第三章物质的量高考说明①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法考纲解读1、了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义2、理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考察的同时，又隐含对概念的理解的考察。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。3、掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4、掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。5、掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。6、掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。命题预测以NA为载体考察物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体构造、氧化复原反响等根本概念和根本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进展考察，本局部知识以选择题方式出现，重在根底题及中档题。题型主要为选择题。预计本局部知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进展验证1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3.溶液稀释的计算；4.几种溶液混合后浓度的计算；5.物质的量浓度与PH值以及在氧化复原反响中的计算；6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。一、概念辨析1.物质的量⑴概念：含有一定数目粒子的集体⑵符号：n⑶单位：摩尔2.摩尔⑴概念：在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同我们就说它为1摩尔⑵符号：mol⑶注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。-27-/27\n②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数⑵符号：NA⑶单位：mol-1。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g12C中的原子个数。②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。⑵符号：M⑶单位：g.mol-1。⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。5.气体摩尔体积⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积⑵符号：Vm⑶单位：L.mol-1。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度0℃，压强101KPa。②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol-1。⑸影响物质体积大小的因素：①粒子的数目②粒子的大小③粒子间的距离6.物质的量浓度⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度⑵符号：C⑶单位：mol.l-1⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯洁物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7.物质的量浓度溶液的配制-27-/27\n⑴容量瓶①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线②用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯玻璃棒、胶头滴管、容量瓶二、公式小结1.m、n、M之间的计算关系⑴计算关系：n=m/M。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系⑴计算关系：n=V/Vm。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯洁气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算4.c、ω、ρ之间的计算关系(cmol/L、ω、ρg/mL时，)5.溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)三、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下气体体积比等于其物质的量比②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于体积比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。-27-/27\nV气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。w.w.w.k.s.5.u四．重要知识的必要拓展1.气体的密度ρ：2．与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度D=击破考点一：根本概念例1：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么以下几种物理量会有变化吗？假设有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA)（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）98%()硫酸的物质的量浓度（7）44gCO2所含的分子个数答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）不变解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4)原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C-27-/27\n质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下,阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6)溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的(7)不管作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。【变式训练1】以下说法中，正确的选项是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量答案：D解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对。【变式训练2】以下表达中，正确的选项是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g答案：D击破考点二：阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用例2：假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4答案：C-27-/27\n解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。【变式训练3】(浙江09届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．100mL2.0mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD．5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NA答案：B【变式训练4】(2022届广东省中山一中高三第二次统测)NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同答案:A【变式训练5】(广西省柳州市2022届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．如果5．6LN2含有n个氮分子，那么阿伏加德罗常数一定约为4n-27-/27\nB．1mol(碳正离子)中含有电子数为10NAC．标准状况下，22．4LCCl4所含的原子数为5NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA答案:D击破考点三：能运用物质的量进展有关计算例3：把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，那么标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2molB.3molC.4molD.5mol答案：B解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反响而不与稀硫酸反响；根据方程式判断铜过量，计算得到NO的物质的量为2mol。从而掉入命题人设计的陷阱。事实上铜与稀硝酸反响生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反响。该题最好写成离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O.根据此方程式进展计算。【变式训练6】在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1mol.L-1，向该混合溶液中参加1.92克铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol.L-1)是（）A．0.15B.0.225.C.0.35D.0.45答案：B【变式训练7】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B.7:1C.7:8D8:7答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反响且反响前后固体的质量不变，因此设参加反响的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，那么：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m1mol56gx56xg·mol－1Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m1mol8gy8yg·mol－1-27-/27\n因反响前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反响质量的减小等于第二个反响质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。击破考点四：有关气体摩尔体积的概念和计算例4：以下有关气体体积的表达中，正确的选项是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案：B解析：气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的；故A错而B对；相同分子数目的气体假设外界温度、压强不同，其体积就可以不同，C错；气体摩尔体积是指一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其数值不一定为22.4升，D错。变式训练8：以下有关气体表达中，正确的选项是（）A．在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等C．同种气体的摩尔体积总是相同的D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案：B击破考点五：阿伏加德罗定律及其推论的应用例5：（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是BA．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B-27-/27\n解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。【变式训练9】（江苏省口岸中学2022届高三年级第二次月考化学试题）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是：A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的分子数比乙的分子数少D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少答案：C【变式训练10】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，以下说法不正确的选项是A.A与B相对分子质量之比为B.同质量的A与B所含分子数之比为C.相同状况下，同体积的A与B的质量之比为D.标准状况下，A与B的密度之比为答案：D击破考点六：有关物质的量浓度的计算例6：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a答案：D考点：此题考察了物质的量浓度的相关计算。解析：此题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl)。n(Na+)=y-2xmol，所以c(Na+)为（y-2x）/2a即(2y-4x)/a。