2021年四川省南充市中考化学试卷

2021年四川省南充市中考化学试卷一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。1．（3分）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（　　）A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来2．（3分）学习化学应树立社会责任意识，下列关于环境保护不合理的是（　　）A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段3．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）A．检查装置气密性B．取用液体药品C．气体发生装置D．蒸发食盐水4．（3分）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（　　）A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害第30页（共30页）,C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害5．（3分）下列做法不正确的是（　　）A．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中B．图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火C．点燃可燃性气体前一定要先验纯D．燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭6．（3分）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（　　）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量7．（3分）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　）A．纯碱、NaHCO3、盐B．烧碱、NaOH、碱C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物D．水银、Ag、单质8．（3分）碳酸二甲酯（C3H6O3）是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是（　　）A．碳酸二甲酯的相对分子质量为90gB．碳酸二甲酯是由12个原子构成的C．碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成D．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大9．（3分）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（　　）A．过滤可降低水的硬度B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水C．由电解水可知水由氢气和氧气组成D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：210．（3分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质第30页（共30页）,C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11．（3分）下列实验方案设计完全合理的是（　　）A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味12．（3分）下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）A．表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量B．表示发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应第30页（共30页）,D．表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13．（7分）（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。①C粒子的符号为　　。②图A、B、C、D共表示　　种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为　　。③D中x＝　　。（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。①该反应中涉及到的单质的化学式为　　。②写出该化学反应方程式：　　。14．（9分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于　　营养物质。A.蛋白质第30页（共30页）,B.糖类C.油脂D.维生素（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为　　。②K2CO3属于　　类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为　　。（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是　　（从微观角度解）。（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入　　，以中和其酸性，反应的化学方程式为　　，该反应属于　　（填基本反应类型）。15．（7分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。（1）P点的含义是　　。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是　　（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是　　。A.都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞cC.析出晶体质量最多的是a16．（7分）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是　　。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的　　性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　　。第30页（共30页）,（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是　　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有　　。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17．（10分）阅读下面科普短文2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。依据文章内容，回答下列问题：（1）口罩的核心材料熔喷布主要以　　第30页（共30页）,为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、　　、合成橡胶。（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的　　、　　等优点（任写两点）。（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式　　。（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式　　。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是　　；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而　　工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18．（14分）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。①仪器a的名称是　　。②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式　　。③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是　　（填装置序号）。④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是　　。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从　　（填“b”或“c”）端导入。（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、　　操作除去，以免破坏电解装置。②写出电解饱和食盐水的化学方程式　　。③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；第30页（共30页）,Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条　　猜想3不成立ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想　　成立写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式　　。【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为　　时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）19．（4分）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是　　（最简整数比）。（2）152gN4O6中氮元素的质量是　　g。20．（6分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量第30页（共30页）,充分反应后剩固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g请计算；（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　　。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。第30页（共30页）,2021年四川省南充市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。1．（3分）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（　　）A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（3分）学习化学应树立社会责任意识，下列关于环境保护不合理的是（　　）A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段【分析】根据环境保护的知识进行分析解答即可。第30页（共30页）,【解答】解：A、火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理，有利于环境保护，做法合理；B、用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，有利于环境保护，做法合理；C、不能禁止使用化石燃料，做法不合理；D、垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段，做法合理；故选：C。【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）A．检查装置气密性B．取用液体药品C．气体发生装置D．蒸发食盐水【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据固液常温型装置的注意事项，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、图中装置，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：A。第30页（共30页）,【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4．（3分）人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（　　）A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害【分析】A、根据油脂是人体必需的营养素进行分析判断；B．根据甲醛有毒进行分析；C、根据缺钙时易患病症来分析；根据食物中的营养元素来分析；D、根据烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等进行分析判断；【解答】A、油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，但不能食用过量油脂类食物，故叙述正确。B．甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故叙述正确；C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙元素，故叙述正确；D、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，但吸电子烟对健康也有害，故选项说法错误。