2011年湖南省永州市中考化学试卷一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个正确选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡相应位置上．每小题2分，共40分）)1.下列生活中常见的变化，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.菜刀生锈C.灯泡发光D.黄瓜榨汁2.大气中含有多种气体，按体积计算，含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体3.俗话说：“人要实，火要虚”．这其中所蕴含的化学道理是（）A.燃烧需要可燃物B.燃烧的温度须达到可燃物的着火点以上C.燃烧需要氧气D.可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分4.下列物品中，不属于有机高分子合成材料制品的是（）A.铝合金窗B.塑料袋C.腈纶衣服D.橡胶轮胎5.某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于（）A.纯净物B.氧化物C.化合物D.混合物6.原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是（）A.核外电子数B.最外层电子数C.质子数D.中子数7.用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指（）A.原子B.单质C.元素D.分子8.下列实验操作中．不正确的是（）A.稀释浓硫酸B.溶解氯化钠固体C.取用氢氧化钠固体D.取粉末状固体药品9.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A.Mg>Fe>CuB.Cu>Al>AgC.Zn>Ag>CuD.Cu>Fe>Mg试卷第9页，总9页
10.下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成刺激性气味气体的是（）A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉11.下列物质露置在空气中一段时间，质量保持不变的是（）A.浓硫酸B.二氧化锰C.浓盐酸D.生石灰12.实验室选择气体的收集方法须考虑多方面因素，其中与收集方法选取无关的是（）A.气体的密度B.气体的溶解性C.空气的密度D.气体的质量13.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.14.铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不正确的是（）A.铜可以用来做电线B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.铝不与硫酸铜溶液反应D.铁在潮湿的空气中容易生锈15.如图是氯元素在元素周期表中的信息图，对图中信息解释不正确的是（）A.质子数为17B.元素符号是ClC.属于非金属元索D.相对原子质量为35.45g16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责．下列说法能达到相应目的是（）A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞”B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应”D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”17.化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的是（）A.2Mg+O2======点燃2MgOB.2KClO3======MnO22KCl+3O2↑C.S+O2======点燃SO2D.2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑18.欲除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，下列方法可行的是（）A.将气体通过浓硫酸B.将气体点燃C.将气体通过足量澄清石灰水D.将气体通过灼热的氧化铜19.下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是（ ）试卷第9页，总9页
A.Zn与稀H2SO4反应B.甲烷燃烧C.煅烧石灰石D.NaOH溶液与稀盐酸反应20.乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要标志．下列有机物含碳元素的质量分数与乙烯相同的是（）A.CH4B.C2H2C.C3H6D.C2H4O2二、填空题（本题共7道小题，共30分）)21.用相应的化学符号填空：（1）镁元素________； （2）2个氢离子________；（3）+4价的硫元素________； （4）氢氧根离子________．22.现有氧化钙、硝酸钾、氯化钠和碳酸钙四种常见的物质，请用它们相应的化学式填空．（1）常用作干燥剂的是________； （2）可用作食品调味剂的是________；（3）农业上可用作复合肥料的是________；（4）可用来制取二氧化碳的是________．23.今年5月20日是第22个“中国学生营养日”，主题是：“全面、均衡、适量--培养健康的饮食行为”．请你用所学的化学知识关注同学们的营养问题．我市某学校的学生食堂午餐提供的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤．（1）以上食物中为我们提供的营养素有糖类、________、油脂、无机盐和水．（2）考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你认为食堂还应增加的一种食物是________；（填编号）．A．红烧肉 B．青菜 C．红烧鱼块 D．油炸馒头．24.“张家界是一幅画，永州是一本书”．古城永州的酒文化更是源远流长，民间常有“以酒会客”的习俗，其中家酿的“谷酒”还拥有“永州茅台”的美称．请你回答下列问题：（1）“谷酒”开瓶十里香，这表明分子具有________的性质．（2）“谷酒”的主要成分之一是乙醇（化学式为C2H5OH），乙醇中C、H、O三种元素的质量比为________．（3）“开车不喝酒，喝酒不开车”．今年国家对“酒驾”给予了更严厉的处罚．交警用“酒精检测仪”很快可以检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是：C2H5OH+4X+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O化学方程式中X的化学式________．25.2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站放射性物质外泄，有关报道中有不少涉及化学知识，请你分析并回答下列问题：（1）福岛核电站爆炸主要是由氢气引起的，氢气的产生是由于反应堆中金属锆(Zr)高温下与水蒸气反应生成氧化锆(ZrO2)和氢气，此反应的化学方程式为________．（2）福岛核电站事故发生后，我国沿海地区检测出放射性碘(131I)的含量很小，对生活没有影响．已知这种放射性碘原子中含有53个质子、78个中子，则131 I原子中的核外电子数为________个．26.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B均为黑色固体，C是造成大气温室效应的主要气体．它们相互间在一定条件下存在以下转化关系：试卷第9页，总9页
经分析推断，A、E物质的化学式分别是A________；E________．27.资料显示，固体NaOH在不同温度下的溶解度数据如下：温度(∘C)20406080溶解度（g/100g水）85138203285请问：（1）在如图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体NaOH溶解度曲线的是________．（2）40∘C时，50g水中最多能溶解NaOH的质量为________ g．三、实验题（本题共3遭小题，共22分）)28.“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一．请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：试卷第9页，总9页