-27-/27\n【变式训练11】等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。那么a与b的关系为A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b答案：C【变式训练12】(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,以下说法正确的选项是A．CuSO4的浓度是2mol/LB．Cu2+的浓度是1mol/LC．SO42―的浓度是1mol/LD．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体答案：C击破考点七:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算例7：某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl－的物质的量约等于（）A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol答案：D【变式训练13】14.2g质量分数为69%的浓硝酸（密度为1.420g·cm－3）与10mL15.55mol·L－1的硝酸的浓度相比A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同，但也能换算为相同值C.是不同浓度的两种硝酸D.无法比较其大小答案AB解析：c(HNO3)==15.55mol·L－1：【变式训练14】有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%答案：C击破考点八:有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算例8：将标况下aLHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为bg·cm－3的溶液，那么该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（）-27-/27\nA．B．C．D．答案：D【变式训练15】将标准状况下VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L答案：C【变式训练16】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，那么稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？答案：0.08mol/L击破考点九:一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例：(江苏海门市2022－2022学年高三第一次教学质量调研)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是______________A.实验中所用到的滴定管.容量瓶，在使用前均需要检漏；B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F.配制溶液和中和滴定的两个实验中，假设在最后一次读数均俯视读数，那么导致实验结果都偏大。答案：A、B、D【变式训练17】在配制物质的量浓度溶液时，以下操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。-27-/27\n(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停顿加水。__________。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。答案：（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低【变式训练18】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.1000mL,201.4g解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。答案：A击破考点十:有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题例10：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OＡ．0.008889Ｂ．0.08000Ｃ．0.1200Ｄ．0.2400答案：B解析：据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反响的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10[KHC2O4.H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O。设需要KMnO4溶液体积为VL,那么需要NaOH为3VL,由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4·H2C2O4——8KMnO4——30NaOH830CV0.3000V解得C=0.08000mol/L-27-/27\n【变式训练19】(2022届广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进展实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），以下分析推理不正确的选项是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C．参加混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反响答案：BD1.（07年宁夏理综·10）假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。-27-/27\n2.（08年广东化学·6）相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AA．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。应选A。3.（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,以下说法正确的选项是A．1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA答案：BC解析：Fe过量可使Fe3+复原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，那么有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。4．（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是CA．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-答案：C解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝-27-/27\n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中为弱酸根离子，水解后使得－的物质的量小于1mol，的个数小于NA。5.（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是AA．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反响前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反响中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，那么在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。6.（09年山东理综·10）以下关于氯的说法正确的选项是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B．假设3517Cl、3717假设Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集-27-/27\nD．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）答案：C解析：此题以氯元素为载体，从氧化复原、原子构造、收集方法不同角度进展考察，表达了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反响既是氧化剂也是复原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。7.（09年海南化学·8）以下表达正确的选项是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等答案：C解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下8.（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C解析：A项，pH=13也就是意味着c(H＋)=1×10-13mol·L-1，那么c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B项，发生的化学反响方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（该反响为歧化反响），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，那么n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，那么所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考察22.4L/mol的正确使用；②考察在氧化复原反响中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考察在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。-27-/27\n9.（09年广东化学·6）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，以下说法正确的选项是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+答案：C解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。10.（09年上海化学·31）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。假设NOx中NO质量分数为0.85，那么1m3烟气中最高允许含NOL（标准状况，保存2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L（保存2位小数）。（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2①2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。假设吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：。（4）参加硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反响为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O当烟气中n(NO)︰n(NO2)＝2︰3时，吸收率最高1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)︰n(NO2)＝9︰1。计算：（i）为了到达最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保存3位小数）。（ii）1m3烟气到达最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反响中，反响①比反响②迅速。计算结果保存1位小数）答案：（1）0.25i（2）1.64-27-/27\n（3）不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过（4）（i）n(NO)=0.057molNO+2HNO3＝3NO2+H2On(HNO3)=2x=0.035mol（ii）1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g2.以下情况中含微粒数目最多的是()A.1mol中的H原子B.0.5mol中的电子C.0.6mol中的O原子D.1mol完全反响后失去的电子3.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.16g氧气所含的氧原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NAC.2.4g金属镁与盐酸(足量)反响失去的电子数为0.1NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反响后，放出的气体()A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，那么所得溶液中H2O分子和Na＋物质的量比是()A.10∶1B.9∶1C.1∶10C.90∶16.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反响，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()-27-/27\nA.