第八章氮族元素高考说明1.了解氮族元素的相似性和递变性2.了解氨气铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习培养对实验现象的观察能力和完成实验的根本操作能力3.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类安康的影响5.初步了解常见化肥的性质6.通过NH3、HNO3、NO、NO2等有关计算规律的探讨，培养巧解计算的能力考纲解读1.了解氮族元素性质的相似性和递变性。2.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，通过对氨气的化学性质和实验室制法的学习，培养对实验现象的观察能力和完成实验的根本操作能力。3.掌握硝酸的性质和用途4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类安康的影响。5.以上各局部知识的综合应用命题预测以氮及其化合物为知识背景，考察化学根本理论、根本概念、实验操作及化学计算。将是2022届高考的一大特色，另外结合现实生活和环境保护问题，培养人们保护环境、保护环境的意识，也将是以后高考的重要方向。一、知识体系O2(高温、催化剂)4HNO3(浓)==4NO2↑+2H2O+O2↑强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClΔH2OMg3N2Cl2、CuOH2加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、、I-①与金属反响:Cu②与非金属反响：C、S③Fe、Al在冷、浓HNO3钝化④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3）⑤与复原性化合物反响：Fe2+、SO2、H2S、HI有机物硝化反响：C6H6酯化反响：C3H5(OH)32.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3NH3·H2ONH4+、OH－4.氮氧化物-33-/33\n①各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反响形成光化学烟雾②NO和NO2性质比较NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反响：3NO2+H2O==2HNO3+NO③氮氧化物溶于水计算方法高考资源网涉及的可能相关化学反响方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO与NO2混合气体溶于水：反响最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2的混合气体溶于水：假设V（NO）∶V（O2）=4∶3，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。假设V（NO）∶V（O2）>4∶3，那么容器内剩余气体为过量的NO。假设V（NO）∶V（O2）<4∶3，那么容器内剩余气体为过量的O2。NO2与O2的混合气体溶于水：假设V（NO2）∶V（O2）=4∶1，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。假设V（NO2）∶V（O2）>4∶1，那么NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。假设V（NO2）∶V（O2）<4∶1，那么O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。NO2、NO与O2三种气体溶于水：假设V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。假设按1∶1∶1反响后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进展判断。5．硝酸的重要特性：强氧化性①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反响时，硝酸中被复原，一般不产生氢气。②浓、稀硝酸与活泼金属反响时，被复原，所得产物可以是（NO2）、（NO）、（N2O）、（N2）或（NH3），鉴于反响复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反响不做要求。-33-/33\n③浓、稀硝酸与金属铜的反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。以上反响中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反响。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反响时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。④浓硝酸与碳的反响：C+4HNO3（浓）CO2↑+NO2↑+2H2O。硝酸只表现出氧化性。⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。⑥冷的浓硝酸在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其外表因氧化生成一层致密的氧化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但假设加热，那么会剧烈反响。⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。6.氨、液氨、氨水、铵之间的区别：氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯洁物。氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH—、极少量的H+。氨水浓度越大，密度越小。铵（NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。但凡含NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。氨与铵可相互转化，NH4+与强碱反响放出NH3,高考资源网7.NH4+的检验方法：①检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；②假设是铵盐溶液，为了使更多的NH3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么必须加热。③铵盐溶液与强碱溶液反响的离子方程式有三种写法：a.浓溶液不加热写成：NH4++OH—=NH3＋H2O；b.稀溶液不加热写成NH4++OH—==NH3·H2O；c.不管浓、稀，只要加热那么写成：NH4++OH-NH3↑+H2O。-33-/33\n铵盐与碱共热都能产生氨气：(NH4)2SO4+NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反响生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。8.光化学烟雾氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反响，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。击破考点一：氮气的分子构造及其化学性质；例1：氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反响可能是吸热反响②此反响可能是放热反响③此反响可能是氮分子不必先分解成为原子④此反响前可能氮分子先分解成为原子A．①②B．②④C．②③D．