧气________（填“能”或“不能”）选用该装置．（3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石．若用该装置制取C02，选用的药品是________（填序号），反应的化学方程式是________． （4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：________．13.我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：（1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：______________________________。（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：_______________。（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填字母序号）．a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH3OH) c．尿素[CO(NH2)2]（5）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是______________________________________。14.酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．(I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l∼2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：________．（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是________．(II)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表．（3）由下表得出结论：________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．火焰层平均温度/∘C乙丙试卷第9页，总9页
焰心432598内焰666783外焰520667（4）结合定量研究结论，图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是________（填字母序号）．(III)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）①________，②________．15.小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表． 序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、10070约120试卷第9页，总9页
0.2g碳和10滴水2lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约7031g铁粉、10滴水________________________（1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：________．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．16.向50.0g 8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；（2）求反应后生成硫酸钠的质量．试卷第9页，总9页
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参考答案与试题解析2010年安徽省中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.B2.D3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.C10.D二、填空题（共1小题，满分6分）11.铜（铁或锡）,纤维非金属CFe+CuSO4=FeSO4+Cu三、解答题（共5小题，满分34分）12.集气瓶不能②③,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O将带火星的木条插入待测气体中，能使带火星的木条复燃的是氧气，反之是二氧化碳13.（1）不可再生（2）CO+CuO====△Cu+CO2（3）具有可燃性（4）ac（5）化学对资源的开发利用具有重要作用14.C+O2======点燃CO2外焰与空气（氧气）接触更充分内焰a酒精浓度,露出酒精灯的灯芯长度15.解：（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；试卷第9页，总9页
（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；（3）根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3⋅xH2O[Fe2O3或Fe(OH)3]；（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是30ml146ml×100%=20.5%．该题答案为：（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3⋅xH2O[Fe2O3或Fe(OH)3]；（4）1g铁粉、10滴水 （5）20.5%（6）①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下；②正确标出滤纸包在量筒中的位置．16.（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g．试卷第9页，总9页