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶27.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，那么n为()A.1B.2C.3D.48.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，那么V的取值应为()A.V=20B.20<V<40C.V=40D.V>409.将5g某金属参加100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Mg10.有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2:1时，其体积比为3:2，那么A、B的摩尔质量之比为：（）A．1:2B．2:1C．2:3D．4:3.611.【江苏省启东中学2022届高三第一学期第二次月考】NA代表阿伏加德罗常数。以下说法中，不正确的选项是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA12.(山东省宁阳二中2022届高三一轮复习月考)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与参加AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如以下图。那么原溶液中c()/c()的比值为-27-/27\nA．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V113.(山东省宁阳二中2022届高三一轮复习月考)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与参加AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如以下图。那么原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V114.(河北舞阳一高09高三10考)用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18gD2O含有的电子数为10NA；②1molNa2O2与水完全反响时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体（构造如图）中含有2NA个Si—Si键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反响，转移的电子数为0.3NA⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．③⑤⑥⑩B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨15.(河北舞阳一高09高三10考)向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中参加1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与参加Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的选项是（）-27-/27\nn/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV/L1212ABCD16.⑴将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，该溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。⑵用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。答复以下问题：①需要用量筒量取浓硫酸mL。②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填写编号)。A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,并将溶液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用-27-/27\n答案：⑴1000ρW/[250（W+V）]mol/L；1600W/（9W+25V）g。⑵．16.3；ADECBHGF；ACEF1．以下说法中正确的选项是ks5uA．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，那么氧原子的摩尔质量是(b-a)g·mol-12．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是ks5uA．气体的密度B.气体分子体积的大小C．气体分子间的平均距离D.气体的相对分子质量3．以下事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是ks5uA．在标准状况下，氯单质为气态B．在标准状况下，71g的氯气所占的体积约为22.4LC．2.24L(标准状况)Cl2与金属反响时最多可得到0.2mole－D．0.2mol单质钠恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反响4．氯酸钾跟浓盐酸反响生成氯气，化学方程式为：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，假设反响使用的是K37ClO3和H35Cl，那么所得氯气的摩尔质量/g·mol-1约为ks5uA．70.7B．71.0C．72.0D．73.35.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液说法不正确的选项是ks5uA.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO总数为0.2NA6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，那么混合后硫酸的物质的量浓度为A.B.C.D.7.以以下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是-27-/27\n8.t℃时，将wg化合物A放入水中充分溶解，制得Yg饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为dg·cm-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L9.物质的量为amol的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为1∶10，那么a为A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol10.以下实验操作中，错误的选项是高考资源网A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释11.（江苏省口岸中学2022届高三年级第二次月考化学试题）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：高考资源网Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已局部变质的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，参加盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当参加盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为。（2）未变质前NaHCO3的质量。（3）局部变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。答案．（1）110(3分)-27-/27\n（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑c(HCl)==1.0mol/L(2分)原样品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol原样品中NaHCO3的质量：0.11mol×84g/mol=9.24g(1分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b那么a＋b=2240ml/22400mL/mola+2b=0.11mola=0.090molb=0.010moln(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol)/18g/mol=0.03mol(2分)Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010molNaHCO3为0.090mol(2分)答：样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3·3H2O。12.(09海淀区高三期中)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反响，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，参加1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请答复以下问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反响的离子方程式。（2）假设将上述混合物用足量的H2加热复原，所得到固体的质量为。（3）假设混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反响，至少消耗H2SO4的物质的量为。（4）假设混合物中Cu的物质的量为nmol，那么n的取值范围为。答案：（1）3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O（2）16g（3）0.1mol（4）0.05＜n＜0.15-27-/27\n13.(内蒙09二中高三第一次月考)已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反响，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反响，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试答复以下问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：⑴a组实验完毕后，溶液中c(NO3－)＝；⑵b组实验完毕后，溶液的pH＝；⑶计算实验c中所产生气体的体积（V）。答案⑴2.75mol/L⑵0解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y96x＋160y＝12.88x/3＋10y/3＝0.3解得：x＝y＝0.05mol根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/LpH＝0⑶11.2L（4分）解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol此题采用极端假设：假设HNO3均与CuS反响：硝酸缺乏，那么V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L假设HNO3均与Cu2S反响：硝酸缺乏，那么V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L所以：c中产生气体体积（V）7L＜v＜11.2L14.(山东省泰安英雄山中学2022届高三年级第一次复习检测化学卷)（1）下面是用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为-27-/27\n②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL，量筒最好。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是。④将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。⑤加水至距刻度1—2㎝时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，那么对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）①定容时观察液面俯视；②NaOH颗粒外表局部变质；③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切。答案.（1）①13.6mL②15③混合均匀，使热量迅速扩散④冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶⑤胶头滴管（2）①偏高②偏低③偏低15.(北京明光中学2022年9月高三教学检测)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反响时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青那么为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：；石青：。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中参加过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么依题意-27-/27\n孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，那么石青为1－xx=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-27-/27
