课时规范练28 盐类的水解一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=5.6×10-4mol·L-1。下列叙述正确的是( )A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大B.0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2C.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c平(Na+)=c平(N)+c平(HNO2)D.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c平(Na+)>c平(OH-)>c平(N)>c平(H+)2.下列关于电解质溶液的说法错误的是( )A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c平(HCOO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)B.新制氯水中:c平(ClO-)+c平(HClO)=c平(Cl-)C.已知Ka(HF)>Ka1(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HC)+c平(C)3.(2021山东名校联盟开学考试)25℃时,向20mL0.1000mol·L-1HA(弱酸)溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是( )A.若0.1000mol·L-1HA溶液的pH=3,则此温度下Ka(HA)的数量级为10-6B.滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液,则可能存在:2c平(H+)+c平(A-)=2c平(OH-)+c平(HA)C.若pH>7,则溶液中可能存在:c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c平(Na+)=c平(A-)>c平(OH-)=c平(H+)4.(2021山东日照校级联考)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。已知叠氮酸(HN3)与CH3COOH的酸性相似。下列说法错误的是( )A.室温下,Kh()>Kh(HC)B.室温下,NaN3溶液中:c平(Na+)=c平()+2c平(HN3)+c平(H+)-c平(OH-)C.Fe2O3的作用是与NaN3分解产生的Na发生置换反应生成Fe和Na2OD.KClO4是助氧剂,NaHCO3是冷却剂,气囊打开时其中的气体主要是N2和CO25.(2021河北学业水平模拟考试)H2S是一种二元弱酸,已知25℃下,其Ka1=1.1×10-7mol·L-1,Ka2=1.3×10-13mol·L-1。下列说法正确的是( )A.将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1H2S溶液中,溶液呈红色B.将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合,此时溶液中,c平(Na+)<c平(HS-)+2c平(S2-)C.将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1∶2混合,此时溶液中,c平(H+)+c平(HS-)+2c平(H2S)=c平(OH-)D.向H2S溶液中加入一定量水,会使得H2S的电离度和电离常数同时增大6.邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液,其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOHKNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3mol·L-1,Ka2(H2A)=4.0×10-6mol·L-1。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是( )A.0.1mol·L-1KHA溶液:c平(K+)>c平(HA-)+2c平(A2-)B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液:2c平(H2A)+c平(HA-)+c平(H+)=c平(OH-)\nC.等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中:c平(K+)>c平(A2-)>c平(Na+)>c平(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7:c平(Na+)+c平(H2A)=c平(A2-)7.(2021山东济南外国语学校月考)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c平(Na+)=3[c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)]B.0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c平(Na+)>c平(N)>c平(S)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④NH4Fe(SO4)2溶液中,c平(N)的大小关系:④>①>②>③D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c平(Na+)>c平(CH3COOH)=c平(Cl-)8.(2021山东济南大学城实验高级中学阶段性考试改编)已知H2A为二元弱酸,20℃时,配制一组c平(H2A)+c平(HA-)+c平(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c平(H+)=c平(OH-)C.M点水的电离程度大于N点D.pH=7的溶液中:c平(Na+)<2c平(A2-)二、非选择题:本题共3小题。9.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c平(N) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c平(N)。 (3)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填数字),导致pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c平(S)-c平(N)-3c平(Al3+)= 。 \n(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 10.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐[设25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5mol·L-1]。(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)25℃时,0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为 (已知:lg1.3=0.114)。 (4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 (填字母)。 A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 (填字母)。 A.c平(CH3COOH)+2c平(H+)=c平(CH3COO-)+2c平(OH-)B.c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)C.c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)=0.1mol·L-1(6)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol·L-1的醋酸钠溶液和0.10mol·L-1的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)pH(Na2CO3)。 11.一般来说,较强酸可以制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (填字母)。 A.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNB.