2021年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（本大题8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2021·达州）达州市大竹县素有“苎麻之乡”的美誉，由苎麻制成的衣服舒适透气，深受人们喜爱，且飘洋过海畅销海外。下列过程属于化学变化的是（ ）A．收割麻杆B．晾晒麻条C．麻条消毒D．纺织成布【答案】C【解析】收割麻杆、晾晒麻条、纺织成布只是物质形态发生了变化，物质本身没有变化，发生的是物理变化；麻条消毒生成了新物质，发生的是化学变化。2．（2021·达州）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．量取5.5mL液体C．过滤D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒量程与液体的取用量最接近，误差最小；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。3．（2021·达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（ ）A．离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子B．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】B【解析】带电的微粒不一定都是离子，如电子、质子也带电，但不是离子；单质是由同种元素组成的纯净物，含一种元素的纯净物就是单质；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，不含碳元素的化合物是无机化合物，但含有碳元素的化合物都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，则含有碳元素的化合物不一定都是有机物；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。4．（2021·达州）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）第11页共11页,A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期【答案】B【解析】B元素为钠元素，属于金属元素；A为氦元素，化学性质稳定，一般不发生反应，C为镁元素，化学性质活泼，容易发生化学反应；镁原子最外层含有2个电子，电子数＜4，容易失去电子形成阳离子；B、C、D三种元素都有三个电子层，属于同一周期。5．（2021·达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）A．一定存在Na+B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+【答案】A【解析】加入足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，又加入过量稀硝酸有沉淀溶解，说明溶液中含有碳酸根、硫酸根，溶液中含有硫酸根说明一定没有钡离子，溶液中有碳酸根，说明溶液中一定不含有钙离子；又因为溶液中必须有阳离子，所以溶液中一定含有钠离子。6．（2021·达州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及操作方法AKCl固体MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥BFeSO4溶液CuSO4加入适量的锌粉，过滤CNaCl溶液FeCl3加入过量NaOH溶液，过滤DCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥第11页共11页,【答案】D【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除去氯化钾中的二氧化锰；锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜；过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，不可以除去氯化钠中的氯化铁；铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜单质。7．（2021·达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液B．高温煅烧石灰石C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰【答案】C【解析】向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡立即反应生成白色沉淀硫酸钡；高温煅烧石灰石，固体分解产生二氧化碳；固体质量相等时，氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜多，最终生成氯化铜质量相等；生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大。8．（2021·达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是（ ）A．Mg和ZnB．Al和ZnC．Zn和CuD．Mg和Cu【答案】B【解析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为铜和稀硫酸不反应不生成氢气。第11页共11页,由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌；5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌；5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g；5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜。二、填空题（本题5个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分）9．（2021·达州）用化学用语填空：（1）2个氯气分子_______。（2）铝离子_______。（3）硫酸中硫元素的化合价_______。（4）小苏打的主要成分_______。【答案】（1）2Cl2（2）Al3+（3）（4）NaHCO3【解析】（1）写在元素符号或者化学式前面的数字，表示原子或分子个数，所以两个氯气分子为2Cl2。（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铝离子带三个正电为Al3+。（3）通过化合物中元素化合价代数和为零，其中氢元素为+1价、氧元素为-2价，可求出硫酸中硫元素为+6价，故为。（4）小苏打的主要成分为碳酸氢钠。10．（2021·达州）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。（1）稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为_______（填序号）。A．蛋白质B．糖类C．油脂D．无机盐（2）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是_______（填序号）。A．KClB．NH4NO3C．KNO3D．NH4H2PO4（3）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式____________________________。第11页共11页,（4）李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____________________（用微粒的观点解释）。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于_______材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是______________（答案合理即可）。【答案】（1）B（2）C（3）（4）分子不断运动合成或有机高分子白色污染（答案合理即可）【解析】（1）大米为我们提供的主要营养素是糖类。（2）在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄，而且出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥，故可用硝酸钾。（4）气味扩散是因为分子不断地进行运动；聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，包装袋随意丢弃会带来白色污染，危害环境。11．（2021·达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______________。（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。（结果保留到0.1%）（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____________________。（4）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】（1）丙>甲>乙(2)16.7%（3）降低温度(4)BC【解析】（1）据图可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2第11页共11页,）溶液的溶质质量分数为。（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。