第1讲走进化学世界模块1物质的变化与性质1、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。2、物理变化与化学变化物理变化化学变化（化学反应）概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化不但伴随物质形状、状态的改变，还常伴随特征一般是物质的形状、状态发生变化着颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象举例汽油挥发、铁水铸成锅木柴燃烧、铁生锈本质区别有无新物质生成3、物理性质与化学性质物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的概念物质在化学变化中表现出来的性质性质物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、性质内容熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、稳定性、毒性等导热性、延展性等区别是否需要发生化学变化模块2药品的取用1、实验室化学药品取用规则（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。（三不原则：手不触、鼻不闻、口不尝）（2）注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量（1～2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。（节约原则）（3）实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。（用剩药品处理原则：“一要、三不要”）12、固体药品的取用（1）块状药品的取用：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时（使用仪器：镊子），应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（一横、二放、三慢竖）（2）粉末状药品的取用：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。（一斜、二送、三直立）块状药品的取用粉末状药品的取用3、液体药品的取用（1）较大量液体药品的取用：液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。①取下瓶盖，倒放在桌面（以免药品被污染）；②标签应向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）；③拿起试剂瓶，将瓶口紧靠在试管口边缘，缓缓注入试剂；④倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。（2）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。模块3物质的加热1、酒精灯的使用注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（用火柴点燃）；（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；（4）不慎碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。2、加热试管里的液体，需要注意以下几点：（1）试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管体积的1/3；2（2）用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；（3）加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；（4）试管口与桌面成45°角，且试管口不要对着自己或他人；（5）加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止炸裂。模块4其他1、检查装置的气密性：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，则说明装置不漏气。2、玻璃仪器洗涤干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。3第2讲我们周围的空气模块1空气组成1、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2、空气中各成分的性质及用途成分性质用途无色无味的气体，密度比空气略大，医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊以及氧气不易溶于水；化学性质比较活泼，能化工生产和航空航天等支持燃烧、供给呼吸无色无味气体、难溶于水；化学性质用作保护气；用作冷冻剂，制造低温环氮气不活泼境；制作化肥的原料作保护气；制成多种用途的电光源；氦稀有气体无色无味，化学性质很不活泼可用于制造低温环境3、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。常见的环境问题：温室效应（二氧化碳会造成温室效应，但不是空气污染物）、臭氧空洞、酸雨（主要由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。防治措施包括：①加强空气质量的监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③开发新能源；④工厂废气、粉尘要达标排放；⑤大力植树、造林。5、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾。2KMnOKMnOMnOO42422MnO22HO2HOO2222MnO22KClO2KCl3O324模块2物质分类1、混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。2、纯净物：只由一种物质组成的叫做纯净物，例如：氮气、氧气、二氧化碳。3、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物，例如：二氧化碳、高锰酸钾。4、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如：二氧化碳、水。5、单质：由同种元素组成的纯净物，如：氢气、氧气。模块3化学反应1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。4、氧化反应：物质与氧气发生的反应，叫做氧化反应，但不属于基本反应类型。5、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不像燃烧那样剧烈并发光、放热，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如：动植物呼吸、食物腐烂、醋的酿造等。6、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。能使氧化物失去氧的物质具有还原性。7、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。8、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。5第3讲物质构成的奥秘模块1分子和原子1、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。2、微粒的特性（分子的特性对于原子、离子同样适用！）（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子总是在不断运动着；（3）分子之间有间隔；通常状况下，微粒之间的间隔：固体＜液体＜气体。固态液态气态3、分子与原子的区别和联系：（1）分子是由原子构成的；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（3）在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。4、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子又重新结合成新的分子。模块2原子的结构1、原子的结构2、原子中核电荷数=质子数=核外电子数3、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。①圆圈表示原子核；②圆圈内“+”表示原子核带正电；③圆圈内数字表示质子数（原子序数）；④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层电子数。4、原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。5、相对稳定结构：最外层有8个电子（只有1个电子层时为2个电子），这样的结构被认为是相对稳定的结构。66、离子：带电的原子叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。阳离子：质子数>核外电子数阴离子：质子数<核外电子数7、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar），单位为1。8、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。模块3元素1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。3、地壳中含量较高的前5位元素：O、Si、Al、Fe、Ca；地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al。