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOC.2HCN+Na2CO3NaCN+CO2↑+H2OD.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaE.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体;③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体。根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为 。 (3)常温下将某电解质溶解在水中后,溶液中的c平(H+)=10-9mol·L-1,则该电解质可能是 (填字母)。 A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(4)常温下,将aLpH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。①bL浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水;\n②cLc平(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水;③dLc平(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钠溶液。则a、b、c、d的大小关系: 。 参考答案课时规范练28 盐类的水解1.C 解析亚硝酸是弱酸,弱电解质电离吸热,温度升高促进电离,H+浓度增大,pH减小,故A错误;亚硝酸是弱酸部分电离,0.01mol·L-1亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol·L-1,所以pH>2,故B错误;由元素质量守恒可知,c平(Na+)=c平(N)+c平(HNO2),故C正确;N水解是微弱的,故N的浓度大于OH-的浓度,故D错误。2.D 解析等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒:c平(HCOO-)+c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),溶液的pH<7,所以c平(H+)>c平(OH-),则c平(HCOO-)>c平(Na+),因此c平(HCOO-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-),A正确;新制氯水中含有的微粒有ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-、Cl2、H2O,根据元素质量守恒有:c平(ClO-)+c平(HClO)=c平(Cl-),B正确;已知Ka(HF)>Ka1(H2S),则Kh(F-)<Kh(HS-),因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF,C正确;Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HC)+2c平(C),D错误。3.C 解析0.1000mol·L-1HA溶液的pH=3,其中c平(H+)为10-3mol·L-1,Ka(HA)==10-5mol·L-1,数量级为10-5,A错误;加入10mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的HA和NaA,根据电荷守恒可知:c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平(A-),根据元素质量守恒可得2c平(Na+)=c平(A-)+c平(HA),二者结合可得2c平(H+)+c平(HA)=2c平(OH-)+c平(A-),B错误,若pH>7,则溶液溶质可能是NaA(强碱弱酸盐),其离子浓度大小为c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),溶质也可能是NaOH和NaA,其离子浓度大小为c平(Na+)>c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+)或c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),C正确;NaA是强碱弱酸盐,则溶液中一定存在:c平(Na+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+),D错误。4.A 解析叠氮酸的酸性与醋酸相似,所以其酸性比碳酸强,故的水解程度弱于\nHC,A错误;NaN3溶液中存在元素质量守恒:c平(Na+)=c平()+c平(HN3),质子守恒:c平(OH-)=c平(H+)+c平(HN3),两式整理可得c平(Na+)=c平()+2c平(HN3)-c平(OH-)+c平(H+),B正确;金属Na具有强还原性,可与氧化铁发生反应生成金属铁和氧化钠,C正确;叠氮酸钠分解生成氮气和金属钠、氧化铁与金属钠的反应均为放热反应,产生的热量可使碳酸氢钠分解产生二氧化碳、水和碳酸钠,D正确。5.C 解析0.10mol·L-1H2S溶液中,根据电离平衡常数分析,溶液pH约为4,将少量甲基橙试剂滴入溶液中,溶液呈橙色,A错误;将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合,此时溶液溶质为NaHS,HS-电离平衡常数Ka=1.3×10-13mol·L-1,水解平衡常数为mol·L-1≈9.1×10-8mol·L-1,水解大于电离,所以溶液显碱性,即c平(OH-)>c平(H+),根据电荷守恒c平(H+)+c平(Na+)=c平(HS-)+2c平(S2-)+c平(OH-)分析,c平(Na+)>c平(HS-)+2c平(S2-),B错误;将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1∶2混合,此时溶液中溶质为Na2S,电荷守恒为c平(H+)+c平(Na+)=c平(HS-)+2c平(S2-)+c平(OH-),元素质量守恒为c平(Na+)=2c平(HS-)+2c平(S2-)+2c平(H2S),两式联立有c平(H+)+c平(HS-)+2c平(H2S)=c平(OH-),C正确;向H2S溶液中加入一定量水,会使得H2S的电离度增大,但电离常数不变,D错误。6.A 解析KHA的水解常数Kh=mol·L-1≈1×10-11mol·L-1<Ka2(H2A)=4.0×10-6mol·L-1,则KHA的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,根据电荷守恒:c平(H+)+c平(K+)=c平(HA-)+2c平(A2-)+c平(OH-),c平(H+)>c平(OH-),则c平(K+)<c平(HA-)+2c平(A2-),故A错误;KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A的混合溶液,根据质子守恒得:2c平(H2A)+c平(HA-)+c平(H+)=c平(OH-),故B正确;设KHA和KNaA的物质的量浓度均为1mol·L-1,则钾离子浓度为2mol·L-1,钠离子浓度为1mol·L-1,又因Kh(A2-)=mol·L-1≈2.5×10-9mol·L-1<Ka2(H2A)=4.0×10-6mol·L-1,所以c平(A2-)>1mol·L-1,c平(HA-)<1mol·L-1,可知c平(K+)>c平(A2-)>c平(Na+)>c平(HA-),故C正确;由电荷守恒得:c平(H+)+c平(K+)+c平(Na+)=c平(HA-)+2c平(A2-)+c平(OH-),由元素质量守恒得:c平(K+)=c平(HA-)+c平(A2-)+c平(H2A),pH=7时,c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)+c平(H2A)=c平(A2-),故D正确。