①④答案：C解析：氮分子中存在N≡N，键能很大，非常结实，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反响，如果氮分子能与这种物质容易反响，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反响中放热反响一般比较容易发生。综上所述正确选项应为C选项【变式训练1】最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子构造如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是（）A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量-33-/33\n答案B【变式训练2】据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g答案A高考资源网解析此题是“同素异形体”、“同分异构体”等根本概念的考察，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考察，是考生应掌握的根底知识。A项考察“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1；应选A。击破考点二：氨气的制备及性质例2：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是浓氨水氯化铵固体碱石灰氧化钙浓氨水A．B．C．D．答案：AC解析：NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI，而当温度降低时，NH3和HCI又重新化合成固体NH4CI，气体进入枯燥管的时机不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。【变式训练3】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的适宜装置：氮气、氢气。-33-/33\n（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。答案：（1）a、b（2）枯燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（4）说明氨的氧化反响是一个放热反响；有红棕色气体产生催化剂加热（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NH4+；NO3－解析：（1）制取N2应选液＋液（加热）装置，所以选取a制取H2应选取固＋液体（不加热）装置，所以选取b（2）浓硫酸具有吸水性，所以可做枯燥剂；再仔细观察通H2与通N2的导管伸入到浓硫酸中的深度一样，有利于观察气泡情况。有利于控制氢气和氮气的流速。（3）此题很多同学可能会不加思考就答“会”发生倒吸。但稍加思考一下就知道，这是实验室模拟合成氨，在常压下进展合成氨实验，转化率较小，所以混合气体中含有大量难溶于水的氢气和氮气，不能发生倒吸（4）审题时抓住关键字“铂丝保持红热”，只能靠自身反响来维持。不难答出氨的氧化反响是一个放热反响。产生的一氧化氮与氧气会继续反响产生红棕色的二氧化氮气体。-33-/33\n（5）从氨气与水反响及氨水的电离都是一个可逆反响很容易想到溶液中还有铵根离子，又因为产生的二氧化氮气体可溶于水产生硝酸根离子。从另一个角度去考虑，二氧化氮气体与氨水反响既能产生铵根离子，又能产生硝酸根离子点评：此题几乎将氮族中所有的知识点以一个实验题的形式完全串起来，形散而神不散。既考察了气体的制备、装置的选择、，又考察了合成氨中原料的转化率问题及氮的化合物的化学性质及物理性质等知识的掌握氨气的实验室制法——加热氯化铵和消石灰的固体混合物。NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。高考资源网【变式训练4】合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室制备氨气，以下方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中参加锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。翻开弹簧夹c、d、e，那么A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。-33-/33\n②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，翻开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无内幕口瓶C，塞紧瓶塞，如以下图。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反响管E，继续通氢气，待无内幕口瓶C内水位下降到液面保持不变时翻开弹簧夹b，无内幕口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻后F中的溶液变红。答复以下问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再翻开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反响管E中发生反响的化学方程式是。答案：I.制化肥、制硝酸II.②④III.（1）排除空气，保证平安（2）锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2、H2。（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反响速率解析：（1）氨是一种重要的化工原料，化学工业主要来制取化肥和硝酸。（2）氨气的实验室制法可选用固态硫酸铵获氯化铵与氢氧化钙混合加热制取，也可以采用浓氨水中加固体氢氧化钠的方法制取。但不宜采用固态氯化铵的加热分解，因为生成的氯化氢与氨气又可结合生成氯化铵。③不利与氨气的产生。（3）氢气是一种易燃易爆的气体，进展加热时，要排除空气，保证氢气的纯度。问题②中C瓶内水位下降到液面保持不变时，说明A中反响停顿不再产生气体，锌粒与酸别离。翻开弹簧夹b，可缓冲C瓶内的压强，使氮气和氢气充分混合，增大氢气的浓度，从而提高氮气的转化率；C瓶是经氢气燃烧后，剩余气体应为氮气和氢气。问题③：铁触媒是一种催化剂，它可以加快氨合成的反响速率，它的催化性必须在较高温度下进展，所以要先加热。【变式训练5】实验室合成氨装置如图：-33-/33\nH2N2甲浓硫酸乙丙催化剂（1）装置甲的作用是：①_______________________，②_____________________________，（2）从丙导出的气体是______，（3）乙中发生的反响方程____________________________，（4）检验产物的简单化学方法是_________________________________________________。（1）①枯燥N2和H2 ②使N2和H2混合均匀 ③便于观察和控制N2和H2和通入量 （2）NH3、N2、H2 （3）N2+3H2 2NH3 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于丙处（或将醮有浓盐酸的玻璃棒置于丙处击破考点三：有关NO、NO2、O2的混合气体和水反响的计算例3：将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反响后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？