2015年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）)1.材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（）A.合成材料B.无机非金属材料C.复合材料D.金属材料2.下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）A.静置B.吸附C.过滤D.蒸馏3.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）A.用甲醛溶液浸泡食品保鲜B.用熟石灰改良酸性土壤C.干冰用于人工降雨D.一氧化碳可用作燃料4.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A.有机物：甲烷、碳酸钡B.化石燃料：石油、天然气C.混合物：氮气、空气D.复合肥料：硝酸钾、氯化铵5.某反应的围观示意图如图，有关说法错误的是（）A.甲的化学式为NH3B.该反应是置换反应C.丙、丁属于氧化物D.化学反应前后分子种类发生了变化6.根据下图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）A.它们都带有电荷B.它们表示同一种元素C.它们核外电子排布相同D.它们都具有相对稳定结构7.下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）试卷第7页，总7页
A.Ca2+，K+，Cl-，NO3-B.Na+，Cu2+，NO3-，SO42-C.Fe3+，Na+，OH-，NO3-D.K+，H+，SO42-，CO32-8.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg9.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气10.下列各项实验（括号内为相应的操作或方法），能达到实验目的是（）A.除去CO2中的少量CO（点燃）B.验证硫酸铵溶液（取样，加氢氧化钠溶液）C.检验CaO中混有的CaCO3溶液（滴加稀盐酸）D.鉴别氢氧化钠和碳酸钠（取样，溶解，滴加酚酞）二、非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分）)11.用化学用语填空：（1）氢原子________（2）2个二氧化硫分子________（3）3个铵根离子________（4）氧化铁中铁元素的化合价________．12.根据图示完成相关问题：试卷第7页，总7页
（1）写出标号为①的仪器名称________．（2）制取气体前图C的操作是________．（3）实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为________，将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是________．13.某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．方法一：如图A所示进行．（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[m(O2)]的质量之比在________范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．方法二：如图B所示进行．（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式________．（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）． 组别1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积/mL30 21 19 22 15 20分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的________，第5组出现较大偏差的原因可能是________．14.溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．I．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）（1）温度为________∘C时，M，N两种物质的溶解度相等；试卷第7页，总7页
（2）t1∘C时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为________g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将________（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）t2∘C时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是________．II．根据表格解决实际问题： 温度/∘C 2030 50 60 80 溶解度/g KNO331.6 45.8 85.5 100 169 K2CO3 110 114 121 126 139 某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：（1）图2中溶液C是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为________g（结果保留整数）．15.请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为________．（2）实验测得反应中产生的气体的速率(V)与时间(t)的关系如图1，请根据t1-t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响．研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为________．（2）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是________．试卷第7页，总7页
16.用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：（1）B物质是________；（2）过滤操作中玻璃棒的作用是________；（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________；（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量________和________的质量求解。17.FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的化学方程式________．I．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到________，就可以粗略判断，得出实验结果．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．II．[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定________；方案二的实验测量结果：30% H2O2溶液的体积(mL)2% FeCl3溶液的体积(mL)加入H2O的体积(mL)反应的时间(min)生成O2的体积(mL)试卷第7页，总7页
15x205V1210315yV2表中x=________，y=________．实验结论：通过测量，若V1________V2（填“>”、“=”或“<”），说明________．18.为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2015年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1.B2.D3.A4.B5.B6.D7.A8.D9.C10.B,C二、非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分）11.H2SO23NH4+Fe+32O312.铁架台检查装置的气密性CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳中混有氯化氢气体13.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O大于3:8而小于3:4,4P+5O2 ======点燃2P2O5,15,没有冷却到室温读数等（合理即可）14.t265,不变降低温度，再加入N物质,饱和,3315.放热,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑温度,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,B16.（1）碳酸钙（或CaCO3）（2）引流（3）在蒸发前要先加入过量的盐酸除去过量的碳酸钠（4）A；,B17.2H2O2======FeCl32H2O+O2↑,反应速率,相同时间收集气体的体积,3,5,<,在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同18.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%试卷第7页，总7页