故选：D。【点评】关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的存在、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。5．（3分）下列做法不正确的是（　　）A．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中B．图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火C．点燃可燃性气体前一定要先验纯D．燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭第30页（共30页）,【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。B、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损。C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据酒精灯使用的注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。B、液态二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，故选项说法正确。C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。D、燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6．（3分）下列对相关实验现象的描述完全正确的是（　　）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。B、根据碱的化学性质，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。第30页（共30页）,C、银的金属活动性比铜弱，把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，不反应，无明显现象，故选项说法错误。D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放出热量，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。7．（3分）下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　）A．纯碱、NaHCO3、盐B．烧碱、NaOH、碱C．生石灰、Ca（OH）2、氧化物D．水银、Ag、单质【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故B正确；C、生石灰是CaO，属于氧化物，故C错误；D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，属于单质，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键。8．（3分）碳酸二甲酯（C3H6O3）是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是（　　）A．碳酸二甲酯的相对分子质量为90gB．碳酸二甲酯是由12个原子构成的C．碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成D．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大【分析】A、根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；B、根据分子是由原子构成的进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据碳酸二甲酯中的元素质量比进行分析。【解答】解：A、相对原子质量不能带单位，故A错误；第30页（共30页）,B、一个碳酸二甲酯分子是由12个原子构成的，故B错误；C、碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；D、碳酸二甲酯中碳、氢、氧元素的质量比＝36:6:48，所以氧元素的质量分数最大，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。9．（3分）下列关于水相关知识的描述完全正确的是（　　）A．过滤可降低水的硬度B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水C．由电解水可知水由氢气和氧气组成D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2【分析】向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：A、过滤能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，该选项说法不正确；B、鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为软水，该选项说法不正确；C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；D、电解水时，正、负极端产生的气体（氧气、氢气）体积比约为1：2，该选项说法正确。故选：D。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。10．（3分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨第30页（共30页）,D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。C、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。C、常温下：pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。11．（3分）下列实验方案设计完全合理的是（　　）A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是硝酸钾，得不到氯化钠晶体，方案错误；B.硫酸钾与氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，但是加入到氯化钡溶液是过量的，又会带入新的杂质，方案错误；第30页（共30页）,C.一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后再通过浓硫酸对一氧化碳进行干燥即可，方案正确；D.硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，与熟石灰共同研磨时，均会释放出有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，方案错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12．（3分）下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）A．表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量B．表示发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应第30页（共30页）,D．表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液【分析】A、根据酸碱中和反应和溶液的pH分析；B、根据碳酸钙高温分解的反应分析；、C、根据金属与酸的反应分析；D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的反应分析。【解答】解：A、一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，溶液的pH的变化是由大于7到等于7，最后小于7，故A对应关系错误。B、碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，100g碳酸钙完全分解，生成的氧化钙是56g、二氧化碳的质量是44g，故B对应关系错误。C、由于锌的活动性大于铁，在反应相同的时间内，锌生成的氢气所；由于金属是过量的，完全反应后，生成氢气的质量是相同的，故C对应关系错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，随着过氧化氢的分解生成的氧气的质量逐渐增多，故D对应关系正确。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）13．（7分）（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。第30页（共30页）,①C粒子的符号为　Al3+　。②图A、B、C、D共表示　三　种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为　Al2O3　。③D中x＝　8　。（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。①该反应中涉及到的单质的化学式为　H2　。②写出该化学反应方程式：　3H2+CO2CH3OH+H2O　。【分析】（1）根据C粒子的结构写出符号；②根据质子数判断元素的种类，根据元素写出化学式；③根据在原子中质子数等于电子数分析D中x的值。（2）①根据物质的组成写出该反应中涉及到的单质的化学式。②根据反应的微观示意图写出该化学反应方程式。【解答】解：（1）①C粒子的质子数是13，电子数是10，该微粒是铝离子，符号为Al3+。②图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素，A、C两种元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。③在原子中质子数等于电子数，所以D中x＝18﹣2﹣8＝8。第30页（共30页）,（2）根据题目信息和质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。①该反应中涉及到的单质是氢气，化学式为H2。②由上述分析可知，该化学反应方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O。故答案为：（1）①Al3+；②Al2O3；③8；（2）①H2；②3H2+CO2CH3OH+H2O。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。14．（9分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于　　营养物质。A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为　H2O　。②K2CO3属于　盐　类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为　+4　。（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是　分子间有间隔　（从微观角度解）。（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入　氢氧化钙　，以中和其酸性，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　，该反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）。【分析】（1）根据食物中的营养素来分析；（2）①根据质量守恒定律分析；②根据物质分类及化合物中元素化合价的计算方法来分析；第30页（共30页）,（3）根据分子的特性分析；（4）根据氢氧化钙的用途及化学反应原理分析解答。【解答】解：（1）淀粉属于六类营养素中的糖类，故选B；（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X可知，反应前C、H、O、K个数分别为1、6、6、2，反应后C、H、O、K个数分别为1、0、3、2，少6个H，3个O，在3X中，所以X为H2O。②K2CO3是金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，在化合物中各元素化合价正负代数和为零，K2CO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设K2CO3中碳元素的化合价为x，则1×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子间有间隔；（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），可在土壤中加入适量氢氧化钙，以中和酸性，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，其反应化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；该反应有两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应。故答案为：（1）B；（2）①H2O；②盐：+4；（3）分子间有间隔；（4）氢氧化钙；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；复分解反应。【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。15．