远安一高2022届高三第一轮复习选择题天天练（11）1．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反响得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，那么可生成沉淀的量是A、6gB、8gC、10gD、12g2．19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反响消耗的HNO3的物质的量可能是()×10-3摩尔.（不考虑NO2与N2O4之间的转化）A．0.8B．0.9C．1.0D．1.23．实验室里可按图所示的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，那么R是 A.HClB.Cl2C.COD.NH34．工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出。据此，确定以下表达中正确的选项是（）A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．析出1molSe需1molSO2参加反响C．H2SeO3氧化性强于H2SO3D．上述硒酸转化为亚硒酸的反响中复原产物是Cl22/2\n5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－11．锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol7．取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反响，反响后固体的质量增加了bg。假设b＞a，那么A为A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O68．用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是C．吸收多余的NH3Ｂ．比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D．实验室中制取少量乙酸乙酯Ａ．制取并收集乙炔题号12345678答案2/2
