2022届顺义区一模（化学）题相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu646.以下说法中正确的选项是A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反响C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应7.以下关于分类的说法正确的选项是 A．置换反响都属于离子反响B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐8.以下说法正确的选项是A.0.1mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023B.0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023C.1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023D.2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.1×6.02×1023ABCD9.右表是元素周期表主族元素的一局部，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。以下关于这四种元素说法正确的选项是A．气态氢化物的稳定性：A＜DB．原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反响10．以下离子方程式书写正确的选项是A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－+H＋＝H2OB．向AgCl的悬浊液中参加KI溶液：AgCl（s）+I－AgI（s）+Cl－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反响：2C6H5O－+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反响： Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O11.室温下，以下各项中的比值为2:1的是6/6A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D．0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO－)与c(CO32－)之比12.以下实验对应的结论正确的选项是实验结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性Cl＞C＞Si白色沉淀为BaSO3说明反响2NO2N2O4△H＞0（无色）选项ABCD25．（15分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其构造简式如以以下图所示。（1）以下推测正确的选项是（填字母）。a．该物质能发生银镜反响b．从分子构造上看，它应该属于芳香烃c．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反响d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反响生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反响生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的构造简式；。（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反响生成CO2。①Y分子中含氧官能团的名称是。②由Y→B的反响属于_______________(填反响类型)。③A与新制Cu(OH)2反响的化学方程式是。④由B生成C的化学方程式是。⑤Y发生缩聚反响所得产物的构造简式是。26．（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为36/6：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反响生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请答复：（1）写出B元素在周期表中的位置，C单质的电子式是____________。（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反响的实验现象为。（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)：乙：丙＝。（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）。27.（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请答复：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）①右图是进展氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是______（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了以以下图所示的实验装置（局部夹持仪器未画出），探究氨气的复原性并检验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反响的化学方程式。②碱石灰的作用是。③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见。（4）有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。6/6请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。；(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反响：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反响，恰好使其全部转化为氮气，那么原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。28.（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol那么反响CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H=。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4+10OH――8e－＝CO32－+7H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反响式是。（3）假设用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反响的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)。停顿通电，假设反响前后溶液体积不变，那么所得溶液的pH=。（4）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进展反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以υ(H2)表示的反响速率为。②实验2中的平衡常数是（计算结果保存两位小数）。③该反响的正反响为（填“吸”或“放”）热反响。④假设实验3要到达与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），那么a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。2022届顺义区一模（化学）题答案6/66.B7.C8.A9.D10.B11.C12.A25．（15分）（1）ac（每个1分，共2分）（2）（三个写任写2个即可，每空2分，共4分）（3）①羟基、羧基（每空1分，共2分）②取代反响（1分）③+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（2分）④+NaOH+NaBr+H2O⑤26．（13分）（1）第二周期第ⅣA族（2分）（2分）（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）（3）＜（1分），NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（4）10－10：1（2分）（5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4（2分）27．（16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）①轻轻挤压滴管，使少量水参加烧瓶，然后翻开止水夹K。（2分）②NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（2分）（3）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分）③此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如以下图：（合理即给分）。（2分）（4）取少许样品，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之那么没有（2分）（5）7 ：328．（14分）（1）△H＝－890.3KJ/mol（2分）（2）O2+4e_+2H2O＝4OH－（2分）（3）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）6/613（2分）（4）①0.16mol•(L•min)-1（1分）②0.17（2分）③放（1分）④b=2a（2分）6/6
