章末检测卷(一) 认识化学科学(时间:60分钟 分值:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021河北辛集中学检测)体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6的混合气体。在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度2.(2021福建泉州二中、六中第三次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是( )A.一定条件下,1molN2与4molH2反应可生成2NA个NH3B.标准状况下,11.2L纯净的SO3中含有2NA个原子C.56.0gFe与1.0molCl2反应,转移电子数为2NAD.46.0gC2H6O完全燃烧,有5NA个C—H键断裂3.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450mL1.00mol·L-1NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得18.0gNaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质4.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为( )离子Fe3+Al3+Cl-X物质的量amol2amolamolbA.OH-、8amolB.I-、8amolC.S、4amol\nD.S、8amol5.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是( )A.装置①也可用于制取H2B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理6.KIO3是一种重要的化学试剂,可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法,下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图:已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是( )A.“酸化反应”中,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D.操作X为蒸发结晶7.(2021山东济南西城实验中学月考)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图,下列说法错误的是( )A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4二、非选择题:本题共4小题,共58分。8.(14分)(2021山东日照一中调研)二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:\n已知:a.发生器中制备ClO2的反应:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob.相关物质的熔沸点:物质CH3OHHCOOHClO2熔点/℃-979-59沸点/℃6510111(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有 性。 (2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,应控制的最佳温度为 (填字母)。 A.0~10℃B.20~30℃C.60~70℃(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循环利用。已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图:①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体,从芒硝溶解平衡的角度解释其原因: 。 ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线,过程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒温蒸发, 。 ③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和 。 9.(15分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:成分质量/g摩尔质量/(g·mol-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158\n硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+) mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。 (3)下图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母),还缺少的仪器有 (填仪器名称)。 (4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是 (填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水B.定容时仰视液面C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有 (填化学符号)。 10.(14分)(2021福建厦门实验中学月考)从化合价的角度认识氯的化合物。(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3 (填“>”“<”或“=”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(Cl),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中,可将Cl转化为Cl-的是 (填字母)。 a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整:反应① Cl+ SO2 S+ \n反应② ClO2+ H2O2+ Cl+ O2↑+ 11.(15分)(2021湖南长郡十五校联考)某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度(一般采用mg·cm-3表示)。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。 (2)其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。 (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸完全转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x= 。 (5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。 (6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。 参考答案章末检测卷(一) 认识化学科学1.B 解析根据阿伏加德罗定律,同温同压下,甲、乙两容器的体积相同,则两容器中盛有气体的物质的量相等,即气体分子总数相等。1个C2H2分子和1个C2H6分子均含有2个碳原子,但原子总数不同,则两容器中气体含有的碳原子数相等,所含原子总数不同,A错误,B正确。由于C2H2和C2H6的物质的量之比未知,则两容器中气体的质量、密度的关系无法确定,C、D均错误。\n2.C 解析氮气和氢气的反应是可逆反应,1molN2不能完全反应生成2molNH3,A错误;标准状况下三氧化硫不是气体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,B错误;56.0gFe与1.0molCl2反应时,氯气完全反应,转移2mol电子,C正确;C2H6O没有说明是乙醇还是甲醚,每个乙醇分子含有5个C—H键,每个甲醚分子含有6个C—H键,所以不能计算断裂的C—H键数值,D错误。3.C 解析应选取500mL容量瓶配制NaOH溶液,称取NaOH固体的质量为0.5L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=20.0g,A错误;④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中,未进行上述操作,所配溶液的浓度将偏小,B错误;定容后将容量瓶倒置摇匀,再正放静置后溶液附着在刻度线以上瓶颈内壁上,液面会低于刻度线,待液体回流后液面会与刻度线相平,故不必加水,C正确;NaOH固体溶于水放出热量,必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中,D错误。