2018年北京市高级中等学校招生考试化学试卷第一部分选择题（12分）1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH2.下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O53.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12～13）B.西瓜汁（5～6）C.洁厕灵（1～2）D.橘子汁（3～4）4.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al5.下列操作不正确的是（）A.AB.BC.CD.D6.下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-7.下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl8.电解水实验如下图。下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2\nC.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O29.用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。10.已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤11.依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10\n12.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2第二部分非选择题（33分）（生活现象）13.补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。14.干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______。（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是_________。15.H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。\n（1）H2O2分解的化学方程式为____________________。（2）分析如图得到的结论是_______________。（科普阅读理解）16.阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。（4）下列说法正确的是____________（填序号）。\nA.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能（生产实际分析）17.炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是______。（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。18.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。（2）反应釜1中的气体X为____________。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。（基本实验及其原理分析）19.用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。\n（1）能说明铜具有导热性的现象是____________。（2）能体现物质化学性质的现象是___________（填序号）。A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧20.用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为____________________________。（2）木炭遇O2燃烧时，现象为________________。21.实验室用右图装置制取CO2。（1）反应的化学方程式为__________________。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是__________________________。22.用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。（1）设计B、D的目的是________________________。（2）能验证可燃物需要O2的现象是_______________________。（3）A～D中，可不做的实验是___________（填序号）。23.进行如下微型实验，研究物质的性质。\n（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是______________。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。（科学探究）24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。【解释与结论】（1）配平化学方程式：___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。（3）实验1的目的是__________。（4）实验2的结论是_____________。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。\n（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。
