【广东】2022版化学全程复习方略课时提能演练二12物质的量在化学实验中的应用(人教版)(45分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液2.(2022·云浮模拟)已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子或离子数目越多,该溶液的凝固点就越低。下列溶液凝固点最高的是( )A.0.02mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的碳酸钠溶液C.0.01mol/L的氯化铝溶液D.0.02mol/L的氨水3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.(2022·江苏高考)25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.(2022·江苏高考)常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.(2022·海南高考)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NAD.(2022·新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中4.(易错题)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.(b-a)/Vmol·L-1B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1D.2(2b-a)/Vmol·L-1-8-5.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L6.(易错题)有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%7.(2022·长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480mL容量瓶,称取7.68g硫酸铜B.480mL容量瓶,称取12.0g胆矾C.500mL容量瓶,称取8.00g硫酸铜D.500mL容量瓶,称取12.5g胆矾8.(2022·深圳模拟)某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可以忽视]还有Na+、Cl-、NH、SO,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH)=2.3×10-5mol/L,c(SO)=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )A.3 B.4 C.5 D.6二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)9.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体时所用砝码生锈B.定容时俯视刻度线-8-C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线10.(预测题)如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g/cm3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol三、非选择题(本大题共3小题,共48分)11.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可求出此溶液中 为 。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中 为 。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 为 。(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中 为 。12.(16分)(探究题)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L-1。-8-(2)该同学取100mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)≈ mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是 。A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g13.(16分)(2022·肇庆模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/mol·L-1溶液的密度/g·cm-3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。-8-(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度 c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1L,B项生成1molH2SO4,C项溶液体积不是50mL,D项缺少溶液体积。2.【解析】选A。由题意可知溶液中溶质的分子或离子浓度越小,单位体积中其数目越少,则溶液凝固点越高。A项,蔗糖(属非电解质)分子的浓度为0.02mol/L,B项0.01mol/LNa2CO3溶液中离子浓度接近为0.01×3mol/L,C项0.01mol/LAlCl3溶液中离子浓度为0.01×4mol/L,D项0.02mol/L氨水(存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-)中离子浓度稍大于0.02mol/L,故选A。3.【解析】选B。A项,缺少溶液的体积,无法计算,错误;B项,NH4NO3的物质的量为0.1mol,氮原子数为0.2NA,尽管NH水解,但氮原子数不变,正确;C项,pH=1,c(H+)=0.1mol·L-1,n(H+)=0.1mol·L-1×10L=1mol,所以含H+为NA,错误;D项,配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,错误。4.【解析】选D。由离子方程式:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓可知,OH-为amol,则Mg2+为a/2mol,MgSO4为a/2mol;由离子方程式:SO+Ba2+===BaSO4↓可知,Ba2+为bmol,SO为bmol,MgSO4和K2SO4共bmol,则K2SO4为(b-a/2)mol,其含有的K+为(b-a/2)mol×2=(2b-a)mol;原混合溶液中的K+为2×(2b-a)mol;所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L-1。【误区警示】本题易错选B,其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量,就直接除以总体积而得出答案。-8-5.【解题指南】首先根据“pH变为7”推知:n(H+)=n(OH-),然后依据BaSO4的物质的量,并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量,最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量,可得硝酸的物质的量,即可求出HNO3的物质的量浓度。【解析】选B。n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.01mol,n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=0.04mol,反应中共消耗0.04molH+。硫酸提供的H+为0.02mol,则硝酸提供的H+为0.02mol,即n(HNO3)=0.02mol,所以c(HNO3)=0.2mol/L。6.【解析】选C。由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%=24.0%,其浓度为c==2.4mol/L,溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21,SO的质量分数为×4.8%=19.2%。7.【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500mL容量瓶),计算溶质的质量时按500mL溶液计算,还要注意托盘天平的读数:保留一位小数。所以应选择500mL容量瓶,称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矾。8.【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)根据电荷守恒定律,列出电荷守恒式。(2)正确理解电荷守恒式的含义,不要把c(SO)前面的“2”忽略。【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+2c(SO),求得c(H+)=1×10-5mol/L,故pH=5。9.【解析】选A、B。砝码生锈会使所称量晶体偏多,A项浓度偏高;定容时俯视刻度线,会造成所配溶液的体积偏小,浓度偏高,B项符合题意;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,C项浓度偏低;D项会造成所配溶液的浓度偏低。10.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。【解析】选A、D。由c===18.4mol/L,A正确;浓硫酸具有强氧化性,其还原产物为SO2,B错误;该硫酸与等体积的水混合,溶质的物质的量不变,但体积比原H2SO4-8-体积的2倍要小,故所得混合液的物质的量浓度大于9.2mol/L,C错误;D中随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸时反应停止,被还原的硫酸小于×0.05L×18.4mol/L,即小于0.46mol。11.【解析】(1)不知溶液的密度,只能求出物质的量浓度,c=mol/L。(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a,可求溶质的质量分数,w=×100%=%。(3)不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数=×100%≈44.9%。(4)白色固体为Al2O3,n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)==mol/L。答案:(1)NaOH的物质的量浓度 mol/L(2)NaOH的质量分数 %(3)HCl的质量分数 44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 mol/L12.【解析】(1)根据c=,c(NaClO)=≈4.0mol·L-1。(2)4.0mol·L-1的NaClO溶液稀释100倍后,其浓度为0.04mol/L,即c(Na+)=0.04mol/L。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;选项C,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g。答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)C13.【解题指南】解答本题应注意以下三点:-8-(1)设硫酸体积为1L进行计算;(2)注意加水稀释后,可认为是两溶液的体积和;(3)由图像可知,硫酸的密度逐渐减小,氨水的密度逐渐增大。【解析】(1)设硫酸的体积为1L,则w(H2SO4)=×100%=%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为mol·L-1。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol·L-1氨水的密度小于c2mol·L-1氨水的密度,等质量时,c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2mol·L-1。答案:(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于【方法技巧】混合溶液溶质质量分数的求算同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:(1)若两溶液等质量混合,则混合后溶液中溶质的质量分数等于(a%+b%)。(2)若是浓度越大,密度越小的溶液,如氨水、乙醇等,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于(a%+b%)。(3)若该溶液浓度越大,密度越大,如常见的酸(稀硫酸)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于(a%+b%)。说明:①若是与水混合,水中溶质的质量分数可视为0。②两溶液混合前后的质量守恒,体积不守恒。-8-