离子反应、氧化还原反应一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下WWWKS5U.COM，22.4L乙烯中C—H键数为4NA2．把100g10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10gKNO3固体D．加入15gKNO3固体3．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A．醋酸与碳酸钠反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．铁屑与稀硫酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 CO32-+Ca2+==CaCO3↓D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀SO42—+Ba2+==BaSO4↓4．下列离子方程式正确的是A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2OC．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2OD．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O5．下列分散系中是胶体的为A在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡B在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡C将蔗糖放入水中并振荡D将花生油放入水中并振荡6．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为①1:1 ②2:1 ③3:4 ④7:5⑤1:2⑥任意比A．① B．①④⑤⑥C．①②④D．①③④⑤7．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3nA个N－H键B．0.5mol·L－CuCl2溶液中含有nA个Cl－C．1molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－D．48gO3气体含有nA个O3分子8．同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A．甲烷B．氯气C．二氧化碳D．氧气9．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：9\n已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)610．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2O72—>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O711．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0kJ·mol－1，吸收的能量为46.0kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Cl－12．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。C．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L13．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是A．18g重水所含质子总数为9NAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAD．室温时，8gSO3分子中氧原子的数目为0.3NA14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓正确B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+══Cu2++H2O正确C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－错误，电荷不守恒DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓正确9\n二、非选择题16．某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，其制备方法是：①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加。③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热。回答下列问题：(1)在步骤②中滴加的试剂是：。(2)该反应的化学方程式为：。(3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用。（最简单的方法）(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是。(5)写出Fe(OH)3胶体具备的两条性质（任写两条）：①___________________________；②___________________________。17．（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号）。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素。（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体g。（2）本实验还需要的仪器有。（3）若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)A．加水定容时俯视刻度线；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水；（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。9\n（1）写出下列仪器的名称：a．、b．、c．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口通入，口流出(填f或g)（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：③根据计算得知，所需NaOH的质量为g④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外)D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度(填“偏大”、“不变”或“偏小”)19．实验室需要450ml0．12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②根据计算用托盘天平称取NaOH克③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）、上述步骤中要称量的NaOH固体为克（2）、操作步骤的正确顺序为（填序号）。（3）、实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验选用mL（填序号）。（4）、本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：。（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）9\n②没有进行操作步骤⑤③没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中④容量瓶中原来有少量水⑤某同学定容时仰视容量瓶刻度线⑥定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切。20．在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。21．将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算(1)参加反应的铜的质量；(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；22．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）反应Ⅳ的化学方程式为。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为。Ⅱ催化剂的回收利用。SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O59\n、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为。参考答案1．A【解析】正确答案：AB．1mol羟基中电子数为9NAC．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAD．常温常压下WWWKS5U.COM，，22.4L乙烯中C—H键数小于4NA2．B【解析】3．C【解析】略4．A【解析】试题分析：过量的SO2通入NaOH溶液中，应生成酸式盐：SO2＋OH－=HSO3-，故B项错误；过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中不但NH4+与OH－会反应，HCO3—与OH－也会反应，故C项错误；铜片加入稀HNO3中发生反应产物为NO，故D项错误；A项正确。考点：离子方程式判断正误。5．B【解析】A在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡，产生碘化银沉淀；B在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡，产生胶体；C将蔗糖放入水中并振荡，形成蔗糖溶液；D将花生油放入水中并振荡，形成乳浊液。点评：考察胶体的制备。6．C【解析】试题分析：根据反应的方程式2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2可知，生成氧气的体积是x/2ml。氧气和NO反应的方程式是2NO＋O2=2NO2，由于充分反应后气体的体积缩小为159\nmL，所以如果氧气过量或恰好反应，即y≤x时，则y＋x/2－y/2＝15，解得x＋y＝30，所以只要x≥y，是恒成立的；如果x＜y，则NO过量，此时y－x＋x＝15，解得x＝y＝15，不成立，因此正确的答案选C。考点：考查根据方程式进行的有关计算点评：该题计算的关键是根据反应的方程式，分别进行讨论逐一分析。7．D【解析】常温常压下，22.4L不是1mol，A错误；只有浓度无体积，B错误；1molNO2溶于水后生成NO3－和NO，根据N原子守恒NO3－小于nA，C错误；48gO3气体为1mol,含有nA个O3分子,D正确8．