2021年四川省成都市中考化学试卷

2021年四川省成都市中考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是（　　）A．漫步月面B．采集月壤C．展示国旗D．点火返航2．（3分）成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（　　）A．水更清﹣﹣防治水体污染B．土更净﹣﹣填埋废弃电池C．天更蓝﹣﹣加强大气治理D．景更美﹣﹣提高绿化覆盖3．（3分）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L11.2LA．氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小4．（3分）有关粉尘爆炸实验说法正确的是（　　）A．剧烈燃烧一定会引起爆炸B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点C．鼓空气是为了增大氧气的含量D．面粉加工厂必须严禁烟火5．（3分）下列说法正确的是（　　）A．血红蛋白在呼吸过程中起载体作用B．油脂是供能物质，应大量摄入C．缺乏维生素C会引起夜盲症D．缺锌会引起贫血第28页（共28页）,6．（3分）下列物质用途主要由化学性质决定的是（　　）A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水7．（3分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　）A．属于金属元素B．中子数为33C．原子质量为74.92gD．表示原子核及核电荷数8．（3分）下列化学用语表达正确的是（　　）A．：磷元素在化合物中显+5价B．2O3：6个氧原子C．溴化钠：BrNaD．铜离子：Cu+9．（3分）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（　　）A．Ni基双金属催化剂可重复使用B．反应前后元素的化合价均改变C．反应前后原子种类和数目不变D．合成气可合成多种化工产品，价值大第28页（共28页）,10．（3分）下列实验不能达到相应目的的是（　　）A．比较蜡烛与水的密度B．比较火焰各层温度C．验证质量守恒定律D．验证产物有水11．（3分）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（　　）A．计算需水98gB．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D．配制好后，装瓶贴标签12．（3分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）A．SSO3Na2SO4B．ZnZnSO4ZnCl2C．CuOCuAlD．NaClNaNO3KNO313．（3分）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（　　）A．观察固体颜色能区分出磷矿粉B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质14．（3分）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃第28页（共28页）,，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g二、（本题只有1个小题，共8分）15．（8分）根据图表回答问题。（1）能源改变生活。①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的　　性。②风能属于　　（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于　　（填“无机物”或“有机物”）。③除图中所示能源外，再写一种新能源　　。（2）汽车部分构件材料如表所示。构件材料气缸体生铁车体特殊钢发动机铝合金座椅皮革、锦纶轮胎合成橡胶①钢的含碳量比生铁含碳量　　（填“低”或“高”）。②皮革中“皮”的主要成分是　　。锦纶属于　　（填“天然”或“合成”）材料。③合成橡胶的优良性能有　　（写一种）。第28页（共28页）,三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是　　。（2）实验可知，溶质状态可以是　　。（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是　　。（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为　　。（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少？四、（本题包括2个小题，共17分）17．（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为　　第28页（共28页）,，制取装置需铁架台、水槽和　　（填序号）。（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，　　（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是　　。蒸发时需铁架台和　　（填序号），当　　时停止加热。（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是　　（填序号）。a.促进叶色浓绿b.增强抗寒抗旱能力c.增强抗倒伏能力18．（9分）回答下列问题。（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO　　性。②用石灰浆不用石灰水的原因是　　。③固体2中有　　（写两种物质）。（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。①B转化为A的化学方程式为　　。②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是　　；检验D中阴离子的方法是　　。③将足量C通入石蕊溶液中，现象是　　；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。第28页（共28页）,五、（本题只有1个小题，共13分）19．（13分）某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　　发生化学反应。第28页（共28页）,（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　　有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是　　。写出除铁锈的化学方程式　　。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　　。（5）据图4，对比AB段和BC段说明　　，分析t3时刻后压强突然变大的原因是　　。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为　　。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是　　，解决方法是　　。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是　　。第28页（共28页）,2021年四川省成都市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是（　　）A．漫步月面B．采集月壤C．展示国旗D．点火返航【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，漫步月面、采集月壤、展示国旗都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、漫步月面没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、采集月壤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、展示国旗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、点火返航，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（3分）成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是（　　）A．水更清﹣﹣防治水体污染B．土更净﹣﹣填埋废弃电池C．天更蓝﹣﹣加强大气治理D．景更美﹣﹣提高绿化覆盖【分析】根据水体污染和空气污染的防治措施进行分析判断。【解答】解：A、防止水污染，保护水资源，不符合题意。B、废旧电池含有重金属，填埋能够引起土壤、水体污染，符合题意。C、加强大气治理，改善空气质量，不符合题意。D、提高绿化覆盖，美化环境，不符合题意。故选：B。【点评】通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。