第九章化学反响速率和化学平衡高考说明①了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。②理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反响速率的影响。③了解化学反响的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反响速率之间的内在联系。④理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。⑤以合成氨工业生产为例，用化学反响速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①反响速率的概念、表示方法和简单计算②影响化学反响速率的因素③可逆反响的特点④化学平衡的建立、特征、及标志⑤化学平衡与化学反响速率之间的内在联系⑥等效平衡⑦外界条件对化学平衡的影响命题预测预计今后的高考有以下趋势：一是保持对传统知识点的考察，如化学反响速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对根本概念和根本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考察，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反响速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。1.化学反响速率知识构造研究化学反响的新视角化学反响的快慢（化学反响速率）表示化学反响速率的方法影响化学反响速率的因素浓度温度压强催化剂优化化工生产条件的重要依据之一2.化学反响速率的表示方法：通常用单位时间内反响物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反响速率。单位：mol/L·s；mol/L·min；mol/L·h等。对于任一化学反响：aA+bB==cC+dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，那么有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）==a:b:c:d，即化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。3.影响反响速率的因素内因：反响物的性质是反响速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率加快。-32-/32\n（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反响速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反响速率增大为原来的2～4倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反响，反响速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反响速率。未特别指明时，均指正催化剂。4.活化能：对基元反响而言，活化分子的平均能量与普通反响物分子的平均能量之差叫该反响的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反响越难进展。催化剂能降低化学反响的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反响速率。催化剂具有选择性解释化学反响速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反响速率。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反响速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反响物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快5.化学平衡知识构造化学反响的限度（反响达平衡状态）化学平衡状态的建立化学反响限度的定量描述反响条件对化学平衡的影响平衡转化率温度压强浓度6.可逆反响：在相同条件下同时向正、反两个方向进展的反响称为可逆反响。在可逆反响中使用“”。7.化学平衡（状态）：-32-/32\n（1）概念：在一定条件下可逆反响进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：1．“等”——处于密闭体系的可逆反响，化学平衡状态建立的条件是正反响速率和逆反响速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反响到达平衡状态的重要标志。2．“定”——当一定条件下可逆反响一旦达平衡（可逆反响进展到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反响物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3．“动”——指定化学反响已达化学平衡状态时，反响并没有停顿，实际上正反响与逆反响始终在进展，且正反响速率等于逆反响速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反响方向开场达平衡，也可以从逆反响方向开场达平衡）。5.平衡转化率：对于可逆反响aA+bBcC+dD，反响物A的平衡转化率可以表示为：α（A）==（c0(A)－[A]）/c0(A)×100%6.反响条件对化学平衡的影响如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反响物浓度向正反响方向移动反响物浓度减小，但比原来大减小反响物浓度向逆反响方向移动反响物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反响方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反响方向移动-32-/32\n生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反响方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反响方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反响方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反响方向移动体系温度升高，但比原来低影响化学平衡的条件高考资源网1．浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反响物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反响方向移动；增大生成物的浓度，或减小反响物的浓度，都可以使平衡向着逆反响方向移动2．压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。应特别注意，在有些可逆反响里，反响前后气态物质的总体积没有变化，如H2（气）+I2（气）2HI（气）www.ks5u.com1体积1体积2体积在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。3．温度对于化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。4．催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用高考资源网催化剂对正反响速率与逆反响速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反响达平衡的时间思维技巧点拨解题一般方法：-32-/32\n1．结实掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反响来讲，正逆反响速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反响物的含量-浓度图等上如何表达。要能够画出有关的变化图象。2．对于化学反响速率的有关图象问题，可按以下的方法进展分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。（2）看清起点，分清反响物、生成物，浓度减小的是反响物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。（3）抓住变化趋势，分清正、逆反响，吸、放热反响。升高温度时，v（吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反响物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。