考点3离子反响、离子方程式考点聚焦1．理解离子反响的本质。2．能进展离子方程式的书写及正误判断。3．能应用离子反响判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反响产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……………6/6\n强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。二、离子反响离子反响是指。1.离子反响的类型及其发生的条件（1）复分解反响：这类离子反响又叫离子互换反响，其反响条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反响的共同特点是：反响后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反响一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进展。但有少数例外，如： CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反响能够进展的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反响可生成更难电离的HCO3-化合物。（2）氧化复原反响：这类离子反响发生的条件是：。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反响是在溶液或熔融状态时进展反响的，凡非溶液中进展的反响一般不能写离子反响方程式，亦即没有自由移动离子参加的反响，不能写出离子反响方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反响，但不能写出离子反响方程式，只能写化学方程式。6/6\n（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反响一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反响：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中参加AgNO3溶液： 2Ag+＋SO42-═Ag2SO4↓②当反响物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O③当反响物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中参加Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-(5)操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同。如：①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原那么⑴必须满足三个守恒原那么①元素守恒：反响前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒（价守恒）：对于氧化复原反响，反响过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。6/6\n（2）正确把握与“量”有关的反响原那么①某物质假设其阴、阳离子都参加了反响，且都反响完全，那么方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反响，离子方程式为： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。②假设反响物之间由于量比不同可发生反响时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反响，有两种情况：假设Ca(OH)2过量：Ca2+＋OH-＋HCO3-═CaCO3↓＋H2O假设NaHCO3过量：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-═CaCO3↓＋2H2O＋CO32-(3)注意反响条件的原那么①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反响产物有碳酸盐时，那么CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32-，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3-。②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反响时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否那么写成NH3·H2O。③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反响，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反响，生成BaCO3↓,其离子方程式为： Ba2+＋2HCO3-═BaCO3↓＋H2O＋CO2↑④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反响，假设将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生：CO32-＋H+═HCO3-;后发生：H+＋HCO3-═CO2↑＋H2O;假设将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-＋2H+═CO2↑＋H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原那么6/6\n只有电解质参加的且具备电离条件的反响，才可写出离子方程式。三、判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化复原反响：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与复原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化复原反响而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反响生成配合物而不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律⑴溶液无色透明时，那么溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，假设无色溶液那么说明这些离子不存在。⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反响的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子⑷与水反响的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。试题枚举【例1】以下离子方程式正确的选项是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反响：HSO＋OH－＝SO＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO6/6\nC．Fe与盐酸反响产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O解析:判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．正确的写法为：CO2＋2OH－＝CO＋H2OC错．因不符合客观实际，应生成Fe2＋．正确的写法为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑答案:AD【例2.】以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO，K＋，Na＋，SOB．Na＋，K＋，HCO，Cl－C．Mg2＋，NH，Cl－，NOD．Ba2＋，K＋，S2－，SO解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反响(复分解或氧化复原)，二看是否满足题干要求．有颜色离子：Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋，MnO……强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3＋,MnO,Cr2O等)和典型的复原性离子(如Fe2＋，S2－，I－，SO等)在溶液中会发生氧化复原反响．据以上分析得此题正确选项为C．答案：C【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反响的离子方程式：。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反响的离子方程式。解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响呈中性，也即要求写出的离子方程式属于以下反响2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓。那么离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。假设向上述溶液中继续滴加B(OH)2，那么有Ba2++SO42-=BaSO4↓答案：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓6/6