答案：设原混合气体中含NO2xml，高考资源网那么含NO（20-x）ml3NO2+H2O=2HNO3+NO31xy3/x=1/y解之得：y=x/3由题意得：（20-x）+x/3=10解得x=15ml那么原NO的体积20-15=5ml解析：NO不与水反响，NO2与水反响时每一体积的NO2会生成1/3体积的NO，所以剩余的气体为未参加反响的NO和生成的NO。点评：根本反响：2NO+O2=2NO2------------------（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO------（2）4NO2+O2+2H2O=4HNO3------（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3------（4）【变式训练6】一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反响后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？解析：因为混合气体中NO和O2的体积比<4:3，那么剩余气体为O2-33-/33\n设混合气体中NO的体积为x，那么O2的体积也为x4NO+3O2+H2O=4HNO343xy4/x=3/y解得：y=3x/4剩余的O2为x-3x/4=x/4它与原混合气体的体积比为x/4:2x=1:8【变式训练7】常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2ml气体，那么通入O2体积可能为多少毫升？解析：残留2ml气体可能是NO也有可能是O2，应予以讨论（1）假设残留气体是NO，那么转化为HNO3的NO为10ml-2ml=8ml那么：4NO2+O2+H2O=4HNO341高考资源网10mly4/10ml=1/y解得：y=2.5ml4NO+3O2+H2O=4HNO3438mlx4/8ml=3/x解得：x=6ml共耗氧气V（O2）=2.5ml+6ml=8.5ml(2)假设残留气体2ml是O2，那么：4NO+3O2+H2O=4HNO34310mlz4/10ml=3/z解和z=7.5ml故通入V（O2）=2.5+7.5+2=12ml击破考点四：有关硝酸的计算例4：92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。那么反响中消耗HNO3 _______mol被复原的HNO3________mol，转移电子________mol答案：0.11、0.05、0.06。解析：ne=nCu×2=×2=0.06mol-33-/33\n=0.05mol×2+0.05mol=0.11mol【变式训练8】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g答案：B高考资源网解析：此题如单纯用Cu、Mg分别与HNO3反响的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当繁琐的，如用整体思维，那么沉淀的质量为金属Cu、Mg的质量加上OH-的质量，由电子守恒知:Cu、Mg的物质的量之和为n(Cu,Mg)×2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/mol×2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的质量为4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。此题还可用平均值法计算。被复原的硝酸共0.23mol(+5价N→+4价N)，4.6g铜和镁的合金为0.115mol，故合金的平均摩尔质量为4.6g/0.115mol=40g/mol，氢氧化物的平均相对式量为：40+17×2=74。故形成氢氧化物沉淀为(4.6g÷40g/mol)×74g/mol=8.51g或0.115mol×74g/mol=8.51g。变式训练9：某单质跟浓硝酸反响，假设参加反响的单质和硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸复原为NO2，那么该元素在反响中显示的化合价可能是()A.+2B.+3C.+4D.+4答案：AC高考资源网解析：因复原产物为NO2。假设为金属单质，反响后化合价为X那么（4－X）×（5－4）＝X X＝2假设为非金属单质，反响后化合价为Y那么Y＝4×（5－4）Y＝4变式训练10：：将mg铁粉置于稀硝酸中，要使铁粉完全溶解，那么硝酸的用量不可能是（）A.3mgB.3.5mgC.D.2.5mg答案：CD-33-/33\n击破考点五：铵盐的性质与NH4+检验例5：限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、Ba(OH)2溶液D、盐酸答案：C解析：分析可知答案为C，A项与Na2CO3、NH4Cl都有白色沉淀生成无法鉴别，NaOH溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl反响都有刺激性气味气体的产生，也无法鉴别。盐酸与(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3都没任何现象高考资源网点评：铵盐的性质△△①不稳定性NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△NH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O△2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O△△②与碱反响+NH3·H2O或+NH3↑+H2O△③水解反响NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋的检验：往待测液中参加NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，那么证明含。【变式训练10】从某些性质看，NH3与H2O相当，与H3O+，与都有相当关系，以下有关方程式不正确的选项是（）A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B.M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)C.2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3高考资源网D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O答案：D解析:A中KNH2可看成KOH,反响正确,B中NH3可看成H2O,反响正确,C中MNH可看成MO,反响同样也正确,而D中假设将NH4Cl看成H3OCl即HCl,那么有反响2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O-33-/33\n【变式训练11】在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200℃，经充分反响后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？答案：（1）当(NH4)2CO3过量或正好作用时（2）当NaOH过量时，△△解析：可能发生如下反响：http://www.ks5u.com/(NH4)2CO2+2NaOH===2NH3↑+2H2O+Na2CO3………①(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O↑……………………②在加热过程中应首先发生反响①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反响②。并由以上反响可以看出，NaOH过量时减重少，残留固体只有两种情况。一当(NH4)2CO3正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和NaOH的混合物，下面分别讨论。