2002年甘肃省兰州市中考化学试卷一、选择题（本题共有28个小题，l～16题每题1分，17-28题每题2分，共计40分．在每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）)1.下列变化属于物理变化的是（）A.水变水蒸气B.氢气燃烧C.煤燃烧D.铁生锈2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.纯盐酸B.空气C.自来水D.液氧3.下列性质，属于物质物理性质的是（）A.浓盐酸具有挥发性B.白磷自燃C.氧气能支持燃烧D.碳在常温下稳定4.下列变化过程中一定有化学变化的是（）①鲜牛奶变酸牛奶 ②将发面团蒸成馒头 ③桔子榨成桔子汁 ④葡萄变成葡萄酒．A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④5.下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（）A.AlB.N2C.ClD.H6.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）A.abB.baC.12baD.12ab7.日常生活中，常见的下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.纯净水B.生石灰C.食盐D.食醋8.下列物质中，既具有可燃性，又具有还原性的气体单质是（）A.H2B.COC.CD.CO29.下列气体中，只能用排水法收集的气体是（）A.O2B.H2C.CO2D.CO10.下列电离方程式正确的是（）A.Na2SO4=Na2++SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.HNO3=H++3NO-试卷第9页，总10页
11.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①∼⑥中的（）①物质种类； ②分子种类； ③分子数目； ④原子种类； ⑤原子数目；⑥原子质量．A.①B.②③C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥12.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（）A.氢氧化钠，纯碱，Na2CO3B.硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4C.消石灰，生石灰，Ca(OH)2D.氯化钠，食盐，NaCl13.水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为了防止水污染，下面①一⑤措施中可以采用的是（）①禁止使用农药和化肥； ②不任意排放工业废水； ③抑制水中植物的生长；④生活污水经过净化处理再排放； ⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量，防止形成酸雨．A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④14.在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是（）A.木炭B.红磷C.硫D.蜡烛15.下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质并且质量增加的是（）A.浓盐酸B.纯碱C.固体氢氧化钠D.食盐16.下列是人体内的部分体液，其pH最小的是（）A.血液B.胃液C.胰液D.胆汁17.下列说法中正确的是（）A.溶液里各部分的性质是不相同的B.白磷的着火点是40∘，把它浸在60∘的热水里，即可燃烧C.能够加快化学反应速率的物质叫催化剂D.做实验时，在点燃可燃性气体之前，必须检验气体的纯度18.将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.FeSO4D.HCl19.H2是最理想的能源之一，下列关于H2说法中不正确的是（）A.H2易液化，携带方便B.生产H2的原料来源广阔C.在等质量的可燃性气体中，H2燃烧时放出的热量多D.H2燃烧时无污染试卷第9页，总10页
20.从“中央电视台”每日发布的我国主要城市空气质量日报和预报中可看到，我市属空气污染较为严重的城市之一．减少下列哪种气体的排放，可减少对空气的污染（）①SO2 ②CO2 ③N2 ④CO．A.①②B.③④C.②③D.①④21.装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，只得到无色溶液的是（）A.Fe(OH)3B.FeC.ZnD.AgNO322.下列各反应都能产生氧气①2KClO3======MnO22KCl+3O2↑ ②2H2O======电解2H2↑十O2↑③2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ④4HNO3======△2H2O+4NO2↑+O2↑根据已有知识推断，其中最适合于潜水艇里，供呼吸所用的是（）A.①B.①②C.③D.①②③④23.某温度时，有w克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸固体直至不能溶解，有部分固体剩余，下列图象能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是（）A.B.C.D.24.原子和分子的根本区别是（）A.大小不同B.能否直接构成宏观物质C.能否保持物质的化学性质D.在化学反应中能否再分25.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（）A.F-，O2-B.Na+，NH4+C.S2-，Cl-D.NH3，Na+26.下列叙述中正确的是（）A.不能使酚酞试液变色的溶液一定是酸性溶液B.使灼热的氧化铜还原成铜的无色气体可能是氢气试卷第9页，总10页
C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有Na2CO3D.金属活动性顺序表中，居于氢元素(H)位置之后的金属，性质较稳定，因而这些金属不与其他物质发生反应27.将2%硫酸和5%硫酸按2:1的体积比混合后（设两种溶液密度均等于lg/mL），所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于3%B.等于3.5%C.等于2.33%D.无法确定28.下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（）A.碱一定含氧元素，盐不一定含有氧元素B.酸、碱、盐都一定含有氧元素C.酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素D.盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素二、填空题（共计28分）)29.用符号表示：2个氢原子________，3个镁离子________，4个水分子________：正三价的铝元素________一个亚铁离子________，3个碳酸根离子________．30.我国最早将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式为：________．31.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：________、________、________生铁和钢都是________的合金，以赤铁矿为原料冶炼生铁时________ 是还原剂．32.下面是某些微粒的结构示意图，其中表示阴离子的是________，其名称为________，表示原子的是：________，其名称为________．33.X，Y，Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式判断：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y ②Z+Y(NO3)2=Z(NOs)2+Y③Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4（稀）不发生反应则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：________．试卷第9页，总10页
34.将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H2的质量由多到少的顺序是：________．35.某不纯一氧化碳气体中可能混入了二氧化碳或甲烷气体中的一种，经实验得到该气体中含碳元素质量分数为50%，则可能混入了________．36.种植蔬菜的大棚在冬季要补充二氧化碳．某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处．每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳和水．（1）写出该反应的化学方程式：________（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是：________（3）反应生成的硫酸铵在农村还可用作：________三、简答题（下列每题均有（1）和（2）两个小题，请任意选一题完成，全做者按（1）题计分，共15分）)37.（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4x+5O2======催化剂4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断出x的化学式：________．37.（2）汽车尾气中含有一氧化氮，一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气，该反应的方程式为：________．38.（1）如何用化学方法区分蒸馏水和食盐水？答：________．38.（2）如何用化学方法区分食盐和纯碱？答：________．39.（1）将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量的不溶物．此物质为红色，请写出上述反应的化学方程式：①________②________③________④________39.（2）按下列要求写出反应的化学方程式：①两种黑色固体物质混合后，在高温条件下反应生成红色物质________；②有红褐色沉淀生成的复分解反应（举一例）________；③有蓝色沉淀生成的复分解反应能形成蓝色溶液的复分解反应________．40.（1）下面有属酸、碱、盐的五种常见物A、B、C、D、E，它们之间可发生如下反应：①A+B→C+H2O ②C+H2SO4→D++A ③E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：试卷第9页，总10页