A【解析】试题分析：质量相同，甲烷的摩尔质量最小，所以体积最大，答案选A。考点：阿伏伽德罗定律点评：本题主要考查阿伏伽德罗定律的应用，非常基础简单。9．C【解析】试题分析：A、吸收塔加入含Cr2O72-的酸性废水，具有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根离子，硫元素不可能以单质的形式存在，A错误；B、进入中和池中的溶液呈酸性，氢氧化钠会与酸发生中和反应，B错误；C、中和池中含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，会产生白色沉淀，C正确；D由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)3，D错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应及离子检验。10．D【解析】试题分析：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72—＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72—＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72LSO2（标准状况）参加反应，n（SO2）＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72-，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D。考点：考查考查氧化还原反应的应用及计算【答案】B【解析】试题分析：A、正反应方向是放热反应，吸收能量说明反应向逆反应方向进行，应是N－H键断裂，故错误；B、发生的反应：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，发生第一个反应生成NO2的物质的量为2mol，第二个反应是可逆反应，总物质的量应是小于2mol，故正确；C、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，则18g重水含有中子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；D、没有告诉溶液体积是多少，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、元素性质等知识。12．C【解析】A错误，含有6．02×1023个微粒叫做1摩尔B错误，1mol氧原子含有6．02×1023个氧原子C正确9\nD错误，在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22．4L13．B【解析】14．A【解析】试题分析：A、离子间互不反应，可以大量共存，故A正确；B、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+能与OH‾反应，不能大量共存，故B错误；C、H+、NO3‾能氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；D、加入铝粉能产生大量H2的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，H+或OH‾与HCO3‾反应，不能大量共存，故D错误。考点：本题考查离子共存。15．BC【解析】试题分析：A.把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.错误。B.氧化铜是金属氧化物，是固体，写化学式。离子方程式CuO+2H+══Cu2++H2O符合客观事实，拆写无误。正确。C.氯气有氧化性，而FeCl2有还原性，因此向FeCl2溶液中通入氯气，会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－.故离子方程式书写电荷不守恒，评价正确。D.AlCl3溶液中加足量氨水,因为一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。离子方程式是：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。错误。考点：考查相应反应的离子方程式的书写及所作的评价的关系的知识。16．(1)FeCl3饱和溶液。（2）FeCl3＋3H2O=3HCl＋Fe(OH)3(胶体)。（3）丁达尔现象。（4）渗析。（5）丁达尔效应；能够透过滤纸【解析】试题分析：(1)Fe(OH)3胶体的制备方法：①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加FeCl3饱和溶液；③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。注意不是在氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学方程式为：FeCl3＋3H2O=3HCl＋Fe(OH)3(胶体)---不能用沉淀符号。(3)用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH)3胶体则可以发生丁达尔现象。(4)Fe(OH)3胶体提纯采用的方法一般用渗析。(5)Fe(OH)3胶体具备的两条性质：丁达尔效应；能够透过滤纸。考点：Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质点评：此题立意考查Fe(OH)3胶体的制备方法及胶体的性质，是一个基础知识的运用。17．（一）BDE（填序号）。（二）(1)14.3g。(2)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)A、偏高B、不变C、偏高(4)9\n【解析】试题分析：（一）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视凹液面最低处刻度线，如果俯视容量瓶中溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反，浓度偏小，A正确；B、乙醇和水能互溶，不能用作萃取剂，B错误；C、胶体具有丁达尔效应，所以让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，C正确；D、托盘天平读数到0.1g，所以需要称量NaOH固体的质量m＝cVM＝1mol/L×0.1L×40g/mol＝4.0g，D错误；E、K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，如果没有观察到紫色，不能确定该溶液中不含钾元素E错误，答案选BDE。（二）（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，因此要配制48ml的溶液，需要选择500ml容量瓶。因此Na2CO3的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol•L-1＝0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol＝14.3g；（2）配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）根据c＝n÷V可知，A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，所配溶液浓度不变；C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高；（4）标签上的内容为Na2CO3溶液，0.1mol/L。考点：考查化学实验方案设计与评价；一定物质的量浓度溶液的配制18．⑴a．蒸馏烧瓶;b．冷凝器(管);c．容量瓶;（2）c;（3）酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处;g;f（4）①没有用玻璃棒引流。②玻璃棒、胶头滴管③2．0g④BCAFED⑤偏小【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，a是蒸馏烧瓶，c是容量瓶。（2）容量瓶在使用之前需要检验是否漏水，答案选c。（3）四氯化碳和酒精是互溶的，所以要分离二者的混合物，需要利用蒸馏法，因此还缺少酒精灯。由于蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度而不是溶液的温度，因此温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处。冷凝水流的方向是下口进水上口出水，故答案为：酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处;g;f；（4）①图中错误为未用玻璃棒引流②向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，因此根据图示可知错误的操作是未用玻璃棒引流。由于定容时还需要胶头滴管，因此缺少的仪器还有玻璃棒、胶头滴管。③由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是0．5L×0．1mol/L×40g/mol=2．0g。④根据配制的原理和要求可知，正确的操作顺序是BCAFED。故答案为：①没有用玻璃棒引流。②玻璃棒、胶头滴管③2．0g④BCAFED⑤偏小考点：实验基本操作19．（16分）（1）、2．4克（2）、②①③⑤④⑥。（填序号）（3）、③（填序号）（4）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①偏低②偏低③偏高④无影响⑤偏低⑥偏低。【解析】略20．1349\n【解析】根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。21．(1)4.48 (2)1.0【解析】试题分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol被还原的硝酸是0.05mol所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。考点：考查硝酸与铜反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。【答案】（1）1︰4（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（4）NH3•H2O（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O，2︰3。【解析】（1）反应III的化学方程式为：CaSO4+4C高温=CaS+4CO↑．在该反应中CaSO4作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4。（2）由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH3•H2O的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3．9