10据反响(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑96801761063436AB高考资源网当A/B=176/106即A=B时，两者恰好反响20当NaOH过量时，即A>B时，根据减少质量确定(NH4)2CO3质量30当(NH4)2CO3过量，即A<B时，残留固体为Na2CO3，可确定参加反响的NaOH的质量。击破考点六：磷及其化合物例6：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定以下化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合理的组合方式是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤-33-/33\n答案：B解析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此应以它为中心思考。K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反响生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用。故正确的选项是B。点评：普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用。【变式训练12】由红磷制取白磷可采用的方法是（）A.在空气中加热至416℃,使红磷升华B.用CS2溶解，将红磷分出C.加高温、高压，使红磷分出高考资源网D.隔绝空气，加热到416℃，使红磷升华，再冷却答案：D解析：红磷与白磷的区别。白磷白色蜡状不溶于水，溶于CS2剧毒着火点40℃,易自燃密封，保存于冷水。红磷红棕色粉末不溶于水和CS2无毒着火点240℃密封，防止吸湿。【变式训练13】磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量（1）通过计算确定反响产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g)为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol-1，那么1molP与O2反响生成固态P2O3的反响热ΔH=。（3）写出1molP与O2反响生成固态P2O3的热化学方程式：。答案（1）P2O3、P2O52.75、3.55（2）-（20X-Y）kJ·mol-1（3）P(s)+O2(g)P2O3(s)ΔH=-(20X-Y)kJ·mol-1击破考点七：与含氮化合物有关的推断高考资源网例7：以以下图中A～J分别代表相关反响中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有局部生成物未标出。-33-/33\n请填写以下空白：（1）A的化学式B的电子式。（2）写出以下反响的化学方程式：D＋G→H。F+J→B+C+I。（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。答案(1)NH4HCO3高考资源网(2)4NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)++2=NH3++2H2O【变式训练14】以以下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的枯燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反响条件未列出)。请答复以下问题：（1）I的化学式为；J的电子式为（2）反响①的化学方程式为（3）F的水溶液与氯气反响的离子方程式为答案：（1）NH4Cl[]－Ca2＋[]－（2）Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O击破考点八：有关环境保护的知识考察高考资源网例8：机动车尾气（含有烃类、NO、CO2、CO、SO2等物质）是城市大气污染的主要污染源之一，对汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用Pt、Pd合金作催化剂），使NO和CO反响生成可参与生态环境循环的气体，并促使烃类燃烧及SO2的转化。请据此答复以下问题：-33-/33\n⑴机动车尾气可导致的环境污染有（）①温室效应②臭氧层损耗③酸雨④光化学烟雾⑤白色污染Ａ①②Ｂ①②③Ｃ①②③④Ｄ①②③④⑤⑵写出NO和CO反响的化学方程式____________________________________。⑶“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________________。答案及解析：CO2是主要的温室效应气体；烃类、NO等是破坏臭氧层的主要气体；所有的酸性气体都可以导致酸雨的形成；大量的烃类、NO和CO在环境条件适宜；阳光照射下可以产生以臭氧为主的光化学烟雾；而“白色污染”是指不可降解塑料的污染，所以第⑴小题的答案为Ｄ。NO和CO在催化剂的作用下发生氧化复原反响，生成可参加生态循环的气体，所以第⑵问的答案为：２NO＋２CO＝２CO2＋N2。酸雨的形成与大气中含有的酸性气体有关，机动车尾气中已经含有了CO2和SO2等酸性气体，而“催化转换器”的存在又使CO转化为酸性气体CO2，使SO2转化为酸性更强的S03，所以说“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度。因此第⑶小题的答案是“产生了较多的CO2以及SO2转化为酸性更强的SO3”【变式训练15】洗衣粉中含有三磷酸五钠（Na5P3O10）。假设含磷废水直接排入水中，会造成水质富营养化，促使藻类如蓝藻等的大量繁殖，蓝藻死后经氧化，消耗水中的氧气，造成水体缺氧，致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。试求：⑴定量分析得蓝藻的元素组成（质量分数）为C：35.83%；O：49.58%；P：0.87%；H：7.40%；N：6.31%；且蓝藻的式量不超过4,000，求蓝藻的化学式。⑵写出蓝藻被氧气完全氧化的化学方程式（N、P被氧化为最高价）。⑶某居民生活区附近有一水塘，面积为10,000平方米，平均水深10米，水塘中的氧气含量为9.1mg/L，假设居民区每天向水塘中排入含质量分数为30%的三磷酸五钠洗涤剂1,000kg，求多少天后水塘中的氧气被蓝藻完全耗尽（设P元素全部转化为蓝藻，且不考虑空气中氧气在水塘中的再溶解）高考资源网答案及解析：该题以N、P污染造成的水体富营养化为载体，通过求解化学式、书写方程式、计算水体溶解氧（DO）来考察学生的分析问题的能力，数据处理及解决问题的能力，从侧面也告诫人们N、P污染的严重后果。-33-/33\n第⑴问：根据蓝藻分子中已知的各元素的质量分数，可求出分子中各原子的物质的量的比（即原子个数比）C：H：O：N：P＝(35.83/12)：(7.40/1)：(49.58/16)：(6.31/14)：(0.87/31)＝106：263：110：16：1。假设一个蓝藻分子中含有１个P原子，那么其式量为：106×12＋263×1＋110×16＋16×14＋1×31＝3,550。假设一个蓝藻分子中含有２个P原子，那么其式量大于4,000，所以，该蓝藻的式量为3,550，及其化学式为：C106H263O110N16P。第⑵问：由于题设已给提示：N、P被氧化为最高价态，且该反响在水溶液中进展，所以各元素的产物为：CO2、H20、HNO3、H3PO4，因此可以顺利的写出蓝藻被氧化的化学方程式，C106H263O110N16P＋138O2→106CO2＋122H2O＋16HNO3＋H3PO4。第⑶问：根据P元素守恒可知，1molNa5P3O10可转化为3molC106H263O110N16P，又由第⑵问中的化学方程式可知，1molC106H263O110N16P可消耗138molO2，所以Na5P3O10与消耗氧气的关系式为：Na5P3O10────3×138O2。