（4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反响物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进展推理判断。3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进展分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反响的特征，搞清正反响方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。化学平衡图像的常见类型： 对于反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H-32-/32\n1.转化率－时间关系图： P一定时，△H0T一定时，m+np+qT一定时，m+np+qT一定时，m+np+q2.含量－时间关系图： P一定时，△H0P一定时，△H0T一定时，m+np+qT一定时，m+np+q3.转化率－温度－压强关系图： m+n＞p+q时，△H0m+n＜p+q时，△H04.含量－温度－压强关系图： -32-/32\nm+n＞p+q时,△H0m+n＜p+q时,△H0m+n＞p+q时,△H0m+n＞p+q时,△H0击破考点一：有关化学反响速率概念的考察例1：已知：4NH3+5O24NO+6H2O，假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示，那么关系正确的选项是A．4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH2)=2v(H2O)D.4v(O2=5v(NO)解析：化学反响方程式的系数与分别用各物质表达的化学反响速率成正比。答案：C、D【变式训练1】(石家庄一中2022—2022学年度高三第三次模拟)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A（g）＋B（g）2C（g）假设经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的选项是（）A.①③B.①④C.②③D.③④答案：B解析：此题考察物质的量浓度的表示法，用不同反响物或生成物表示反响速率的方法和反响中转换率的计算等知识，考察内容的知识容量较大。V(C)=0.6mol/2L×2s=0.3mol·L－1·s－1所以，V(A)=0.3mol·L－1·s－1V(B)=0.15mol·L－1·s－1A的转换率为0.6mol/L×2L/4mol×100％=30％。2s时B的浓度为2mol/2-V(B)×2s=0.7mol/L。只有①、④所以B正确。【变式训练2】在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反响，假设最初参加A和B都是4mol，A的平均反响速率为0.12mol/L·s，那么10秒钟后容器中B的物质的量为A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol答案：C击破考点二：化学反响速率快慢比较-32-/32\n例2：反响A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反响速率分别为①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）＝0．4mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45mol·L－1·s－1。该反响进展的快慢顺序为。答案:④＞③＝②＞①【变式训练3】(赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)对A+3B=2C+2D来说，以下四种不同情况下的反响速率最快的是（）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(D)=0.45mol/(L·min)答案：A击破考点三：有关化学反响速率的简单计算例3：在一定条件下，反响N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进展，5min内氨的质量增加了1.7g，那么反响速率为 A.υ(H2)=0.03mol/(L·min) B.υ（VN2)=0.02mol/(L·min) C.υ(NH3)=0.17g/(L·min) D.υ(NH3)=0.01mol/(L·min)答案：D解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反响系数与化学反响速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min)【变式训练4】A和B反响生成C，假定反响由A、B开场，它们的起始浓度均为1mol/L。反响进展2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。那么2min内反响的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反响的化学反响方程式为___________________________答案：VA=0.1mol·L-1·min-1， VB=0.2mol·L-1·min-1， VC=0.3mol·L-1·min-1； 化学反响方程式为A+2B=3C。【变式训练5】4NH3+5O24NO+6H2O反响在5L的密闭容器中进展，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，那么此反响的反响速率为 A.υ(O2)=0.01mol/L·s B.υ(NO)=0.008mol/L·s C.υ(H2O)=0.003mol/L·s D.υ(NH3)=0.002mol/L·s答案：CD-32-/32\n击破考点四：影响化学反响速率的因素例4：把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在以下因素中：①盐酸的浓度，②镁带的外表积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反响速率有影响的是 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③答案：D高考资源网解析：根据影响反响速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反响速率有影响，而镁带的外表积越大那么与盐酸的接触越充分，显然反响速率越快。此反响的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反响速率无影响。故此题的正确答案为D。【变式训练6】以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2O(气)CO2+H2C.CO2+H2H2CO3 D.+＝H2O答案：D解析：压强对没有气体参加的反响无影响。【变式训练7】(北京市东城区2022—2022学年度高三年级局部学校月考)2022年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在外表化学领域做出开拓性的奉献。合成氨反响在铁催化剂外表进展时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，以下关于合成氨反响的表达中正确的选项是（）A．铁做催化剂可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨从混合气中别离，可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可以加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反响速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动答案：D击破考点五：有关化学反响速率图像问题的分析例5：（2022四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图所示：以下描述正确的选项是（）A.反响开场到10s，用Z表示的平均反响速率为0.158mol/(L•s)B.反响开场到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反响开场到10s时，Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)答案：C解析：由图可知，反响至10s时到达平衡，Z由0mol增加到1.58mol，X由1.2mol减少到0.41mol，Y由1.00mol减少到0.21mol，所以Y的转换率为-32-/32\n1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2mol/L到10S用Z表示的反响速率为1.58-0/2×10=0.079mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2，所以化学方程式应为X(g)＋Y(g)2Z(g)【变式训练8】T℃时，A气体与B气体反响生成C气体。