第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除去杂质的方法\nAHCl将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶BNaCl溶液加入足量溶液，过滤C溶液通入足量二氧化碳气体D固体固体将固体混合物加热至恒重6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精(水)生石灰萃取分液CMgO(Al2O3)稀盐酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20％的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下：\n下列关于上述装置和实验的分析错误的是A．A、Ⅰ中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气9．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡10．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强11．（2019·上海高考真题）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）\nA．①②③B．①③②C．③①②D．③②①12．（2021·山东·安丘市普通教育教学研究室）聚合硫酸铁又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下：已知：ⅰ．SiO2化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、Cl2、O2等转化成单质硫。下列说法错误的是A．固体W中含有SiO2和SB．聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应C．检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡D．1mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)mol13．（2021·福建省泉州实验中学）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是\nA．肯定不存在Fe3+、Ba2+B．H+的物质的量浓度为1mol/LC．加入含0.25molBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大D．加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑14．（2021·山西省交城中学校）下列除杂方方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤BFeCl2FeCl3足量铁粉过滤CCl2HClNaOH溶液洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧15．（2020·山东高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同\n16．（2019·北京高考真题）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。有如下实验步骤：①称取mg混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1g)；②按图组装好实验装置并检查气密性；③关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；④打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(m2g)。\n回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。（2）正确的操作顺序是___________。（3）样品中的质量分数为___________(用含m、m1、m2的式子表示)。（4）若无E装置，则测得的的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。A．饱和碳酸钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和氯化钠溶液18．（2021·湖南·雅礼中学）为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②，，，。③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。回答下列问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是___________。\n小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：（2）试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。（4）请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。19．（2021·上海市南洋模范中学）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。A．自燃品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品\n（3）加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，最后蒸馏得到高纯溴。用水溶液吸收的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。20．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。\n（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志，正确；B、为易燃固体标志，错误；C、为辐射标志，错误；D、为易燃液体\n或易燃气体标志，错误。3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-【答案】B【详解】A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，浸取液中含有大量OH-，A错误；B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确；C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能确定浸取液中是否一定含有，C错误；D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误；故合理选项是B。4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】C【详解】液体与液体之间的分离分为两种情况：若液体之间互不相溶，则分液即可分离，此时用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯和铁架台；若液体之间互溶，则需蒸馏，此时用到的主要仪器是酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；综合以上所述，选项中能够用到的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和冷凝管，一定不需要用到的仪器是漏斗，即C\n用不到；答案选C。5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是选项物质杂质除去杂质的方法AHCl将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶BNaCl溶液加入足量溶液，过滤C溶液通入足量二氧化碳气体D固体固体将固体混合物加热至恒重【答案】B【详解】A．HCl极易溶于水，饱和食盐水能够抑制氯气的溶解，将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，故A正确；B．加入足量Na2CO3溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl和CaCO3沉淀，过滤，可以除杂质，但引入了新杂质Na2CO3，应该加入适量Na2CO3，故B错误；C．通入足量的二氧化碳气体，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠杂质，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故D正确；故选B。6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精(水)生石灰萃取分液CMgO(Al2O3)稀盐酸过滤\nDCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气【答案】D【详解】A．Na2CO3与硝酸反应得到的硝酸钠是新的杂质，A错误；B．酒精中的杂质水用生石灰吸收，再蒸馏，B错误；C．