湖北省黄石市2018年中考理综部分试题化学可能用到的相对原于质量:H-1 C-12O-16 C1-35.5 N-23 Fe-56 Ca-40一、选择题1.空气中体积分数约占21%的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是A.Ca(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4HPO43.在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是A.分子间距B.分子大小C.分子数量D.原子大小4.下列物质中富含蛋白质的是A.葡萄干B.白砂糖C.鲜鸡蛋D.植物油5.下列描述中，属于物质的化学性质的是A.盐酸易挥发B.金属具有导电性C.酒精易溶于水D.常温下，氮气很稳定6.小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是A.表示阴离子B.核电荷数为12C.有两个电子层D.表示相对稳定结构7.下列物质的分类正确的是选项物质分类A石油、煤、氢气化石燃料BC60、H2、水银单质C纯碱、烧碱、Ba(OH)2碱DCH4、Fe3O4、醋酸有机物A.AB.BC.CD.D第5页共5页\n8.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A.CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC.CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定9.下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑B.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OC.CO2+C2COD.CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO410.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙11.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解12.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D.液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成二、非选择题13.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：第5页共5页\n(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变?_____(选镇“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是_____(选填“分子”或“原子”)。(2)丙微粒中碳元素的化合价为___________。(3)已知丁是一种单质，则丁是_________(写化学式)。(4)该反应的化学方程式为____________。14.(1)下列关于实验的描述正确的是（___________） (多选，用字母作答)A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色(2)请从甲乙两题中任选一个作答，若网题均作答。按甲计分。甲：粗盐中难溶性杂质的去除 乙：配制100g5%的氯化钠溶液 ①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是_____ ②过滤需用到的玻璃仪器有_____ ( 填字母)。 ③加热过程中当蒸发皿中______，停止加热 。①称量时氯化钠应放在托盘天平的_____。②用____(填一个字母)量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。③把配制好的氯化纳得液装入______中，盖好瓶塞，井贴上标签。②中可供选择的仪器: A.试管 B.烧杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.腔头滴管F.漏斗G.玻璃棒15.根据下列装置图，请回答问题：第5页共5页\n(1)写出图中标号为a的仪器名称__________。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为______________。(3)用C装置收集氧气，当气泡_________时开始收集。(4)实验室制取二氧化碳应选择的收果装置是_____ (填字母序号)。(5)用B装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要______ ，以防止生成的气体逸出。16.松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2____________。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】I.解质为: NaC1、NaOH、 Ca(OH)2；II.溶质为: NaC1、NaOH；III.溶质为:__________。【设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液________猜想I正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。(填化学式)有气泡产生猜想III正确【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：第5页共5页\n 若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。17.某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为_____________。(2)步骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。A.自然冷却至室温B.选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C.配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__________。18.取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________? (精确到0.01%，请写出计算过程)第5页共5页