因此根据每天向水塘中排放的Na5P3O10的量可求取每天消耗氧气的量，而水塘中氧气的总量也可以求得，这样就很容易地得出耗尽氧气的时间。1.(2022年高考江苏卷，硝酸)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反响(假设NO是唯一的复原产物)。以下说法正确的选项是（）A.假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开场溶解B.假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3＋C.假设金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，那么b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，那么a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)答案：AD高考资源网解析：假设再参加硫酸，其中的NO3－在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；假设金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2＋，也可能是Fe3＋，B错；HNO3的量应大于NO的量，即：0.05L×bmol·L－1＞0.336L/-33-/33\n22.4L·mol－1，得b＞0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3＋、Cu2＋时，金属全部溶液，据反响3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3＋4n(Fe)，即：0.05L×bmol·L－1≥ay·8/3＋4y(1－a)，得b≥80y(1－a/3)，D对2.（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于甲、乙的判断正确的选项是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案：C解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。3.（08年重庆理综·8）以下实验装置图正确的选项是（）答案：B4.（09宁夏）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4答案：A高考资源网-33-/33\n5.（09全国）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响完毕后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是高考资源网A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案：A6.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案B7.（08年江苏化学·6）以下装置或操作能到达实验目的的是答案：C8.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中参加等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍答案AB-33-/33\n9.(09全国卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：（1）W与Q可以形成一种高温构造陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体构造，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体构造类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体构造分别是；（5）W和Q所形成的构造陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式（各物质用化学式表示）是。答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S构造分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析此题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，那么应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。高考资源网（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，那么有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，那么只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。-33-/33\n（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，构造分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。10.烟气中是NO和的混合物（不含）（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。假设中NO质量分数为0.85，那么烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保存2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保存2位小数）。（3）已知：①②含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。假设吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）参加硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反响为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了到达最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保存3位小数）。（ii）烟气到达最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反响中，反响①比反响②迅速。计算结果保存1位小数）。答案（1）0.25高考资源网（2）1.64（3）不符合因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i）高考资源网-33-/33\n（ii）11.（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以以下图所示（反响条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀请答复以下问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。（3）写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：________________。（4）写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_____________________。