MgO也能与稀盐酸反应，不符合除杂原则，C错误；D．饱和碳酸氢钠溶液可与杂质HCl反应，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，洗气即可，D正确；故选D。7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成【答案】C【详解】A．铁粉与氢气的接触面积更大，有利于反应进行，故A正确；B．铁粉与水蒸气发生反应的条件是高温，酒精喷灯火焰集中，提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件，故B正确；C．铁粉与水蒸气发生化学反应方程式为，3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，生成的是Fe3O4，故C错误；D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，由粉末由黑色变红，可以检测有H2生成，故D正确；\n故选：C。8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20％的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下：下列关于上述装置和实验的分析错误的是A．A、Ⅰ中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气，F处的尾气中有氢气与水蒸气【答案】C【详解】A．I中加入普通铁粉，G是U形管，需要通过气体，不能用液体进行除杂干燥，可用碱石灰，A正确；B．磁性氧化铁是四氧化三铁，E中四氧化三铁与氢气生成“引火铁”，B正确；C．本实验中B装置也是需要加热的，目的是产生水蒸气，C错误；D．D用排水法收集氢气，F处的尾气中含有和水蒸气，D正确；故答案选C。9．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡【答案】B【解析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。A\n．样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，错误；B．样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，正确；C．样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，错误；D．稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，错误。本题选B。10．（2019·江苏高考真题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，错误；B．黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，错误；C．溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，正确；D．CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据\npH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，错误；故选C。11．（2019·上海高考真题）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①【答案】A【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积来衡量的，镁和硫酸反应过程中放热，需要将装置冷却到室温，并调节水准管和量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压相同时再读数，故选A。12．（2021·山东·安丘市普通教育教学研究室）聚合硫酸铁又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下：已知：ⅰ．SiO2化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、Cl2、O2等转化成单质硫。下列说法错误的是A．固体W中含有SiO2和SB．聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应\nC．检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡D．1mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)mol【答案】D【详解】A．根据上述分析可知：固体W中含有SiO2和S，A正确；B．聚铁溶于水形成的分散系属于胶体，用光照射，会看到一条光亮的通路，即能够产生丁达尔效应，B正确；C．溶液X中的酸根是，可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于硝酸的性质进行检验，因此检验的试剂可选用稀硝酸和硝酸钡，C正确；D．在聚合硫酸铁中含有的OH-、都是阴离子，根据物质化学式可知：1mol聚合硫酸铁中含有m×(3-0.5n)mol，含有mnmolOH-，D错误；故合理选项是D。13．（2021·福建省泉州实验中学）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．肯定不存在Fe3+、Ba2+B．H+的物质的量浓度为1mol/LC．加入含0.25molBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大D．加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑【答案】D\n【分析】该溶液呈无色、透明、均一状态，无有Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO，则不含Ba2+，c(SO)==1.0mol/L；据图可知，溶液中还有1.0mol/L的Al3+、0.5mol/L的Mg2+、3.0mol/L的Cl-，正电荷总浓度为1.0mol/L×3+0.5mol/L×2=4.0mol/L，负电荷总浓度为3.0mol/L+1.0mol/L×2=5.0mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定还含有H+，浓度为1.0mol/L。【详解】A．根据分析可知肯定不存在Fe3+、Ba2+，A正确；B．根据分析可知H+的浓度为1.0mol/L，B正确；C．原溶液中n(SO)=0.1mol、n(Al3+)=0.1mol、n(Mg2+)=0.05mol、n(H+)=0.1mol，加入0.25molBa(OH)2的溶液时，硫酸根可以完全沉淀，氢离子消耗0.1mol氢氧根，剩余0.4mol氢氧根刚好使Al3+、Mg2+完全沉淀，所以沉淀质量达到最大，C正确；D．碳酸氢钠过量，溶液中存在Al3+、Mg2+，所以还会和HCO发生双水解反应，D错误；综上所述答案为D。14．（2021·山西省交城中学校）下列除杂方方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤BFeCl2FeCl3足量铁粉过滤CCl2HClNaOH溶液洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧【答案】C【详解】A．利用Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液而Mg(s)与NaOH溶液不反应，除去Mg(s)中的Al(s)再过滤得到Mg(s)，A选项正确；B．通过FeCl3与足量铁粉生成FeCl2，除去FeCl2中的FeCl3再过滤，B选项正确；\nC．Cl2也与NaOH溶液反应，所以不能用来除去其中杂质HCl，只能用饱和食盐水洗气的方法除去Cl2中的HCl，C选项错误；D．因为NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，所以用灼烧固体的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，D选项正确。故选C。15．（2020·山东高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，\n正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，正确；故答案为B。16．（2019·北京高考真题）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正确；B．产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，正确；C．0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3,\n说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，不正确；D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正确；本题选不正确的，应选C。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。