2022届高三化学一轮考点精讲精析考点59化学中的常用计量考点聚焦1、掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。3、通过根本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。知识梳理VmcN÷NA×NA÷M÷Vm×Vm×M×V(aq)÷V(aq)1、n2、理解阿伏加德罗定律和以下的推论ρ1ρ2①同T、P时，==；②同T、P时，=；③同T、V时，=；④同T、P、V时，=；⑤同T、P、m时，=。试题枚举【例1】（2022江苏）阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，以下表达正确的选项是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023个原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子解析：由于苯为液体，无法知道2.24L苯物质的量，所以A不正确。25℃时1LpH=13的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量0.1mol即6.02×10227/7\n即C不正确。B中16gO2与O3混和物即含1mol氧原子。D中由于1molCH4含10mol电子，所以0.5mol中含电子数0.5×6.02×1023=3.01×1024个答案：B、D【例2】以下说法正确的选项是（）A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB．0.5mol氢气的体积为11.2LC．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反响，平衡后混合气体的体积仍为20L解析：A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。B．不正确，因为没有指明标准状况。C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。D．正确，因为不管在任何条件下，气体都将充满整个容器。答案：D【例3】假设以w1和w2分别表示浓度为amol·L—1和bmol·L—1氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下推断正确的选项是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1>w2>2w1解析：对于氨水来讲，浓度越大，密度反而越小。然后利用质量分数和物质的量浓度的转换关系，进展判断。答案：C7/7\n【例4】假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，以下数值肯定不变的是A．气体摩尔体积常数(标准状况)B．标准状况下16gO2所占体积C．O2的相对分子量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量解析：以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，那么阿伏加德罗常数变为原来的2倍，即1mol气体的含的分子数为原来的2倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变。对于C项，由于12C相对原子质量变为原来的2倍，那么任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍，各种分子相对分子质量也将扩大为原来的2倍，即此时的O2相对分子质量变为64，对于D项，与2gH2相化合的O2的质量是不变的，因为O2的摩尔质量改变，故O2的物质的量也发生改变。答案：B【例5】设N表示阿伏加德罗常数，那么以下说法正确的选项是：A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个D．常温下，18g重水所含中子数为10N个解析：A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。7/7\nB．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反响生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反响为：Na-e=Na+0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g·mol-1=9mol。答案：AC【例6】在25℃、100kPa条件下，将15LO2通往10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，枯燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）假设剩余气体的体积是15L，那么原CO和H2的混合气中：V(CO)=______L,V(H2)____L.（2）假设剩余气体的体积为aL，那么原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=_____________。（3）假设剩余气体的体积为aL，那么a的取值范围是____________________.解析：此题以H2、CO燃烧反响为载体考察化学计算能力及由具体到一般的科研能力，审题关键：①2CO+O=2CO2，2H2+O2=2H2O，反响物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混气体积1/2。②H2、CO之间比值与O2剩余无关，一定剩余10L。③剩余气体混合物经枯燥，一定不含H2O，混合气成分为CO2、O2。7/7\n（用守恒法和极限法求解）：由化学方程式2CO+O=2CO2，2H2+O2=2H2O（液）知，10LH2、CO混合气（无论其体积比方何）消耗的O2体积恒为5L。剩余的气体为O2（10L）和CO2的混合气，且由碳原子数目守恒知V（CO2）=V（CO）（1）剩余气体15L，其中O2为10L，那么V（CO2）=5L，V（H2）=10L-V（CO2）=5L，V（CO2）=V（CO）=5L。（2）剩余气体为aL，那么其中CO2为V（CO2）=aL—10L，V（CO）=V（CO2）=（a—10）L，V（H2）=10L—V（CO）=10L—（a—10）L=20L—Al，V（CO）/V（H2）=（3）因剩余气体中一定有10LO2，故a>10。设10L原气体全是CO，那么最多有10LCO2，故a<20。A的取值范围是10<a<20答案：（1）5L5L（2）（3）10<a<20【例7】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反响的离子方程式。（2）产物中硝酸铜的物质的量。（3）如混合物中含0.01moLCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。解析：此题为混合物的计算，假设建立方程组求解，那么解题过程较为繁琐。假设抓住反响的始态和终态利用守恒关系进展求解，那么可到达化繁为简的目的。7/7\n（1）利用电子守恒进展配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）利用N原子守恒。n（HNO3）==0.06mol，n（NO）==0.01mol，那么n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol（3）此题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化复原反响的只有Cu、Cu2O，所以：转移电子总数：n（e-）=n（NO）×3==0.03molCu提供电子数：0.01×2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol（4）根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进展极端假设：假设电子全由Cu提供那么n（Cu）=0.015mol；假设电子全由Cu2O提供那么n（Cu2O）=0.015mol，那么n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol<n（Cu）<0.015mol。【例8】向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）假设通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少解析：（1）由于CO2和KOH反响时物质的量之比不同那么产物不同，故可根据CO2和KOH反响时物质的量之比对产物进展讨论。由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2时产物为K2CO3，n（CO27/7\n）/n（KOH）=1时产物为KＨCO3，所以n（CO2）/n（KOH）<1/2时，KOH过量那么产物为K2CO3＋KOH；1/2<n（CO2）/n（KOH）<１时，对于①反响来说二氧化碳过量而对于②反响来说二氧化碳量缺乏，所以产物为K2CO3＋KHCO3；n（CO2）/n（KOH）>１时，二氧化碳过量，那么固体产物为KHCO3。答案为：①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态)138g22.4L(标态)100g2.24L(标态)13.8g2.24L(标态)10.0g∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO3xmol2xmolxmolymolymolymolxmol＋ymol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100mol（CO2）138g•mol—1×xmol100g•mol—1×ymol＝11.9g（白色固体）解此方程组，得x＝0.0500mol（K2CO3）y＝0.0500mol（KHCO3）∴白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1×0.0500mol＝6.90gKHCO3质量为100g•mol—1×0.0500mol＝5.00g消耗KOH物质的量为2xmol＋ymol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol∴所用KOH溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L＝0.500mol•L—17/7