（5）上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有_______个。高考资源网答案（1）三IIA（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强-33-/33\n（3）（4）（5）212.（09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以以下图装置进展试验（夹持仪器已略去）。实验说明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反响，能与反响（1）实验应防止有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后（3）装置①中发生反响的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反响的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验完毕后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化高考资源网b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化-33-/33\n答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）acd高考资源网一、选择题1.以下气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO、COC．NO2D．SO2答案：A2.起固氮作用的化学反响的是： （）A.氨气经催化氧化生成一氧化氮 B.一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮C.工业上用氮气和氢气合成氨气 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨答案：C3.(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C4.(银川市实验中学2022届高三年级第三次月考)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，那么以下关系正确的选项是（）A.V1>V2>V3>V4B.V4>V1>V3>V2C.V2>V3>V4>V1D.V4>V3>V1>V2答案：B5.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2N2O4-33-/33\n到达平衡后，慢慢压缩，以下表达正确的选项是（）A．体积减半，那么压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大答案CD6.(山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试)将22.4g铁粉逐渐参加到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反响生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的选项是（）答案：C7.化工原料三聚氰胺是白色无味的结晶粉末，微溶于水。长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，三聚氰胺的构造简式如右图所示，以下有关说法正确的选项是A．三聚氰胺是一种环状烯烃B．添加了三聚氰胺的奶粉蛋白质含量很高C．三聚氰胺的含氮量比甘氨酸的高D．氰胺的构造简式为H2N-C=N答案：C高考资源网8.[蚌埠二中2022届高三12月份月考]现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。那么d1、d2、d3、d4的大小关系是()A.d1＞d2＞d3＞d4B.d4＞d3＞d2＞d1-33-/33\nC.d2＞d1＞d4＞d3D.d3＞d4＞d2＞d1答案：C9.（安徽省长集中学2022届高三化学第二次月考试卷）长集中学一实验小组组装了以下所示实验装置，能到达实验目的的是（）A．别离碘酒中的碘和酒精NH4Cl棉花B．实验室制氨气Cl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClNO水D．排水集气法收集NO答案：D10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是（）A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D高考资源网11.（安徽省潜山县黄铺中学2022届高三化学调研）某化学课外活动小组设计了以以下图所示的实验装置，进展“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。-33-/33\n（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，那么在以下仪器中，A中未画出的仪器有（填序号）。①分液漏斗试管③烧瓶④酒精灯⑤导管⑥橡胶塞（2）与装置B中的药品发生反响的物质有（填化学式），装置c中发生催化氧化反响的化学方程式为（3）假设A、B中药品足量，那么装置D中可以观察到的现象自。（4）指导教师从平安与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：。答案：（1）②④⑤⑥（2）；（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置12.(江苏09届魏集高级中学高三化学10月考)已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。(1)将0.15molNO2气体缓慢地通入49.6mL的水(密度为1.0g/cm3)中，NO2与水充分反响，所得到的溶液中硝酸的物质的量为__________(2)假设上述所得溶液的密度为1.1g/cm3，求所得硝酸溶液的物质的量浓度(3)如上述NO2气体通入水中速度过快，局部NO2尚未与水反响便逸出，所得到的尾气中NO和NO2的体积比为2:3，将些混和气体缓缓通入足量NaOH溶液充分反响后，气体全部被吸收，求所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比。(写出推理计算过程)答案.：(1)0.1mol(2)c=2mol/L高考资源网(3)n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：9-33-/33\n1.以下过程属于人工固氮的是（）A.别离液态空气制氮气B.闪电时转化为C.合成氨D.豆科作物根瘤菌将转化为答案：C2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法不正确的选项是（）A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数答案D3.(杭州儒林·育英高复学校第三次)北京2022奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜测：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜测，取制造这种金牌的材质粉末少量进展实验，参加下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜测的正误，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液答案：C４.在常温常压下，以下各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2答案：D5.