A：________ C：________ E：________40.（2）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每一种离子只准选用一次）阴离子：Cl-，SO42-，NO3-，OH-； 阳离子：K+，Ag+，NH+，Cu2+其中两种溶液间发生反应的现象为：A+B→白色沉淀 C+B→△ 放出气体 C+D→蓝色沉淀则A的化学式________，D的化学式________，B、C间反应的化学方程式为________．四、实验题（共23分）)41.取用粉末状固体药品应使用________；取用块状固体药品应使用________；取用少量的液体试剂应使用________；量取一定量的液体应使用________．42.使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须特别小心，防止皮肤被腐蚀．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须________ 然后用水冲洗），再用________来冲洗．43.稀释浓硫酸时，一定要将________沿着________缓缓地注入________里，并用玻璃棒不断________，使产生的热量________，切不可________．44.实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气．请回答下列问题：（1）给试管中的固体物质加热时试管口要________．（2）用排水法收集氧气的适宜时间是等到________．（3）集满氧气后，应该先________，然后再________．（4）从制取氧气后的残渣中提取二氧化锰和氯化钾，主要操作的步骤有①________②________ ③蒸发．选用的主要仪器有________、蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等，第②步操作中使用玻璃棒的作用是________．45.实验室选用下图所示装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，请回答：（1）写出制取二氧化碳的化学反应方程式：试卷第9页，总10页
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，就把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是________，写出有关反应的化学方程式：________．（3）如果要验证制得气体是二氧化碳，除A装置外，还应选上图装置中________ （填装置序号）．（4）若要将二氧化碳中混有的水蒸气除去，除A装置外，还应选上图装置中________，（填装置序号）．五、计算题（下列每小题均有（1）和（2）两小题，请任意选一题完成，全做者按（1）题计分，共14分）)46.填空（1）在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为________．②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾________克．（2）根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：①尿素的相对分子质量为________②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为________．47.（1）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制1 000克溶质质量分数为0.9%的、生理盐水，需水多少克？47.（2）500克溶质的质量分数为35%的浓盐酸中含氯化氢多少克？用溶质的质量分数为35%的浓盐酸配制200克10%的稀盐酸，需水多少克？．48.（1）将50.0克不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360.0克水中，充分搅拌，将样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117.0克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀，试求：①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．②食盐样品中氯化钠的质量分数．48.（2）将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克，计算：①反应后溶液中溶质的质量是多少克？②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克？试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2002年甘肃省兰州市中考化学试卷一、选择题（本题共有28个小题，l～16题每题1分，17-28题每题2分，共计40分．在每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）1.A2.D3.A4.C5.A6.C7.B8.A9.D10.C11.C12.D13.B14.B15.C16.B17.D18.A19.A20.D21.C22.C23.D24.D25.B26.B27.A28.A二、填空题（共计28分）29.2H,3Mg2+,4H2O,+3Al．,Fe2+,3CO32-30.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu31.煤,石油,天然气,铁,一氧化碳32.①、⑤,氯离子、氧离子,③、④,氩原子、硅原子33.Z>X>Y34.铝>镁>铁>锌35.甲烷试卷第9页，总10页
36.（1）H2SO4+2NH4HC03=(NH4)2S04+2C02↑+2H20；（2）二氧化碳密度比空气大，在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触；（3）氮肥．三、简答题（下列每题均有（1）和（2）两个小题，请任意选一题完成，全做者按（1）题计分，共15分）37.（1）NH3；（2）2NO+2CO======催化剂2CO2+N238.可以分别加入硝酸银，出现白色沉淀的是食盐水，没有现象的是蒸馏水；（2）碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳气体，而氯离子不会与酸反应，故答案为：可以分别加入盐酸，出现气泡的是纯碱，无现象的是食盐．39.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC+CuO======高温CO2+Cu,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O40.HNO3,Ba(NO3)2,BaCl2AgNO3,CuSO4,NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3↑四、实验题（共23分）41.药匙,镊子,胶头滴管,量筒42.迅速用抹布擦拭,碳酸氢钠溶液43.浓硫酸,烧杯壁,水,搅拌,散失,水倒入浓硫酸中44.略低于试管底气泡均匀连续冒出在水下盖好玻璃片,取出水面正放在桌面上溶解,过滤,漏斗,引流45.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；有白色沉淀生成,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CB五、计算题（下列每小题均有（1）和（2）两小题，请任意选一题完成，全做者按（1）题计分，共14分）46.214,0.05960,95.9%47.含有的氯化氢的质量是175g，稀释时需要水的质量是142.86g48.①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．（2）①97.5g×12.0%=11.7g．②设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 208 117 233 x 11.7g y∴208x=11711.7g，11711.7g=233y，解之得：x=20.8g，y=23.3g，试卷第9页，总10页
混合物中氯化钡的质量百分含量为：20.8g26.0g×100%=80%．③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．答：①反应后溶液中溶质质量为11.7g；②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g．试卷第9页，总10页
