热点专项练8 化学反应历程与能量变化1.臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是( )臭氧分解过程示意图A.催化反应①②均为放热反应B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能C.决定O3分解反应速率的是催化反应②D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大2.(2021山东卷,14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:+OH-+CH3O-。能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是( )A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后,溶液中存在18OH-C.反应结束后,溶液中存在COHD.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变3.(2021湖南适应性考试)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:\n下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E(正)=186.19kJ·mol-1D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)4.(2021福建龙岩高三毕业班质检)某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是( )A.总反应焓变ΔH>0B.由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程的总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2参考答案\n热点专项练8 化学反应历程与能量变化1.B 解析催化反应①中反应产物的总能量高于反应物的总能量,是吸热反应,A错误;根据过渡态理论,E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能,B正确;决定O3分解反应速率的是慢反应,由题图可知催化反应①的活化能更大,反应速率更慢,则决定O3分解反应速率的是催化反应①,C错误;该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,D错误。2.B 解析一般来说,反应的活化能越高,反应速率越慢,由题图可知,反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高,因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ,A错误;反应Ⅰ为加成反应,而与为快速平衡,反应Ⅱ的产物为和OH-或和18OH-,反应Ⅲ的产物为和CH3O-或和CH3O-,则B正确、C错误;反应Ⅰ、反应Ⅲ的活化能之和与反应Ⅱ、反应Ⅳ的活化能之和的差值等于图示总反应的焓变,D错误。3.C 解析反应物所具有的能量之和比反应产物所具有的能量之和高,即该反应为放热反应,A错误;产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低,所以产物P2比产物P1要稳定,B错误;中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大,则E(正)=186.19kJ·mol-1,C正确;由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能,则由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)>v(P2),D错误。4.C 解析根据题图2可知,反应物的总能量高于反应产物的总能量,为放热反应,则总反应焓变ΔH<0,A错误;由状态②到状态③,发生[CuⅡ(OH)(NH3)3]++NO[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]++H2O,铜元素的化合价降低,是铜元素被还原的过程,B错误;状态③到状态④的变化过程为[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+[CuⅠ(NH3)2]++N2+H2O,有O—H键的形成,C正确;根据题图1,加入2NH3、2NO、O2,生成2N2、3H2O,则该脱硝过程的总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O26H2O+4N2,D错误。