反响过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，那么以下结论正确的选项是 （ ） A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向移动B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反响方向移动C.T℃时，在相同容器中，假设由0.3mol·L—1A，0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A的转化率增大答案：C【变式训练9】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量有如以下图的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是()A.加了催化剂B.增加SO3的物质的量C.升高温度D.缩小容器体积答案：B击破考点六：到达化学平衡的判断例6：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反响2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2和SO3的物质的量浓度相等-32-/32\nC.反响容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2答案：C、D解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反响的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2和SO3的物质的量浓度相等时反响是否到达平衡，也就是说无法知道到达平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反响是气体非等体积反响，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3时，即消耗了1molO2，此时又生成1molO2，即意味着正反响速率等于逆反响速率，所以D选项也正确【变式训练10】以下哪种说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-N键形成。B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-N键断裂。C.1个N≡N断裂的同时，有6个H-N键断裂。D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成。答案：A、C击破考点七：考察平衡移动知识例7：可逆反响：3A（g）3B(?)+C(?)（正反响为吸热反响），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是（） A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．假设C为固体，那么B一定是气体 D．B和C可能都是气体答案：C、D。解析：此题考察平衡移动知识，重在考察分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，那么无论平衡怎样移动，反响混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反响为反响前后气体分子数不变的反响．由于温度升高平衡向吸热反响方向移动。有更多的固体C生成，使反响混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小-32-/32\n，假设C为固体，而B为非气体时，那么反响混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意．既然选项C符合题意要求，那么选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，那么正反响方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反响方向移动，反响混合物中气体分子数相应增大，而反响混合物的总质量保持不变（反响物和生成物全部为气体）。所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意【变式训练11】密闭容器中一定量的混合气体发生反响：，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新到达平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关表达不正确的选项是（）。 A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低 C．高考资源网 D．C的体积分数降低 答案：A 解析：此题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动（虚拟），那么这时A的浓度由 0.50mol·L－l变为0.25mol·L－l，而事实上A的浓度为0.30mol·L－1，然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25mol·L－1变为0.30mol·L－1，平衡向生成A的方向即本反响逆反响方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。击破考点八：平衡移动原理例8：．在密闭容器中发生如下反响：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反响达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．以下表达中不正确的选项是A．平衡向逆反响方向移动B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加D．X的转化率下降 答案：C【变式训练12】气态可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，符合以以下图，试用“＞”或“＜”填(1)～(3)题．-32-/32\n(1)温度T1▲T2．(2)压强p1▲p2．(3)m＋n▲p＋q．(4)正反响为▲反响(填“放热”或“吸热”)．答案（1）＞（2）＜ （3）＞（4）吸热击破考点九：等效平衡的考察例9：在一个固定容积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，到达平衡时C的浓度为cmol/L，假设维持容器的容积和温度不变，按以下4种配比作为起始物质，到达平衡时C的浓度仍为cmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.3molC+1molD答案：D解析：由“到达平衡时，C的浓度仍为cmol/L”应想到等效平衡问题，然后再根据题中“容器的容积和温度不变”及反响方程式可知应从等温、等容条件下的等效平衡（即第1类等效）角度进展判断，因此A项不符题意，而对于B、C、D选项来说按照“一边归零”的方法，把初始状态的1molA+0.5molB+1.5molC+1molD、2molC+1molD+1molB、3molC+1molD可分别转变为2molA+1molB+0.5molD、（4/3）molA+(5/3)molB+(1/3)molD、2molA+1molB，故知D项正确；B、C项不符题意点拨：当题中出现同一反响的两个平衡状态中某一物质的质量（或体积）分数、浓度、物质的量相同或两种反响的起始量经转化存在相等量时，那么首先想到等效平衡问题，然后再分析反响的条件及反响前后的化学计量数是否相等而归为等效平衡的类型，最后再根据等效平衡中存在的关系或要求解答即可【变式训练13】在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响到达平衡时，C的浓度为wmol·L-1-32-/32\n，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为wmol·L-1的是( ) A．4molA和2molB B．3molC+1molD+1molB C．2molA十1molB十3molC十1molDD．3molC十1molD答案：D解析：根据“C的浓度仍为wmol·L-1”及“维持容器体积和温度不变”知这是等温等容下的等效平衡，故利用极端转化的方法知D符合。【变式训练14】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(g)+B(g)≒C(g)(1)假设开场时放入1molA+1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为______mol。高考资源网(2)假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_________mol。