海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．下列实验操作规范的是（）A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（）A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5．纳和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）A．纳元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差186．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象\nA溶液中滴加溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加溶液溶液变血红色C悬浊液中滴加溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．AB．BC．CD．D7．在中加入，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应转移电子为B．溶液中数为C．含有的中子数为D．反应生成标准状况下气体8．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的的平衡转化率增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法正确的是（）A．在b电极上，被还原B．金属可作为a电极的材料\nC．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少10．已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是（）A．的电子式为B．键的键长比键短C．分子中只有键D．的酸性比强11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）A．是非极性分子B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）A．能使的溶液褪色B．分子中含有4种官能团C．分子中含有4个手性碳原子D．该化合物最多与反应13．溶液具有添白能力，已知时，。下列关于溶液说法正确的是（）A．溶液中，B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱C．通入过量，反应的离子方程式为D．，的和的混合溶液中，14．某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：\n，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是（）A．曲线①代表与的关系B．的约为C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在三、非选择题：共5题，共60分．15．（10分）胆矾是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是，含有少量的油污、、、]制备胆矾。流程如下。回答问题：（1）步骤①的目的是____________。（2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成____________（填化学式）污染环境。（3）步骤②中，在存在下溶于稀，反应的化学方程式为____________。（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是____________。（5）实验证明，滤液D能将氧化为。ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是______。\nⅱ．乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。16．（10分）某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：回答问题：（1）已知：电解液态水制备，电解反应的．由此计算的燃烧热（焓）____________。（2）已知：的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。①若反应为基元反应，且反应的与活化能（）的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图（图2）____________。②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得容器中。则的转化率为_________，反应温度t约为______。（3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到时，测得反应器中、浓度（）如下表所示。催化剂\n催化剂Ⅰ10.812722345.242780催化剂Ⅱ9.2107753438932在选择使用催化剂Ⅰ和条件下反应，生成的平均反应速率为____________；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和的反应条件，原因是____________。17．（12分）磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。回答问题：（1）实验室用和制备氨气的化学方程式为____________。（2）现有浓质量分数为85%，密度为。若实验需的溶液，则需浓____________（保留一位小数）。（3）装置中活塞的作用为____________。实验过程中，当出现____________现象时，应及时关闭，打开。（4）当溶液为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、____________和____________（填离子符号）浓度明显增加。（5）若本实验不选用传感器，还可选用____________作指示剂，当溶液颜色由____________变为时，停止通。18．（14分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：\n回答问题：（1）的反应类型为____________。（2）已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为____________。（3）C的化学名称为____________，D的结构简式为____________。（4）E和F可用____________（写出试剂）鉴别。（5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为____________（任马一种）。①含有酯基②含有苯环②核磁共振氢谱有两组峰（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列反应方程式中M和N的结构简式____________、____________。（7）设计以为原料合成的路线____________（其他试剂任选）。已知：19．（14分）以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：（1）基态O原子的电子排布式____________，其中未成对电子有____________个。（2）、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是____________。（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取____________杂化。邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是____________。\n（4）金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为____________。（5）晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是____________。（6）下图为某晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面____________、____________。海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案1-8BCBBADAC9．A10．BD11．C12．AB13．AD14．BD15．（10分）（1）除油污（2）（3）\n（4）胆矾晶体易溶于水（5）ⅰ溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解ⅱ取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化16．（10分）（1）（2）①②50%或0.5660.2（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）（3）5.4相同催化剂，的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高17．（12分）（1）（2）11.5（3）平衡气压防倒吸倒吸（4）（5）酚酞无浅红18．（14分）（1）取代反应或磺化反应（2）（3）苯酚（4）（溶液）或其他合理答案（5）或\n（6）（7）19．（14分）（1）或2（2）自由电子在外加电场中作定向移动（3）两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子何作用力增大，熔点更高
