湖南省师大附中2022届高三高考模拟（三）化学试题时量:150分钟满分:300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅰ卷33－40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：N～14O～16Na～23第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是A．塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物B．核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．氢氧化铁胶体、含PM2.5（是指大气中直径接近于2.5×10－5m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应8．分子式为C8H10O的同分异构体中，属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有A．3种B．4种C．5种D．6种9．设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C－H键数目为4NAB．室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA10．室温下，某溶液中由水电离的c（H+）=10－13mol/L，下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－D．K+、Na+、SO42－、AlO2－11．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都发生加成反应D．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s）Ag+（aq）+Br（aq）。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Kap（AgCl）＜Kaxp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[Kap（AgBr）1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=Kap（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13．元素X、Y、Z原子序数之间和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－8具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2－C．同族元素中Z的氧化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26．（每空2分，共14分）N2是大气的主要成分之一，通常情况下，氮气很稳定，含氮化合物应用广泛。（1）N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物，请写出N2(g)与Li(s)化学反应方程式。（2）N2经过一系列反应，可以生成叠氮酸（HN3）叠氮化物不稳定，受到撞击或加热易发生分解，请写出LiN3受热分解的化学反应方程式。（3）亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.亚硝酸根离子在酸性条件下,能将I－氧化为I2,同时生成NO,试写出该反庆的离子反应方程式：。利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量，操作步骤如下：①取1.0gNaO2样品，加蒸馏水溶解，用100mL容量瓶配成溶液。②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液。③一段时间后待反应完全，用淀粉作指示剂，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定（I2+2Na2S3O3====2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则样品中亚硝酸钠的含量为。（4）联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，具有很高的燃烧热，用作火箭燃料和制作电池。Ag2O－N2H4原电池称为LA－1型联氨分析仪原电池。该电池在碱性条件下工作，N2H4在负极被氧化为N2，试写出该电池的电极反应式：正极：；负极：；该电池总反应的化学方程式为。催化剂27．（除标明外，每空2分，共14分）2022年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面种（S）和时间（t）的变化曲线如右图所示。据此判断：①该反应的△H（填“＞”或“＜”）。②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表积8，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。（2）直接拜谢煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)====N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－867kJ/mo12NO2(g)N2O4(g)△H2=－56.9kJ/mo1写出CH4(g)催化还原N2O3(g)生成N2(g)和H2O(g)R的执化学方程式②将燃煤产生的二氧化碳加收利用,可达到低碳排放的目的右图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应式为。28．（除标明外，每空2分，共15分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检查）。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是。（2）实验操作II吹入热空气的目的是。（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。（5）由上述实验得出的结论是。（6）实验反思：8①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）36．[化学——选修2：化学与技术]（除标明外，每空2分，共15分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：(1)上述流程里，设备I中进行的是___________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用__________进行（填写主要仪器名称）。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是____________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是__________。(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________。(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_______________。通过操作（填写操作名称）______________，可以使产物相互分离。(5)图中能循环使用的物质是苯、氧化钙、_____________、_______________。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（除标明外，每空2分，共15分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：。回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式。（2）磷化硼的晶体类型是，，B原子的杂化方式是。（3）电负性：NB(填“>”、“<”)（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。（3分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（除标明外，每空2分，共15分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关转化关系如图所示，已知A为六元环酯；B不能与Br2/CC14溶液发生加成反应，且1molB能与2molAg（NH2）2OH完全反应：H为一种高分子化合物。已知：HX与不对称烯烃加成时，氢原子会加到含氢较多的碳原子上，例如：8（1）反应①的反应类型是。（2）A、E结构简式分别为。（3）写出下列反应的化学方程式：（4）分子式为C5H8O2的有机物还有很多同分异构体，其中，1mol有机物最多能与4mol新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的同分异构体一共有种，试写出其中一种的结构简式。化学参考答案8888