4、元素符号的表示：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。注意：书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，如：Ca、Cu。5、元素符号的意义：①宏观表示一种元素；②微观表示这种元素的一个原子③对于由原子构成的物质，还可表示这种物质。注意：如果在元素符号前面加上系数，就只表示该元素的几个原子，不能表示该元素。6、离子符号的表示：在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。+－注意：离子带1个单位的电荷时，“1”省略不写，如Na、Cl。7、1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期表并编制出元素周期表。8、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。9、原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。7第4讲自然界的水模块1爱护水资源1、地球表面约71%被水覆盖，地球上的总水储量是丰富的，但淡水资源是有限的。2、为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面节约用水，一方面防治水体污染。3、水体污染：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。4、水体污染来源主要有：工业污染、农业污染和生活污染。5、水体污染的危害和防治措施危害：不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。防治措施：①工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；②农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；③生活污水也应逐步实现集中处理和排放。模块2水的净化1、水的净化方法①沉淀：除去水中的悬浮物杂质（如明矾净水）；②过滤：常用于固、液混合物的分离；③吸附：利用活性炭的吸附作用，吸附水中的色素和异味；④蒸馏：所有净水操作中净化程度最高，蒸馏得到的蒸馏水可认为是纯净物。2、过滤过程中的注意事项——“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口（尖端侧）紧靠烧杯内壁。3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。84、硬水与软水的鉴别方法：把等量肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。5、硬水软化方法：煮沸（生活上）；蒸馏（工业上和科学实验中）。模块3水的组成1、氢气（1）物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小；（2）化学性质：①可燃性，氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；②还原性。注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。（3）氢气验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。氢气在空气里燃烧2、电解水实验（1）实验原理：水通电氢气+氧气（H2O通电H2↑+O2↑）（2）实验装置（3）实验现象①正负极都产生气体，正负极气体的体积之比为1:2；②正极产生的气体可以使带火星的木条复燃；负极产生的气体可以燃烧，火焰为淡蓝色。（4）实验结论①正极的气体是氧气，负极的气体是氢气；②水是由氢、氧两种元素组成的。3、水的组成和构成：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由很多个水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。9模块4化学式与化合价1、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。2、化学式的意义：①表示这种物质；②表示物质的元素组成；③表示某种物质的一个分子；④表示该物质的分子的构成。例如：H2O的意义3、单质化学式的书写单质种类书写方式稀有气体用元素符号表示，如氦写为He金属和固态非金属习惯上用元素符号表示，如碳写为C非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O24、在书写化合物的化学式时，应注意以下几点：（1）当某组成元素原子个数比是1时，1可省略；（2）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一元素的符号写在左方；（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。5、由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠；有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2读作二氧化碳。6、化合价规律：（1）金属元素与非金属元素化合时，通常金属元素显正价，非金属元素显负价；（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；（3）元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。10第5讲化学方程式模块1质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、质量守恒定律中量的关系：可能改变：分子总数、化合价等。3、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程。模块2化学方程式1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、化学方程式提供的信息：反应物、生成物、反应条件、参加反应的各粒子的相对数量等。3、书写化学方程式遵循原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目相等。4、配平：书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。5、化学方程式的书写步骤：（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线。（2）配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。（3）标明化学反应发生的条件、气体符号、沉淀符号等，把短线改成等号。注意：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，但若反应物和生成物中都有气体，就不需要注“↑”号；溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但若反应物和生成物中都有固体，就不需要注“↓”号。11第6讲碳和碳的氧化物模块1碳的单质和一氧化碳1、金刚石、石墨和C60金刚石石墨C60无定形碳木炭：灰黑色多孔固体；深灰色的有金属光活性炭：黑色粉末或颗粒无色透明、正八面分子形似足球，泽而不透明的细磷状固体，疏松多孔；外观体形状的固体具有金属光泽片状固体，有滑腻感炭黑：黑色粉末状；焦炭：浅灰色多孔固体————结构模型不导电、导热很导电、不导电、导热很好导电、导热良好————差导热性天然存在最硬的物硬度很软质脆焦炭：质地坚硬质熔点很高很高较低————木炭：可制黑火药、炭笔，吸附色素和异味；活性炭：用于制防毒面具、广泛应用于超裁玻璃、切割大理冰箱除味剂等；制铅笔芯、石墨电导、催化、材料、石、加工坚硬的金炭黑：制油墨、油漆、颜用途刷、石墨电极等医学及生物等属、作钻头等料等；领域焦炭：作燃料，作冶金工业还原剂金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在明显差异2、碳单质的化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼，因此古代用墨书写、绘制的字画保存时间很久，仍不变色。12点燃（2）可燃性：①氧气不足，燃烧不充分：2C+O22CO；点燃②氧气充足，燃烧充分：C+O2CO2；高温高温（3）还原性：①与CuO、Fe2O3反应：C+2CuO2Cu+CO2↑、Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；高温②与CO2反应：C+CO22CO。3、一氧化碳的性质和用途（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水；点燃（2）化学性质：①可燃性：2CO+O22CO2（燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色）、高温②还原性：CO+CuOCu+CO2；③毒性；（3）用途：可做燃料，用于冶金工业（炼铁等）。4、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。因此，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。模块2二氧化碳1、实验室制取二氧化碳：常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）。