3．（3分）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）物质分子个数体积第28页（共28页）,0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L11.2LA．氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小【分析】根据题目中的信息结合分子的基本性质进行分析。【解答】解：A、根据表中信息可知，17g氨气含有的分子个数约为6.02×1023个，说分氨分子的质量很小，说法正确；B、根据题目中的信息，氨气具有刺激性气味，能闻到氨水的味道，是因为氨分子在不断的运动，说法正确；C、根据表中信息可知，温度由0℃升高到20℃氨气的体积变大，是由于氨分子间的间隙变大，氨分子的体积不发生改变，说法错误；D、根据表中信息可知，压强从101kPa增大到202kPa，氨气的体积变小，说明压强变大，氨分子间的间隔变小，说法正确；故选：C。【点评】此题难度不大，掌握分子的基本性质便能解题。4．（3分）有关粉尘爆炸实验说法正确的是（　　）A．剧烈燃烧一定会引起爆炸B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点C．鼓空气是为了增大氧气的含量D．面粉加工厂必须严禁烟火【分析】根据可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，进行分析判断。【解答】第28页（共28页）,解：A、剧烈燃烧不一定会引起爆炸，如铁在氧气中剧烈燃烧没有发生爆炸，故选项说法错误。B、可燃物的着火点一般是不变的，燃着的蜡烛不能升高面粉着火点，故选项说法错误。C、鼓空气是为了使面粉充满金属罐，故选项说法错误。D、面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解爆炸的条件、粉尘爆炸实验的注意事项等是正确解答本题的关键。5．（3分）下列说法正确的是（　　）A．血红蛋白在呼吸过程中起载体作用B．油脂是供能物质，应大量摄入C．缺乏维生素C会引起夜盲症D．缺锌会引起贫血【分析】A.根据血红蛋白作用进行分析即可。B．根据合理膳食来分析；C.根据维生素C缺乏症进行分析判断。D.根据化学元素与人体健康的关系来分析；【解答】A.在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起载体作用的是血红蛋白；故选项说法正确。B.油脂是人体的重要供能物质，要合理食用富含油脂的食物，否则容易引起肥胖，选项说法肠胃；故选项说法错误。C.人体缺乏维生素C会引起坏血病，故选项说法错误。D．人体缺铁会引起贫血，选项说法错误；故选项说法错误。故选：A。【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。6．（3分）下列物质用途主要由化学性质决定的是（　　）A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水【分析】第28页（共28页）,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。【解答】解：A、稀有气体作电光源是利用稀有气体的物理性质，故选项错误；B、生石灰用于食品加热是利用生石灰与水反应放热，属于化学性质；故选项正确；C、液氮制造低温环境是利用液氮吸热汽化，属于物理性质；故选项错误；D、氯化钠配制生理盐水是氯化钠的溶解性，属于物理性质；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关稀有气体、生石灰、液氮、氯化钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．（3分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　）A．属于金属元素B．中子数为33C．原子质量为74.92gD．表示原子核及核电荷数【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是砷，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为33，表示原子序数为33；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为33，而不是中子数为33，故选项说法错误。C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。第28页（共28页）,D.由原子结构示意图的含义可知，表示原子核及核电荷数，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．8．（3分）下列化学用语表达正确的是（　　）A．：磷元素在化合物中显+5价B．2O3：6个氧原子C．溴化钠：BrNaD．铜离子：Cu+【分析】A、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。【解答】解：A、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示磷元素在化合物中显+5价，故选项化学用语表达正确。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2O3可表示2个臭氧分子，故选项化学用语表达错误。C、溴化钠的化学式为NaBr，故选项化学用语表达错误。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铜离子可表示为Cu2+，故选项化学用语表达错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。9．（3分）工业上用CH4和CO2第28页（共28页）,制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是（　　）A．Ni基双金属催化剂可重复使用B．反应前后元素的化合价均改变C．反应前后原子种类和数目不变D．合成气可合成多种化工产品，价值大【分析】A、根据催化剂的特征分析；B、根据迕的变化和化合价原则分析；C、根据微粒的变化分析；D、根据物质的性质和用途分析。【解答】解：A、由于催化剂的质量和化学性质不变，Ni基双金属催化剂可重复使用，故A正确；B、由物质的变化和化合价原则可知，反应前后氧元素的化合价没有发生变化，故B不正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和数目不变，故C正确；D、由物质的性质和用途可知，合成气可合成多种化工产品，价值大，故D正确。故选：B。【点评】本题的难度不大，了解微粒观点及模型图的意义、化合价原则常见物质的性质和用途即可分析解答。10．（3分）下列实验不能达到相应目的的是（　　）A．比较蜡烛与水的密度B．比较火焰各层温度第28页（共28页）,C．验证质量守恒定律D．验证产物有水【分析】A、蜡烛浮在水面，说明蜡烛密度比水小；B、取出火柴梗，处在外焰部分的炭化最明显，说明外焰温度最高，处在焰心部分炭化最不明显，说明焰心温度降低；C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；D、干冷烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水。【解答】解：A、蜡烛浮在水面，说明蜡烛密度比水小，该选项能够达到实验目的；B、取出火柴梗，处在外焰部分的炭化最明显，说明外焰温度最高，处在焰心部分炭化最不明显，说明焰心温度降低，该选项能够达到实验目的；C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；D、干冷烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（3分）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（　　）A．计算需水98gB．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D．配制好后，装瓶贴标签【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。【解答】解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×98%＝（10g+x）×10%，x＝88g，故选项说法错误。第28页（共28页）,B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。D、配制好后，装瓶并贴好标签，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。12．（3分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）A．SSO3Na2SO4B．ZnZnSO4ZnCl2C．CuOCuAlD．