甘肃省武威市2022届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项）1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海处易形成沙洲D“尿毒症”患者做血液透析治疗3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲4.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性\nD品红溶液褪色SO2具有漂白性5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA6.下列说法正确的是 （）A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/molC．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，在相同条件下，将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)8.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂\nB．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑11.对一定温度下的恒容容器中的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amolA，同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 12.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出14.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2\n体积(V)的关系正确的是( )二、非选择题（本题共4道小题，共58分）15.（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。16．I.（6分）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。(1)图中尚缺少的一种仪器是________。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_____。a．上下运动b．左右运动c．顺时针运动d．逆时针运动(3)反应的热化学方程式为__________(中和热为57．3kJ·mol－1)。\n(4)该同学每次分别取0．50mol·L－150mLNaOH溶液和0．50mol·L－130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热为53．5kJ·mol－1，与57．3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度II.（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A发生反应的化学方程式是______________________________________;（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是_____________________________________;（4）D中收集到的物质的检验方法_____________________。17.（14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：\n(1)A极是电源的_____，一段时间后，甲中溶液颜色__________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表____________________________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________。18．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下，随温度变化的曲线（如右图）。①比较P1、P2的大小关系：________________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。（3）III中，将NO2(g)转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。①在2L的密闭容器中充入2molNO2气体，5分钟时达到平衡，NO2的转化率为20％，此时放出热量11.4KJ。写出NO2转化成N2O4（g）的热化学方程式\n②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。（4）IV中生成的NH4NO3溶于水，所得溶液呈性，用离子方程式表示其原因。化学参考答案选择题1.D2.B3.B4.A5.A6.D7.C8.D9.D10.B11.A12.C13.B14.D二、非选择题15.（每空2分，共14分）（1）将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 （2） SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （3） 防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 （4） 45.0% 16.（共16分）I.（6分）（1）温度计（1分）（2）a（1分）（3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1(2分)（4）b(2分)II.（每空2分，共10分）（1）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰（或CaO）；除去NH3中的水蒸气（3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（4）用玻璃棒蘸取D中液体，滴在红色石蕊试纸检验上，若试纸变蓝则证明D中收集的是氨水。17.（共14分）（1）正极(1分)变浅（1分）氢氧化铁胶粒带正电荷（2分）（2）1：2：2：2（2分）（3）镀件(1分)AgNO3溶液(1分)5.4g（2分）变小（2分）（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）18.（每空2分，共14分）\n（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①p1<p2②变小（3）①2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.kJ·mol－1②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+