7.D 解析Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中两种溶质的物质的量未知,不能判断离子浓度大小,故A错误;溶液呈中性时,c平(H+)=c平(OH-),结合电荷守恒可知,c平(Na+)+c平(N)=2c平(S)+c平(HS),因为溶液呈中性,根据元素守恒得c平(Na+)>c平(S),NaHSO3溶液酸性较弱,则加入的氨水较少,所以c平(S)>c平(N\n);所以溶液中c平(H+)、c平(OH-)、c平(S)、c平(Na+)、c平(N)这五种离子浓度大小关系为c平(Na+)>c平(S)>c平(N)>c平(H+)=c平(OH-),故B错误;物质的量浓度相同的下列物质的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH4Fe(SO4)2,先不考虑水解,则(NH4)2SO4溶液中N的浓度大于其他三种物质,②③④三种物质的溶液相比较,④NH4Fe(SO4)2溶液中N和Fe3+的水解相互抑制,溶液中c平(N)较大,③NH4Cl溶液中N水解,②NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用,则溶液中c平(N):④>③>②,按c平(N)由大到小的顺序排列为:①>④>③>②,故C错误;向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7,溶液中存在电荷守恒为c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平(Cl-)+c平(CH3COO-),元素质量守恒为c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH),得到c平(CH3COOH)=c平(Cl-),故D正确。8.A 解析电离平衡常数只与温度有关,溶液中c平(A2-)=c平(HA-)时溶液的pH=4.2,则Ka2(H2A)==10-4.2mol·L-1,数量级为10-5,故A正确;根据图像分析,HA-占主体时溶液为酸性,则HA-的电离程度大于水解程度,NaHA溶液为酸性溶液,溶液中c平(H+)>c平(OH-),故B错误;从M点到N点是pH逐渐增大的过程,溶液仍然为酸性,但溶液中水的电离程度逐渐增大,则M点水的电离程度小于N点,故C错误;pH=7的溶液为中性,溶液中c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HA-)+2c平(A2-),即c平(Na+)=c平(HA-)+2c平(A2-),则c平(Na+)>2c平(A2-),故D错误。9.答案(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。(2)小于 (3)①1 NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1(4)a c平(Na+)>c平(S)>c平(N)>c平(OH-)=c平(H+)解析(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N均发生水解,NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制N水解,NH4HSO4电离出H+同样抑制N水解,NH4HSO4电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中N水解程度比\nNH4Al(SO4)2中的小,N浓度大。(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为1。②根据电荷守恒,变式得到2c平(S)-c平(N)-3c平(Al3+)=c平(H+)-c平(OH-)≈10-3mol·L-1[c平(OH-)太小,可忽略]。(4)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完电离出的H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大;b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O三种成分,a点时c平(Na+)=c平(S),b点时c平(Na+)>c平(S),根据N原子与S原子的关系,可以得出c平(S)>c平(N),c平(Na+)>c平(S)>c平(N)>c平(OH-)=c平(H+)。10.答案(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+)(3)2.886 (4)BC (5)ABC (6)<解析(1)醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(2)醋酸根离子水解,溶液显碱性,则c平(Na+)>c平(CH3COO-)、c平(OH-)>c平(H+),又因为一般水解是微弱的,所以c平(Na+)和c平(CH3COO-)远大于c平(OH-)和c平(H+),故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c平(Na+)>c平(CH3COO-)>c平(OH-)>c平(H+)。(3)25℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5mol·L-1=,其中c平(H+)=c平(CH3COO-),c平(CH3COOH)约为0.10mol·L-1,所以c平(H+)=mol·L-1=1.3×10-3mol·L-1,则pH=-lgc平(H+)=3-lg1.3=2.886。(4)稀释对电离和水解都有促进作用,则稀释时醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度增大,故A错误;电离和水解均为吸热过程,所以升高温度,促进水解和电离,故B正确;醋酸电离是产生CH3COO-,CH3COO-水解是产生醋酸,二者作用相反,所以相互抑制,故C正确、D错误。(5)25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5mol·L-1,所以Kh(CH3COO-)=mol·L-1≈5.9×10-10mol·L-1,则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-),物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和\nCH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c平(Na+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),元素质量守恒为c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH)=2c平(Na+)=2×(×0.1mol·L-1)=0.1mol·L-1,质子守恒为c平(CH3COOH)+2c平(H+)=c平(CH3COO-)+2c平(OH-),综上分析A、B、C都正确。(6)弱酸酸性越弱,对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解,因为CH3COOH酸性强于HC,所以0.10mol·L-1的醋酸钠溶液和0.10mol·L-1的碳酸钠溶液中,水解程度:C>CH3COO-,C和CH3COO-水解溶液显碱性,水解程度越大碱性越强,pH越大,则pH(CH3COONa)<pH(Na2CO3)。11.答案(1)①BC ②HB-<B2-<A-(或A->B2->HB-)(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)CD (4)b>a=d>c解析(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐溶液的pH越大,说明对应的阴离子水解程度越大,则对应的酸越弱,CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确;酸性:H2CO3>HClO>HC,应生成NaHCO3,故B错误;酸性:H2CO3>HCN,不能生成CO2,故C错误;酸性:C6H5OH>HC,反应能发生,故D正确;酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,反应能发生,故E正确。②据反应H2B(少量)+2A-B2-+2HA可知,HA酸性小于H2B,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力顺序为A->B2->HB-。(2)各反应均有固体生成,其溶解度更小,故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行。(3)溶液中的c平(H+)=10-9mol·L-1,说明溶液呈碱性,只有Na2S和NaOH符合。(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a;c平(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水,一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol·L-1,反应至中性时,a>c,氢氧化钠为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c。