NaClNaNO3KNO3【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，该转化不能一步实现，故选项错误。B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，物质间的转化能一步实现，故选项正确。C、碳与氧化铜在高温条件下铜和二氧化碳，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，该转化不能一步实现，故选项错误。D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氢氧化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，该转化不能一步实现，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。第28页（共28页）,13．（3分）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（　　）A．观察固体颜色能区分出磷矿粉B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【分析】根据磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，结合铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体、盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，故选项说法正确。B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，故取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，故选项说法正确。C、取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能区分出硫酸铵，故选项说法错误。D、加水溶解，滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是磷矿粉，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化肥的鉴别方法、铵态氮肥的化学性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。14．（3分）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）A．加入的KNO3质量为41.6g第28页（共28页）,B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液中各种成分的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g＝41.6g，故A正确；B、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；D、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错。故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、（本题只有1个小题，共8分）15．（8分）根据图表回答问题。（1）能源改变生活。①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的　导热　性。②风能属于　可　（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。③除图中所示能源外，再写一种新能源　核能　。（2）汽车部分构件材料如表所示。构件材料气缸体生铁车体特殊钢发动机铝合金第28页（共28页）,座椅皮革、锦纶轮胎合成橡胶①钢的含碳量比生铁含碳量　低　（填“低”或“高”）。②皮革中“皮”的主要成分是　蛋白质　。锦纶属于　合成　（填“天然”或“合成”）材料。③合成橡胶的优良性能有　高弹性　（写一种）。【分析】(1)①根据金属的物理性质分析；②根据能源的特点进行分析，含碳的化合物为有机物解答；③利用太阳能、水能、风能、核能等新能源是清洁能源解答；(2)①根据生铁的含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%进行分析；②根据常见的食品中含有的营养素及材料的分类来分析回答；③根据合成橡胶及其应用分析。【解答】解：(1)①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性；②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，是含碳的化合物，属于有机物。③除图中所示能源外，核能也是新能源。(2)①生铁的含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%，所以钢的含碳量比生铁低；②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶是一种有机合成材料；③合成橡胶的优良性能有高弹性等。故答案为：(1)导热；可；有机物；核能；第28页（共28页）,(2)低；蛋白质；合成；高弹性。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。三、（本题只有1个小题，共10分）16．（10分）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是　液体分层，上层无色，下层红色　。（2）实验可知，溶质状态可以是　固体或液体或气体　。（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是　洗涤剂能够乳化植物油　。（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为　MnCl2　。（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少？【分析】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是液体分层，上层无色，下层红色。（2）溶质状态可以是固体或液体或气体。（3）洗涤剂能够乳化植物油。（4）反应前后原子种类和个数都不变。（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是液体分层，上层无色，下层红色。故填：液体分层，上层无色，下层红色。（2）实验可知，溶质状态可以是固体或液体或气体。故填：固体或液体或气体。（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是洗涤剂能够乳化植物油。第28页（共28页）,故填：洗涤剂能够乳化植物油。（4）反应前后钾原子都是2个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式为MnCl2。故填：MnCl2。（5）设需要氢氧化钠质量为x，2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，8071x0.142g＝，x＝0.16g，答：处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是0.16g。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。四、（本题包括2个小题，共17分）17．（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，制取装置需铁架台、水槽和　ABDF　（填序号）。（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，　在水面下用玻璃片盖住瓶口　（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是　玻璃棒　。蒸发时需铁架台和　AGH　（填序号），当　蒸发皿中出现较多固体　时停止加热。（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是　c　（填序号）。第28页（共28页）,a.促进叶色浓绿b.增强抗寒抗旱能力c.增强抗倒伏能力【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上；（3）混合物的分离；蒸发操作；（4）钾肥的作用。