（1）下列初中化学常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的________ （填仪器名称）．（2）若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有( ) （填字母编号）．A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤（3）配制（2）中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤：①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g，水47g（或47mL）②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中③用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是________ （填序号 ）．29.如图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图l实验自创新装置．图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体．请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：（1）配制250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠________g（2）图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是________ （填化学式），检验此气体的方法是________．（3）你认为图2的创新实验相对图l来说，所具备的优点组合是________ （填字母编号）．①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快③非常方便两极气体的检验④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④试卷第9页，总9页
30.某白色固体可能由氢氧化钡（化学式为Ba(OH)2）、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．【查阅资料】（1）Ba(OH)2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质．（2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：【提出猜想】猜想I：该固体是NaOH猜想II：该固体是Ba(OH)2猜想III：该固体是Ba(OH)2、NaOH的混合物【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀出现表明原样品中一定含有________（填化学式）②向①溶液呈强碱性试卷第9页，总9页
中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性表明原样品中还含有氢氧化钠【问题讨论】（1）实验步骤①中发生反应的化学方程式为________．（2）实验步骤②得出的实验结论________ （填“正确”或“不正确”）．（3）如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想________是成立的．四、计算题（本题8分）)31.取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：（1）题中涉及到的化学反应方程式为________．（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为________g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．试卷第9页，总9页
参考答案与试题解析2011年湖南省永州市中考化学试卷一、选择题（本题共20道小题，每小题只有一个正确选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡相应位置上．每小题2分，共40分）1.B2.B3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.A10.D11.B12.D13.C14.C15.D16.A17.D18.C19.D20.C二、填空题（本题共7道小题，共30分）21.解：（1）直接写出镁元素的符号为Mg；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．请离子是氢原子失去最1个电子形成的阳离子，故带1个单位的正电荷，表示为H+，若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字，如2H+，所以答案为：2H+；（3）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，且数字在后、正负号在前．+4价的硫元素 +4S（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以答案为：氢氧根离子 OH-22.CaO；（2）氯化钠具有咸味，常用作调味品，所以本题答案为：NaCl；（3）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，所以本题答案为：KNO3；（4）碳酸钙是制取二氧化碳的主要物质，所以本题答案为：CaCO3．23.（1）蛋白质；（2）B．24.运动试卷第9页，总9页
（2）由乙醇（化学式为C2H5OH）可知，可以解得乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2)：(1×6)：(16×1)=12:3:8；故答案为：12:3:8（3）根据质量守恒定律中反应前后各元素的原子个数相等，可推得X的化学式为CrO3；故答案为：CrO325.（1）Zr+2H2O======高温ZrO2+2H2；（2）53．26.C,O227.解：根据固体NaOH在不同温度下的溶解度表和甲、乙两条溶解度曲线图，可知：（1）在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体NaOH溶解度曲线的是甲．（2）由固体NaOH在不同温度下的溶解度表，可知40∘C时其溶解度为138克，则50g水中最多能溶解NaOH的质量为69g．故答为：（1）甲．（2）69 g．三、实验题（本题共3遭小题，共22分）28.胶头滴管B②29.20O2,用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气B30.Ba(OH)2【问题讨论】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故答案为：Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓Ba(OH)2,Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓,不正确III四、计算题（本题8分）31.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）11.4g+50g-57g=4.4g 故答案为：4.4（3）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g106x=117y=444.4gx=10.6g y=11.7g故反应后溶液中溶质的质量分数为：11.4g-10.6g+11.7g57g×100%=21.9%答：反应后溶液中溶质的质量分数为21.9%．试卷第9页，总9页