(3)假设开场时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，那么x=_____mol，y=_____mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)假设在(3)的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____。答案：(1)1-a(2)3a(3)23-3a丁假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设，B的物质的量等于2mol；假设3a＜1，B的物质的量大于2mol(4)a/(2-a)解析：根据题意知这是恒温恒压下的等效平衡问题，又因反响前后气体的物质的量发生改变，故只要起始料的物质的量之比相等即可。（1）由反响A(g)+B(g)≒C(g)知，反响达平衡后，假设有amolC生成，那么必有amolA物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1-a)mol。（2）在恒温、恒压下，假设投放3molA和3molB，那么所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，而C的物质的量为3amol击破考点十：考察有关化学反响速率和化学平衡的图像例10：对到达平衡状态的可逆反响X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如图1所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体-32-/32\nB．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体答案：A解析：经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反响，但逆反响速率增大的幅度大于正反响速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反响的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反响速率不受影响，故正确答案为A．【变式训练15】以下各图是温度（或压强）对应；的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是答案：A、C解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，那么B、D均错；可逆反响；的正反响是一个气体体积增大的吸热反响，那么升高温度，向正反响方向移动，故；增加压强，向逆反响方向移动，故。【变式训练16】已知可逆反响：N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，以下各图表示上述可逆反响建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）参加稀有气体后的平衡图为________________________。（2）降低温度后的平衡图为________________________。（3）体系加压后的平衡图为________________________。（4）升高温度后的平衡图为________________________。（5）减小生成物浓度后的平衡图为________________________。-32-/32\n（6）参加催化剂后的平衡图为________________________。答案：DFABEC1.（08广东卷）对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大窗口容积C．移去局部SO3 D．降低体系温度答案：A解析：增大反响物的浓度，正反响速率加快，在此瞬间逆反响速率不变。2.（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压答案：D解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低温度，同时还可增大压强。3.（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）-32-/32\nA．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3答案：A、C高考资源网解析：化学反响速率与温度、浓度和固体物质的外表积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反响的温度最低，所以化学反响速率最慢；由于实验3的反响温度比实验2的反响温度高，所以反响速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反响的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。4.（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O22SO3（正反响放热）。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保存一位小数）请答复以下问题：(1）判断该反响到达平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反响的催化剂d．生高温度(3）求该反响到达平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：（1）bc(2）b(3）消耗的O2物质的量：生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：-32-/32\n反响前的SO2物质的量：SO2的转化率：(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量5.（09安徽卷11）汽车尾气净化中的一个反响如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：答案：C解析：该反响为气体计量数减小的放热反响，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反响物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。6.(09全国卷Ⅰ13)以以下图表示反响，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是A.第6后，反响就终止了B.的平衡转化率为85%C.假设升高温度，的平衡转化率将大于85%D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少答案：B解析：A项，6min时反响达平衡，但未停顿，故错；B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。DH<0，反响为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，那么X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反响速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反响减小的倍数大，错误7.（09广东理科根底29）已知汽车尾气无害化处理反响为以下说法不正确的选项是A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低-32-/32\nB．使用高效催化剂可有效提高正反响速率C．反响到达平衡后，N0的反响速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡答案：A高考资源网解析：升温，无论是正反响，还是逆反响，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反响速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即达平衡，D项正确。8.（09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反响：（）来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的选项是A.增大增大B.实验②和③的相等C.增大增大D.增大，增大答案：D解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。9.（09广东化学15）取五等份NO2，分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反响温度（T）变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是-32-/32\n答案：BD解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反响相同时间。那么那么有两种可能，一是已到达平衡状态，二是还没有到达平衡状态，仍然在向正反响移动。