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④答案D-33-/33\n6.．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份参加bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反响恰好完全，那么原溶液中NO3-的浓度为ABCD答案：B高考资源网7.镁完全溶解于一定量浓硝酸反响，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。假设向所得溶液A中参加NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）A．16gB．8gC．40gD．0.2mol答案BD8.(山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试)一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反响的最初生成物是（）A．和HClB．和HClC．和HC1OD．和答案C9.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗溶液NaOH的体积是（）A．60B.45C.30D.15答案A10.(江苏睢宁县2022届高三化学10月调研试卷)含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反响，假设有A/2克硝酸被复原，那么A与B之比可能是（）A.9：3B.27：4C.6：1D.4：1答案BC11.(-33-/33\n重庆南开中学09高三9月考)（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复：①用化学符号填空：B的构造式，C的电子式②写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体，该反响的化学方程式为：。②乙在高温时是一种复原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。③在一定条件下，甲与反响的化学方程式是。④丁的元素符号是，它的原子构造示意图为。⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低”）12.以以下图甲是教材中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进展探究的装置，-33-/33\n（1）写出铜和浓硝酸反响的化学方程式。（2）和甲装置相比乙装置的优点是，丙装置除了具有乙的优点外还具有的优点是。（3）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再翻开弹簧夹。当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管②置于100℃的沸水中，以下情况不变的是（填字母代号）。A、颜色B、平均摩尔质量C、质量D、压强E、密度（4）为了验证NO2与水的反响，欲使烧杯中的水进人试管②的操作是：，试管②中的NO2和水充分反响后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO2的损失）。答案（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O（2）无氮的氧化物逸出，可防止污染环境；可使反响随时进展，随时停顿。（3）C；a、b；C、E（4）关闭弹簧夹a、b，翻开c，用手捂热试管②一段时间后松开13.(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考)将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反响后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被复原硝酸的物质的量是mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反响后何者有剩余？，其物质的量是mol-33-/33\n（3）如果往反响后的体系内再参加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反响后又有气体逸出，写出离子反响方程式，并计算新产生气体的体积（标准状况）答案高考资源网（1）0.2mol（2）Cu有剩余；0.3mol（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;2.24L.14.(江苏省启东中学2022届高三10月调研测试)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反响，产生气体为NO，反响后铁、硝酸均无剩余。向反响后的溶液中参加100mL0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部复原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。答案n[Fe(NO3)3]=n(I－)=0.2mol·L－1×0.100L=0.020moln[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=－0.020mol=0.030mol根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3即：0.020mol×3+0.030mol×2=n(NO)×3∴n(NO)=0.040mol根据氮元素守衡：n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)3]×3+n[Fe(NO3)2]×2=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16molc(HNO3)=15.⑴合成氨是人类科学技术开展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3复原NO反响的催化性能假设控制其他实验条件均相同，在催化反响器中装载不同的催化剂，将经催化反响后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。⑵-33-/33\n环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。其作用是让CO、NO反响生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。①写出CO与NO反响的化学方程式：，该反响作氧化剂的物质是_________②用CH4催化复原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假设1molCH4复原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，那么ΔH2＝。⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反响，在铁催化剂外表进展时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学根本理论对此观点进展评价：②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中参加适量炭粉，发生如下反响：2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中参加炭粉的质量为g答案⑴溶液显色所需要的时间⑵①2CO+2NON2+2CO2NO②－1160kJ·mol－1⑶①该研究只能提高化学反响速率，不能使化学平衡发生移动②6g高考资源网-33-/33