（7分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。（1）P点的含义是　t1℃时，a、c物质的溶解度相等　。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　a＞b＞c　。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是　1:5　（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是　BC　。A.都是饱和溶液第30页（共30页）,B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞cC.析出晶体质量最多的是a【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将25ga物质加入到100g水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g＝1:5；（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a，故C正确。故选：BC。故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）a＞b＞c；（3）1:5；（4）BC。【点评】第30页（共30页）,本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16．（7分）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是　47.87　。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的　导电　性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是　银　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有　硝酸锌、硝酸铜　。【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。（2）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。（4）锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量Zn片，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有Zn片，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量Zn片，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有Zn片，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，无法确定反应进行的程度，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是银。第30页（共30页）,若滤液蓝色，则说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，硝酸银可能有剩余，则滤液中溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。故答案为：（1）47.87；（2）导电；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）银；硝酸锌、硝酸铜。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）17．（10分）阅读下面科普短文2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：第30页（共30页）,中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。依据文章内容，回答下列问题：（1）口罩的核心材料熔喷布主要以　聚丙烯　为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、　合成纤维　、合成橡胶。（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的　过滤性　、　屏蔽性（合理即可）　等优点（任写两点）。（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式　2C3H6+9O26CO2+6H2O　。（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式　C3H8C3H6+H2　。（5）我国生产丙烯份额最多的方法是　催化裂化　；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而　丙烷脱氢（或PDH）　工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。【分析】（1）根据题干信息、有机合成材料的种类来分析；（2）根据熔喷布的优点来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据题干信息来分析。【解答】解：（1）熔喷布主要以聚丙烯为原料；日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；故填：聚丙烯；合成纤维；（2）熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，故填：过滤性；屏蔽性（合理即可）；（3）在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O；故填：2C3H6+9O26CO2+6H2O；（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，同时得到氢气，该反应的化学方程式为C3H8C3H6+H2，故填：C3H8C3H6+H2；（5）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而丙烷脱氢（PDH）工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势；故填：催化裂化；丙烷脱氢（或PDH）。第30页（共30页）,【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）18．（14分）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。①仪器a的名称是　锥形瓶　。②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　。③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是　E　（填装置序号）。④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了　。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从　c　（填“b”或“c”）端导入。（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、　过滤　操作除去，以免破坏电解装置。②写出电解饱和食盐水的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？第30页（共30页）,【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条　有色布条褪色　猜想3不成立ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想　2　成立写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为　5　时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。【分析】（1）①根据对常见仪器的认识考虑；②制取氧气需要加热，可以用氯酸钾制取氧气二氧化锰做催化剂；③排水法收集到的氧气比排空气法收集到的氧气纯；④根据二氧化碳的验满方法考虑；⑤根据二氧化硫的密度比空气大考虑；（2）①将不溶性固体与液体分离的方法是过滤；②根据方程式的书写方法考虑；③根据有效成分NaClO能使有色布条褪色；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；根据图2分析控制pH。【解答】解：（1）①仪器a的名称是锥形瓶；②第30页（共30页）,制取氧气需要加热，可以用氯酸钾制取氧气二氧化锰做催化剂，用最小公倍数法配平，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；③排水法收集到的氧气比排空气法收集到的氧气纯，所以若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是E排水法；④二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了；⑤二氧化硫的密度比空气大，所以若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c端导入；（2）①将不溶性固体与液体分离的方法是过滤，粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去，以免破坏电解装置；②反应物是氯化钠、水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③有色布条褪色说明含有NaClO，所以猜想3不成立；滴入适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；由图2可知，需控制pH约为5时，漂白液具有最佳漂白能力。故答案为：（1）①锥形瓶；②2KClO32KCl+3O2↑；③E；④将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了；⑤c；（2）①过滤；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③实验操作实验现象实验结论ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条有色布条褪色猜想3不成立ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想2成立Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；5。第30页（共30页）,【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，物质成分的探究，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等。五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）19．（4分）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是　7：12　（最简整数比）。（2）152gN4O6中氮元素的质量是　56　g。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。【解答】解：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）＝7：12；故填：7：12；（2）152gN4O6中氮元素的质量是152g×＝56g；故填：56。【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数等）是正确解答此类题的关键。20．（6分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g请计算；（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　80%　。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【分析】（1）根据第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g﹣第30页（共30页）,8g＝2g，所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应进行解答；（2）根据20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g﹣8g＝2g，利用碳酸钙的质量求出氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数进行解答。【解答】解：（1）第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g﹣8g＝2g，所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应，所以剩余2g就是杂质的质量，所以10g石灰石样品中碳酸钙的质量＝10g﹣2g＝8g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝＝80%；故填：80%；（2）设20g盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100732gxx＝1.46g稀盐酸的溶质质量分数＝＝7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量。第30页（共30页）