假设5个容器在反响相同时间下，均已到达平衡，因为该反响是放热反响，温度越高，平衡向逆反响方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。假设5个容器中有未到达平衡状态的，那么温度越高，反响速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左那么为未平衡状态，右那么为平衡状态，D正确10.(09重庆卷13)各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是答案：D11.（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是-32-/32\n实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D12.（09江苏卷20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反响能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反响2NO2（g）N2O4（g）到达平衡。其他条件不变时，以下措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反响生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。那么反响2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=kJ·mol-1（3）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反响，制得1.00L已到达平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？答案:（1）BC（2）-1224.96-32-/32\n（3）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa到达平衡时，1.00L混合气体中：那么由===可得答：理论上至少需消耗Cu1.73g.1.决定化学反响速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反响物的浓度C.参加反响的各物质的性质D.催化剂的参加答案：C2.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉答案：B3.已知反响A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol·L－１·min－１，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为（）A.0.5mol·L－１·min－１B.1mol·L－１·min－１C.2mol·L－１·min－１D.3mol·L－１·min－１答案：C4.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反响速率为3mol·L－１·S－1，已知温度每升高10℃反响速率是原来的2倍，那么温度为50℃时，该反响的速率为（）A．48mol·L－１·S－1B．36mol·L－１·S－1-32-/32\nC．24mol·L－１·S－1D．12mol·L－１·S－1答案：A5.以下关于化学反响速率的说法正确的选项是（）A.化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反响速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反响速率的大小可以知道化学反响速率的快慢D.对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显答案：C6.以下事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）Ａ.夏天，翻开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中参加氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反响的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅答案:C7.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反响：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)∆H=-746.4kJ·moI－1。起始反响时NO和CO各为4mol，10秒钟后到达化学平衡，测得N2为lmol。以下有关反响速率的说法中，正确的选项是（）A.反响前5秒钟内，用NO表示的平均反响速率为O.l·moI（L·s）－1B.到达平衡后，升高温度，正反响速率将减小，逆反响速率将增大C.到达平衡后，反响速率的关系有：D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol02，正、逆反响速率都不改变答案：C8.对于可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，以下的选项和图示相符的是（）ABCD研究目的压强对反响的影响温度对反响的影响平衡体系增加N2对应的影响催化剂对反响的影响-32-/32\n图示答案：C9.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成以下各题：（1）在500℃，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)＝（用nBtB表示）（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是a氢气的浓度减少b正反响速率加快，逆反响速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（3）据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）答案（1）2nB/3tBmol·(L·min)－1（2）bc（3）Cu2O＋CO2Cu＋CO210.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）C（g）（1）假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。（2）假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）假设开场时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，那么x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）。-32-/32\n（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）假设在（3）的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．假设维持温度不变，在一个与（1）反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。（5）开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进展比较（选填一个编号）。（甲）a＜b．（乙）a＞b．（丙）a＝b．（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。答案（1）（1－a）（2）3a．（3）23－3a．丁假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设3a=1，B的物质的量等于2mol；假设3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后a＞b1.在2L密闭容器内，某气体反响物在2s内由8mol变为7.2mol，那么该反响的平均反响速率为A.0.4mol／(L·s)B.0.3mol／(L·s)C.0.2mol／（L·s）D.0.1mol／（L·s）答案：C2.以下表达不正确的选项是（）A．往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀B．钢铁的外表涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C．镁与稀盐酸反响剧烈，参加醋酸钠晶体可以减慢反响速率-32-/32\nD．铁放入稀硫酸中，再参加硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反响放出氢气的速率答案：D3.在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，那么此反响可表示为（）A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C答案：A4.