（4）t1℃时，甲、乙、丙三种固体大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙；t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质质量无法判断；将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲成为此温度的饱和溶液，丙成为不饱和溶液，丙的溶质质量分数等于t3℃是饱和溶液的质量分数，由于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙；由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。12．（2021·达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2【答案】（1）导热性Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①AgFe②3③C【解析】（1）石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的是因为铁具有导热性。（2）①溶液呈无色，说明溶液中不含有Fe2+,锌比铁活泼，铁比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铁不反应，则溶液中一定含有银和铁；②加入稀盐酸有白色沉淀，则说明银离子没有完全转变为银单质，则加入的硝酸银是过量的，溶液中一定含有银离子，铁离子和锌离子三种金属阳离子；③滤液呈浅绿色，说明溶液中有铁离子和锌离子，可能含有银离子，滤渣中可能含有铁，一定含有银，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸不一定产生沉淀；滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银，一定含有硝酸锌。13．（2021·达州）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”第11页共11页,表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：（1）E物质的化学式为_______。（2）B与D反应的实验现象是____________________________。（3）B和C反应的实质是____________________________。（4）写出A与C反应的化学方程式____________________________，其基本反应类型是______________。【答案】(1)CuCl2（2）有气泡产生，溶液变为浅绿色（3）氢离子和氢氧根结合生成水分子（H++OH-=H2O）（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应【解析】E的溶液呈蓝色，说明E为氯化铜溶液。A、B能反应生成气体，说明A、B为盐酸和碳酸钠，D、C则分别为铁和氢氧化钙，B可以与铁和氢氧化钙反应，说明B一定为盐酸，A就一定是碳酸钠，A有可以与C反应，则C为氢氧化钙，D就一定为铁，所以B与D的反应为盐酸和铁的反应，生成浅绿色的氯化亚铁，产生氢气，代入验证，推导正确。七、实验探究题（本题2个小题，共17分。化学方程式每个2分，其余每空1分）14．（2021·达州）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器甲的名称是_______。（2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为____________________________，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______。（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为_______。某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g，同时测得水的质量为36第11页共11页,g，请根据数据写出该反应的化学方程式___________________________________。该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色【作出假设】甲烷具有还原性【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：【实验现象与结论】通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式______________________。通过实验证明，甲烷具有还原性。【反思与评价】实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是__________________。【答案】（1）分液漏斗(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑efc(3)ADCH4+902点燃2CO+3CO2+10H2O【实验现象与结论】CH4+4CuO△4Cu+2H2O+CO2【反思与评价】排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸【解析】（3）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，该反应需要加热，则制取装置为A，某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃，生成一氧化碳和二氧化碳，设化学方程式为CH4+O2点燃xCO+（1-x）CO2+2H2O，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g，同时测得水的质量为36g，根据化学方程式则有：，x=0.4，将x代入化学方程式，进行整理将化学计量数变为整数，故化学方程式为5CH4+9O2点燃2CO+3CO2+10H2O。【实验现象与结论】A中的黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜单质，无水硫酸铜变为蓝色，说明有水产生，氢氧化钙溶液变浑浊，说明有二氧化碳产生，根据配平得到CH4+4CuO△4Cu+2H2O+CO2第11页共11页,。【反思与评价】在实验前应先向装置中通入一段时间的氮气，是为了排尽装置内的空气，防止甲烷与氧气反应发生爆炸。15．（2021·达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因____________________________（用化学方程式表示）。【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想Ⅰ成立小陈向第三份溶液中加入CaCl2溶液______________猜想Ⅲ成立【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是____________________________。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有______________（填离子符号）。【反思与拓展】（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2第11页共11页,气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_______种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）。【答案】【猜想与假设】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【设计并进行实验】产生白色沉淀【分析讨论】当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，也无明显现象【得出结论】ⅡNa+、Cl-、Ca2+、H+【反思与拓展】4【解析】【猜想与假设】氢氧化钠变质的原因是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应变成了碳酸氢钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【设计并进行实验】猜想三是全部变质为碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故现象为产生白色沉淀。【分析讨论】如果样品中含有了氢氧化钠，则盐酸应该先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，故不一定正确。【得出结论】溶液里加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中呈碱性，故含有氢氧化钠，加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，因此两种固体同时存在。加入稀盐酸溶液呈无色，说明此时的溶液为酸性，白色沉淀与稀盐酸反应产生二氧化碳跑出体系，此时溶液中含有Na+Cl-Ca2+H+四种离子。【反思与拓展】由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3、②Na2CO3、③Na2CO3、NaHCO3、④NaHCO3。八、计算题（本大题只有一个小题，共7分）16．（2021·达州）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_______。（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）【答案】（1）20%（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。x=5.55g，y=2.2g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数第11页共11页,答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。【解析】（1）20%钙片中碳酸钙质量20×0.5g-5g=5g，钙元素质量分数第11页共11页