4.C 解析OH-与Fe3+、Al3+发生反应生成沉淀,Fe3+与I-发生氧化还原反应,故X不可能是OH-或I-,A、B均错误。结合C、D项可知,X是S,据溶液呈电中性可得:3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(S),代入表中数据:3amol+3×2amol=amol+2b,解得b=4amol。5.D 解析装置①制备二氧化碳气体,通过饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢气体,装置④制备氨气,向装置③饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠晶体。制备氢气是利用锌粒和稀盐酸反应生成,也是块状固体与液体反应制取气体,反应不需要加热,制取的气体难溶于水,所以装置①也可用于制H2,A正确;③中为饱和食盐水,用来制备碳酸氢钠,⑤中是浓氨水滴入碱石灰生成氨气,B正确;为了增大CO2的溶解度,应先向③中的饱和食盐水中通入足量NH3,使溶液显碱性,再通入足量CO2,C正确;实验中需要处理的尾气为NH3,可以根据氨气是极易溶于水的碱性气体,通过水进行尾气处理,D错误。6.C 解析“酸化反应”中,发生反应的化学方程式为2KClO3+I2+HClKH(IO3)2+Cl2+KCl,其中氧化剂是KClO3,氧化产物为KH(IO3)2,故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1,A错误;加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出,故“逐Cl2”过程只需要采用加热溶液即可,不用加入烧碱或KI晶体除Cl2,B错误;由于反应:5I-+I+6H+3I2+3H2O,碘单质能使淀粉溶液变蓝色,故借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂,C正确;由于KIO3受热易分解,故操作X为降温(冷却)结晶,D错误。7.B 解析根据流程图,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,故A正确;吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2↑,1molH2O2失去2mol电子,故B错误;H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C正确;根据选项A的分析,母液中溶质主要为Na2SO4,故D正确。8.答案(1)氧化 (2)B (3)①Na2SO4·10H2O(s)2Na+(aq)+S(aq)+10H2O(l),加入NaClO3,使钠离子浓度增大,平衡逆向移动,有利于Na2SO4·10H2O的析出 ②\n冷却结晶,过滤,洗涤,干燥 ③H2SO4解析由流程可知,发生器中制备ClO2,冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,在吸收塔中用冷水冷凝ClO2,最后再储存;发生器中生成的Na3H(SO4)2进入Na3H(SO4)2处理器,用H2O2和NaClO3处理得到Na2SO4·10H2O。(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有氧化性。(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH,根据表格中相关物质的熔沸点,控制的温度应该使CH3OH液化,但是ClO2不能液化,只有B项合适。(3)①在处理器中会发生反应:Na2SO4·10H2O(s)2Na+(aq)+S(aq)+10H2O(l),加入NaClO3,使钠离子浓度增大,平衡逆向移动,有利于Na2SO4·10H2O的析出。②过程Ⅱ的操作为在32.4℃恒温蒸发后,再冷却结晶,过滤,洗涤,干燥。③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料为NaClO3和H2SO4。9.答案(1)蔗糖 (2)2×(3)ac 天平、玻璃棒、烧杯 (4)AD (5)Cl-解析通过n=可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量,会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大,故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量为n(K+)=2n(K2SO4)+n(KMnO4)=(2×)mol,所以K+的物质的量浓度为()mol·L-1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(4)容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液的浓度不产生任何影响,A项无影响;定容时仰视液面,溶液的体积偏大,使溶液的浓度偏低,B项有影响;容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,NaCl与AgNO3反应生成沉淀,会使溶液的浓度偏小,C项有影响;定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,对配制的溶液的浓度不产生任何影响,即D项无影响。(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,可利用反应Ag++Cl-AgCl↓,则加入的试剂中需含有Cl-。10.答案(1)①NaClO3 Cl2 1∶1 > ②ad (2)①2 1 1 2 ClO2 ②2 1 2 OH- 2 1 2 H2O解析(1)①2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中,NaClO3中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,故氧化剂是NaClO3,HCl中氯元素的化合价从-1价升高到0价,氧化产物是Cl2,每1mol氧化剂得1mole-,每1mol还原剂失去1mole-,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1,依据氧化还原反应规律判断,氧化剂的氧化性大于氧化产物的,故氧化性强弱为NaClO3>Cl2。②将Cl转化为Cl-,转化过程中元素化合价降低,是还原反应,\n需要还原剂参与,选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性,可实现上述转化,故可以选用ad。(2)反应①:由题图知,氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应,生成硫酸氢钠和ClO2,则反应的离子方程式为2Cl+SO2S+2ClO2;反应②:ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应,得到还原产物为Cl,则双氧水被氧化,氧化产物为O2,则反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2↑+2H2O。11.答案(1)②⑤ (2)50mL容量瓶 (3)偏大 (4)2(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(6)1.2解析(1)量筒不能用于溶解固体,定容时视线应该与凹液面的最低点相平,所以②⑤操作错误。(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶。(3)配制酸性KMnO4溶液仰视定容时,所加的水超过刻度线,体积偏大,所以浓度偏小,滴定草酸时消耗体积大,所以会使实验结果偏大。(4)根据电荷守恒可得,x=2。(5)草酸溶液无色,当反应正好完全进行的时候,多加半滴酸性KMnO4溶液,溶液恰好由无色变为紫红色,即可确定反应达到终点。(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是:①Ca2++C2CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4,③2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得如下关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn,所以n(Ca2+)=n(Mn)=×0.01200L×0.020mol·L-1=6.0×10-4mol,则血液样品中Ca2+的浓度==1.2×10-3g·cm-3=1.2mg·cm-3。