以下说法正确的选项是：() A.可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态答案:B5.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．参加一种反响物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂答案：B6.在一密闭容器中进展如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L答案：B7.可以充分说明反响P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已到达平衡的是A．反响容器内的压强不随时间改变B．反响容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化答案：C-32-/32\n8.设C＋CO22CO－Q1(吸热反响)反响速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反响)反响速率为u2，对于上述反响，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大9．在一定温度下，可逆反响2A(g)+B(g)C(g)+D(g)到达平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反响混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化答案：D高考资源网10.在恒温、恒压下，反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。以下有关表达不正确的选项是（）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反响速率v(N2)与途径Ⅱ的反响速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2答案：C11.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是（）-32-/32\n答案：CT1碘化氢的量时间T212.在密闭容器中进展如下反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以以下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0答案：D13.(2022年杭州学军中学高考模拟测试5月)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如以以下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的选项是高考资源网A．正反响一定是放热反响B．到达平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．正反响一定是吸热反响，且T2>T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3答案：D14.（09·肇庆市二模）经一定时间后，可逆反响aA+bBcC中物质的-32-/32\n含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A．该反响在T1、T3温度时到达化学平衡 B．该反响在T2温度时到达化学平衡 C．该反响的逆反响是放热反响 D．升高温度，平衡会向正反响方向移动答案：B15.373K时，某1L密闭容器中生如下可逆反响：A(g)2B(g)。某中物质B的物质的量变化如以下图（1）已知373K时60s到达平衡，那么前60s内A的平均反响速率为____________。（2）假设373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。（3）假设反响在373K进展，在1L密闭容器中参加1molB、0.2molHe，到达平衡时B的转化率应______。A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反响速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反响速率），试猜测曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。答案：（1）0.005mol/(L·s)（2）见答图。-32-/32\n（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；到达平衡所需时间应小于60s）（3）B高考资源网（4）某一时刻的反响速率（或即时速率、瞬时速率）点拨由图可知反响A(g)2B(g)，在60s到达平衡，生成B物质0.6mol，那么有0.3molA发生反响，那么A的反响速率为。根据373K时B是A浓度的3倍，B为0.6mol/L，A那么为0.2mol/L，说明起始条件为0.5molA或1molB，此时B的转化率为40%。假设加1molB、0.2molHe，那么使压强增大因为是恒容条件，稀有气体对平衡无影响，那么转化率仍为40%。16.(厦门市2022年高三质量检查)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） （1）假设反响进展到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，那么a=。（2）反响到达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。那么平衡时NH3的物质的量是mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=。（4）原混合气体中，a：b=。（5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a（H2）=。（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=。答案（1）解法一：由反响的化学方程式得知，反响掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反响掉的N2的物质的量为xmol。-32-/32\n那么：x：6=1：2解之x=3a=13+3=16解法二：高考资源网N2+3H22NH3开场时：ab0t时：136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16（2）n平(NH 3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：217.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反响：（1）以下选项中，能说明甲和乙容器中反响一定到达平衡状态的是A．混合气体的总质量不随时间改变；B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B转化率相等；D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反响到达平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为mL，B的转化率α甲(B)为.（3）乙容器中反响到达平衡所需要的时间2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α乙(B)α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反响方向开场反响建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，那么需要参加C的物质的量n(C)mol，参加D的物质的量n(D)应该满足的条件为。答案：（1）AD（2）40040%（3）>（2分）<（4）2n(D)>0.6mol高考资源网18.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反响到达平衡时C的浓度为1.2mol/L-32-/32\n（1）假设使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，那么正反响为________（填“吸热”或“放热”）反响。（2）假设维持容器体积和温度不变，按以下方法参加起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某温度下，向容器中参加3molC和0.8mo1D，反响到达平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，那么容器的容积V应大于_________L，小于________L答案（1）吸热 （2）③（3）0.52.5高考资源网-32-/32
