2022届高三化学一轮考点精讲精析考点28铝及其化合物考点聚焦1．了解铝及其重要化合物的主要物理性质2．了解Al的化学性质3．了解Al2O3、Al(OH)3的两性4．了解Al(OH)3的制备方法及其受热分解知识梳理一、铝的制取1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：④②①③铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝写出反响的化学方程式:①②③④二、铝的性质1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。2.化学性质：①与氧气发生反响：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但假设遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：7/7\n②在常温下，铝遇到、发生钝化。③与非金属发生反响：与Cl2反响：与S反响：④与非氧化性酸发生反响：与稀硫酸反响，离子方程式为⑤铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反响，还能与强碱溶液反响，如与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为。⑥与盐溶液发生反响与不活泼金属的盐溶液（如硝酸汞）：与强氧化性盐溶液（如氯化铁）：⑦与金属氧化物反响（又叫）与氧化铁：三、铝的化合物1.氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反响，其离子方程式为与强碱溶液反响，其离子方程式为思考：铝与强碱溶液反响的实质是什么？标出其电子转移方向和数目。③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。2.氢氧化铝①)物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，假设溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-与强酸反响，其离子方程式为7/7\n与强碱溶液反响，其离子方程式为热不稳定性：③制备方法：实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与反响，反响的离子方程式为。思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反响制取？3.铝盐和偏铝酸盐(1)铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反响，使溶液呈酸性。思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。②铝盐与碱溶液反响与强碱溶液发生反响：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反响：思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反响的离子方程式。(2)偏铝酸盐性质：①偏铝酸盐溶液发生水解反响，溶液呈碱性。②偏铝酸盐与酸反响与强酸发生反响：适量强酸：过量强酸：与弱酸（H2CO3）发生反响：即通入CO2气适量CO2：过量CO2：③铝盐与偏铝酸盐溶液反响：思考：分析以下几种情况中Al3+与强碱反响，与强酸反响的现象及图像①把强碱溶液逐滴参加到铝盐(Al3+)中至过量：②把铝盐(Al3+)逐滴参加到强碱中至过量：③在溶液中逐滴参加强酸至过量：④在强酸溶液中逐滴参加至过量：试题枚举7/7\n【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在以下应用时应加以控制的是 ( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨解析：“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。答案：D【例2】在以下各物质中，参加过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液解析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。答案：A【变式】将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【例3】将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的以下溶液中,充分反响后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4解析：在镁、铝混合物中参加HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，参加NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反响生成H2而与Mg不反响。而参加HCl，Mg和Al都与盐酸反响生成H2，所以H2量最多。答案：A7/7\n【例4】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，那么参加铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的方程式判断，假设在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别参加足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是缺乏的。与前者反响的铝粉是2.7g，那么与后者反响的铝粉应为5.4g。答案：A【变式】氢化钠是一种离子晶体，它与水反响时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉mg，与足量的水反响后铝无剩余，假设收集到氢气ng，那么混合物中铝粉的质量为：（）A.36n－3mB.m－24n/5C.12n－mD.24m－5n【例5】假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可能共存的是A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-解析：铝粉参加酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，CO32-不能与H+大量共存；B中HCO3-既能与H+反响又能与OH-反响；C、D在强碱条件下可以共存。答案：C、D【例6】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是7/7\nA．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－解析：设A12(SO4)3溶液中含1molA12(SO4)3，既含2molAl3+和3molSO42-。[o-a-b]离子反响：2molAl3++3molSO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓沉淀为BaSO4和Al(OH)3其物质的量之比为3:2。b点达最大值,为5mol,此时参加的Ba(OH)2为3mol(b-c-d)参加的Ba(OH)2，仅OH-参与离子反响:2Al(OH)3+2OH-=2AlO2-+4H2O每消耗2molOH—那么生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的两倍。沉淀混合物中Al(OH)3随参加的Ba(OH)2不断溶解.当参加的Ba(OH)2为4mol时,Al(OH)3沉淀恰好溶解完。d点沉淀达最小值组成全为BaSO4,既y=3mol,x=4mol.此时,假设不考虑AlO2-的水解,反响后溶液中溶质仅为1molBa(AlO2)2,既1molBa2+和2molAlO2-[d-e---]再参加的Ba(OH)2不发生离子反响,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2+和OH-离子.显然，当再参加1molBa(OH)2,既x=5mol,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol,n(OH-)=2mol,两种离子的物质的量相等.答案：BD.【例7】X物质的量沉淀量将溶液（或气体）X，逐渐参加（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与参加X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是7/7\nABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3解析：由图可知，B中参加试剂1份，沉淀完全，再参加3份，沉淀全溶解。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA中二者反响生成S，继续通入不溶解；C中通入NH3生成沉淀，继续通入也不溶；而D中AgNO3AgOH↓[Ag(NH3)2]++OH-。答案：B7/7