【解答】解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；制取装置需铁架台、水槽、酒精灯、试管、集气瓶和带单孔塞的导管，因为排水法收集的氧气比较纯净，因此选F；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；ABDF；（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上；故答案为：在水面下用玻璃片盖住瓶口；（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒；蒸发时需铁架台和酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；故答案为：玻璃棒；AGH；蒸发皿中出现较多固体；（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是：增强抗倒伏能力；故答案为：c。【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、蒸发、化学肥料等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18．（9分）回答下列问题。（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。第28页（共28页）,①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO　还原　性。②用石灰浆不用石灰水的原因是　相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差　。③固体2中有　碳酸钙、亚硫酸钙　（写两种物质）。（2）A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。①B转化为A的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是　复分解反应　；检验D中阴离子的方法是　取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子　。③将足量C通入石蕊溶液中，现象是　紫色的石蕊试液变红色　；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。【分析】（1）根据一氧化碳的化学性质、根据反应物的浓度、根据化学反应的原理来分析；（2）根据物质间的关系、物质的性质与用途、离子的检验方法等来分析。【解答】解：（1）①在高温的条件下，一氧化碳能与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这体现了一氧化碳的还原性；故填：还原；②相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差，所以用石灰浆不用石灰水；故填：相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差；第28页（共28页）,③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙微溶于水，所以固体2中有碳酸钙和亚硫酸钙；故填：碳酸钙、亚硫酸钙；（2）①A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体，由图示转化关系可知，A是氯化钙、C是二氧化碳，所以B是碳酸钙，B转化为A的过程是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，碳酸钠转化为碳酸钙可以通过碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；检验D中阴离子（碳酸根离子）的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；故填：复分解反应；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子；③C是二氧化碳，将足量C通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，则液体的pH变为7，加热过程pH变化图像为；故填：紫色的石蕊试液变红色；。【点评】本题考查了废气的处理以及物质的推断，解题时根据物质的性质、化学反应的原理来分析解答即可。五、（本题只有1个小题，共13分）19．（13分）某学习小组对铁锈蚀进行探究。第28页（共28页）,【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】1.氯化钙固体可作干燥剂。2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3.常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　水、氧气　发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与　氯化钠　有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是　铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀　。写出除铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。第28页（共28页）,（4）据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　铁生锈放出的热量小于装置散失的热量　。（5）据图4，对比AB段和BC段说明　加NaCl溶液前，锈蚀较慢　，分析t3时刻后压强突然变大的原因是　铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气　。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为　×100%　。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是　氢气未干燥　，解决方法是　在乙、丙之间加一个干燥装置　。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是　由于使用了铁粉和加入碳粉　。【分析】（1）根据控制变量法进行分析；（2）根据实验的操作进行分析；第28页（共28页）,（3）根据铁锈的结构分析；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；（4）根据实验的过程分析；（5）根据两次实验的条件分析；（6）根据实验的原理结合题目中所给的数据进行计算；（7）根据实验的原理结合实验过程分析；（8）根据两次实验的条件分析。【解答】（1）根据控制变量法，从A、B、C三个试管的实验条件可以看出，A中铁钉与氧气和水同时接触，B只与水接触，C只与氧气接触，根据一周后的现象，A铁钉表面有一层铁锈，B、C铁钉表面无明显变化，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；故填：水、氧气；（2）根据控制变量法，A、D两个试管中气体条件相同，但A中是无氧蒸馏水，D中是无氧蒸馏水配制的饱和氯化钠溶液，因此对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠有关；故填：氯化钠；（3）铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀，因此铁锈蚀后应及时除锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2时刻后反应并未停止，但生锈速度减慢，因此放出的热量少，装置散失热量快，导致温度开始降低；故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；（5）从图4中可以看出，AB段生锈慢，BC段生锈速度加快，因此对比AB段和BC段说明加NaCl溶液前，锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；故填：加NaCl溶液前，锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气；（6）生成氢气的质量为：vmL×dg/mL＝vdg设铁的质量为xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562xvdg第28页（共28页）,＝x＝28vdg该固体中铁锈质量分数表达式为：×100%＝×100%；（7）该实验的原理是甲装置中生成的氢气通过乙装置后排到注射器中，从而测得生成的氢气的体积，氢气未干燥，导致测得的体积偏大，则计算所得铁的质量增大，铁锈的质量减小，因此该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是氢气未干燥；解决方法是在乙、丙之间加一个干燥装置，从而减小误差；故填：氢气未干燥；在乙、丙之间加一个干燥装置，从而减小误差；（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是由于使用了铁粉和加入碳粉；故填：由于使用了铁粉和加入碳粉。【点评】本题考查学生金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力。第28页（共28页）