有如下实验步骤：①称取mg混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(m1g)；②按图组装好实验装置并检查气密性；③关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；④打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(m2g)。回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。（2）正确的操作顺序是___________。（3）样品中的质量分数为___________(用含m、m1、m2的式子表示)。（4）若无E装置，则测得的的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。\nA．饱和碳酸钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和氯化钠溶液【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑（2）②①④③⑤（3）1-（4）偏小（5）B【分析】NaHCO3固体在加热的情况下分解生成CO2和H2O，利用浓硫酸吸收生成的H2O，利用碱石灰吸收生成的CO2，利用生成的CO2的质量求出NaHCO3的质量，以便求出Na2CO3的质量分数。装置A的作用是防止后面鼓入空气时，空气中的CO2会被装置D中的碱石灰吸收，因而带来误差；装置E的目的是防止空气中的水和CO2进入装置D因而带来误差。（1）样品中含有NaHCO3，受热分解生成CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。（2）实验时，先搭好实验装置检查气密性，再装药品。因为实验室通过测量CO2的质量来测点NaHCO3的质量，因此需要先排除装置中CO2的质量，因此打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；再加热样品，关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；；再通入空气，使产生的气体充分被吸收，打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，再称量，因此实验顺序为②①④③⑤。（3）反应前后U形管的前后质量差为(m2－m1)g，可知反应生成生成的CO2的质量为(m2－m1)g，根据方程式列等式有\n则NaHCO3的质量，则Na2CO3质量分数为。（4）装置E的目的是防止空气中的水和CO2进入装置D，给实验带来误差。如果没有装置E，空气中的水和CO2进入装置D，会使得m2偏大，根据计算公式，则测得的Na2CO3的质量分数偏小。（5）通过测量生成的CO2的体积求NaHCO3的质量，因此CO2不能溶于装置内的溶液。A．CO2会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，A不符合题意；B．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，因此可以通过排饱和NaHCO3溶液来测CO2的体积，B符合题意；C．CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，C不符合题意；D．CO2可以溶于NaCl溶液，D不符合题意；答案选B。18．（2021·湖南·雅礼中学）为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。\n②，，，。③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。回答下列问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是___________。小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：（2）试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。实验二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：（3）向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。（4）请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。【答案】（1）吸收气体，防止其污染空气（2）或二硫化碳S、FeS（3）产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色\n（4）很小，【分析】(3)根据Fe2+离子检验方法和对应实验现象解答：0.1 mol•L-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol•L-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B，FeCl3溶液和Na2S溶液间可发生复分解反应生成Fe2S3也可发生氧化还原反应生成FeS和S的混合物，根据加试剂X得溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故FeCl3溶液和Na2S溶液间发生复分解反应生成Fe2S3；（1）臭鸡蛋气味的气体是，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S可溶于，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。（3）可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量HCl产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。（4）不产生沉淀，则离子积小于溶度积常数，即。19．（2021·上海市南洋模范中学）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：\n（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。A．自燃品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（3）加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，最后蒸馏得到高纯溴。用水溶液吸收的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。【答案】（1）用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成（2）C（3）加热浓缩过滤（4）挥发（5）H+强酸对设备的严重腐蚀问题【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作③是加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，操作④为电解熔融氯化镁得到金属镁，以此解答该题。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为\n，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，故答案为：c；（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、过滤；（4）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，故答案为：挥发；（5）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，故答案为：H+；强酸对设备的严重腐蚀问题。20．（2020年江苏卷）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH\n溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。【答案】（1）(回流)冷凝管防止升温太快、控制反应体系pH（2）防止暴沸（3）减小趁热过滤（4）提高羟基乙酸钠的析出量(产率)【解析】制备少量羟基乙酸钠的反应为，根据羟基乙酸钠易溶于热水，粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠不溶于醇，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（1）根据图中仪器得出仪器A的名称为冷凝管，根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH；故答案为：(回流)冷凝管；防止升温太快，控制反应体系的pH。(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。（3）粗产品溶于过量水，导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。（4）根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量(产量)