反应化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。2、检验二氧化碳和证明二氧化碳是否集满的方法装置现象和结论原理澄清石灰水变浑浊，则气CO2+Ca(OH)2==检验二氧化碳体是二氧化碳CaCO3↓+H2O证明二氧化碳是否若燃着的小木条熄灭，则二氧化碳不燃烧，也不支集满的方法已收集满持燃烧3、二氧化碳的性质及用途（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。（2）化学性质：①不燃烧，也不支持燃烧；②与水反应：CO2+H2O==H2CO3，H2CO3==H2O+CO2↑；③与碱反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。13（3）用途：光合作用的原料、灭火、化工产品的原料、气体肥料。4、固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂和用于人工降雨等。冷藏食品人工降雨人造云雾5、温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。6、温室效应的功与过（1）功：使全球平均地表温度提高到适合人类生存的温度15℃；（2）过：全球气候变暖，导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等。7、防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，可以采取以下措施控制二氧化碳的排放量：①减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；④采取物理或化学方法，人工吸收二氧化碳；等等。14第7讲燃料及其利用模块1燃烧和灭火1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2、燃烧条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。3、灭火原理：破坏燃烧的条件。灭火原理实例清除可燃物或使可燃物与其他物森林着火时，在火势下风品隔离地段开辟隔离带隔绝氧气或空气油锅着火用锅盖盖灭使温度降到着火点以下房屋着火用水灭火注意：燃烧三个条件缺一不可；而灭火只需破坏其中一个即可。4、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。空气中混有可燃性气体或粉尘时，遇到明火，就有发生爆炸的危险。模块2燃料的合理利用与开发1、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。2、化石燃料包括：煤、石油和天然气等，是不可再生能源。153、煤的综合利用：将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。4、石油的综合利用：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将他们分离，可得到不同产品，如汽油、煤油、柴油等。5、天然气主要是碳和氢组成的气态氢化物，其中最主要的是甲烷（CH4）。沼气的主要成分也是甲烷。6、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要用足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。7、化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几个方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。8、酸雨：煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。点燃9、乙醇（C2H5OH）俗称酒精，乙醇在空气中燃烧时放出大量的热（C2H5OH+3O22CO2+3H2O），可用作酒精灯、内燃机等的燃料。10、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多（液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍），且燃烧后产物是水，不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料。11、目前，正在推广或使用的新能源：氢能、太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能、生物质能等。太阳能风能潮汐能生物质能16第8讲金属和金属材料模块1金属材料1、金属具有很多共同的物理性质，如：常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。2、金属之最地壳中含量最高的金属元素—铝；人体中含量最高的金属元素—钙；目前世界年产量最高的金属—铁；导电、导热性最好的金属—银；硬度最高的金属—铬；熔点最高的金属—钨；熔点最低的金属—汞；密度最大的金属—锇；密度最小的金属—锂。3、金属材料包括纯金属以及它们的合金。合金：在金属中加热熔化某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。4、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。含碳量所含元素与纯铁相比生铁2%~4.3%碳、硅、锰等生铁比纯铁硬钢不仅比纯铁硬，而且其抗腐0.03%~2%碳、铬、镍等蚀性能也比纯铁好模块2金属的化学性质1、铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2、常见金属在溶液中的活动性顺序：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。17模块3金属资源的利用和保护高温1、炼铁的原理：一氧化碳与氧化铁反应：3COFeO2Fe3CO232；现象：玻璃管中的粉末由红棕色逐渐变黑，试管里澄清石灰水变浑浊。2、炼铁高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石高炉内主要化学反应：（1）产生CO，提供能量：点燃高温COCO，COC2CO222（2）在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：高温3COFeO2Fe3CO232（3）用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去：高温高温CaCOCaOCO，CaO+SiO2CaSiO3323、铁制品腐蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。4、铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触，如果隔离了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。5、保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。18附录Ⅰ常见物质的燃烧现象常见物质的燃烧现象“一光、二热、三生成”（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光、火焰；（2）放热；（3）生成物的特征。注意：描述实验现象时勿把实验结论当作实验现象来描述。燃烧现象物质化学方程式空气中氧气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生剧烈燃烧，发出白光，放出热点燃红磷P4P5O2PO225成大量的白烟量，产生大量的白烟安静地燃烧，发出淡蓝色的火剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色点燃硫黄S焰，产生有刺激性气味的气体，火焰，产生有刺激性气味的气SOSO22放出热量体，放出大量热剧烈燃烧，发白光，放出大量发红，放热，生成能使澄清石点燃木炭C热，生成一种无色无味的能使COCO22灰水变浑浊的气体澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧，火星四射，放出大点燃铁丝Fe铁丝发生红热现象，不能燃烧3Fe2OFeO234量的热，生成黑色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，点燃镁带Mg在氧气中比在空气中更剧烈2MgO2MgO2放出大量热，生成白色固体19附录Ⅱ与化学相关的图标1、一些与燃烧和爆炸相关的图标2、常用化学药品图标3、环境保护相关图标中国节能标志20附录Ⅲ常见元素及原子团的化合价1、一些常见元素及原子团的化合价元素或根元素或根元素或根元素或根常见的化合价常见的化合价的名称的符号的名称的符号钾K+1氯Cl-1，+1，+5，+7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2，+4，+6镁Mg+2碳C+2，+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1，+2氮N-3，+2，+3，+4，+5铁Fe+2，+3磷P-3，+3，+5－铝Al+3氢氧根OH-1－锰Mn+2，+4，+6，+7硝酸根NO3-12－锌Zn+2硫酸根SO4-22－氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH+4+12、化合价口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，负一硝酸氢氧根，三铝四硅五价磷，负二硫酸碳酸根，二三铁、二四碳，负三记住磷酸根，二四六硫都齐全，正一价的是铵根。铜汞二价最常见，单质为零永不变。21
