江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2022高中化学专题三知识点整理苏教版必修1一、铝的性质及应用（一）铝的性质铝有良好的导电性，传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等）2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3（5）铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）二、铝的氧化物与氢氧化物（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点、高熔点、高硬度、不溶于水的化合物，常用作耐火材料。宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝。属于两性氧化物1.与碱的反应（与强碱NaOH）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O2.与强酸的反应（H2SO4）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O（二）氢氧化铝不溶于水的白色固体，属于两性氢氧化物。1.与强碱的反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O2.与强酸的反应Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+＝Al3++3H2O3、制备氢氧化铝的两种方法（1）偏铝酸钠溶液中通入弱酸--过量CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2）往氯化铝溶液中通入弱碱—氨水产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+4.偏铝酸钠（NaAlO2）的性质往偏铝酸钠溶液中加少量盐酸，生成白色絮状沉淀NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+＝Al3++3H2O往偏铝酸钠溶液中加入盐酸至过量的总方程式：4NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+==Al3++2H2O5.氯化铝（AlCl3）的性质往氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，产生白色絮状沉淀AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl3++3OH-＝Al（OH）3↓继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O往氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的总方程式：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O三、铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3电解冰晶石3.2Al（OH）3Al2O3+3H2O4.2Al2O34Al+3O2↑第二单元铁、铜的获取及应用一、从自然界获取铁和铜1.铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石②反应器：炼铁高炉③反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热2.铜的制备湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。铁能被磁铁吸引；铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，（二）铁、铜的化学性质1.铁的化学性质点燃点燃（1）与非金属反应2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS3Fe+2O2===Fe3O44（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物，铁与强氧化性物质反应生成高价铁的化合物）（2）与酸反应①与非氧化性酸：（H+代表稀盐酸、稀硫酸）②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋3Fe2＋（4）铁的存在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨铁中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3俗称铁红）等。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应Cu＋Cl2CuCl2（红棕色的烟）2Cu＋S=Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2（三）Fe2+和Fe3+的相互转化1.Fe2+→Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+；如2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－2.Fe3+→Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2－、I－、H2S等）反应时，被还原成Fe2+如：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2+（四）Fe3＋的检验1.KSCN法：加入KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）检验Fe2+方法：先加入KSCN，溶液不呈血红色，再滴加氯水，溶液呈现血红色则含Fe2+2.碱液法：可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色） Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3第三单元含硅矿物与信息材料一、硅1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，含量丰富，居地壳元素第二位。2.性质：晶体硅熔点和沸点都很高，硬度也很大。常温下比较稳定，不与O2、Cl2、浓HNO3、浓H2SO4等反应。是良好的半导体。硅可用来制硅芯片、太阳能电池等，主要用于电子工业。3.高纯硅的工业制法（1）2C＋SiO2Si+2CO↑（制粗硅）（2）Si＋2Cl2SiCl4（液态）（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl（精硅）二、二氧化硅SiO241.物理性质硬度大、熔沸点高、不溶于水。2.化学性质属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。（1）与强碱反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3+H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。（2）与碱性氧化物反应CaO+SiO2CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）（3）与HF反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。4.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。5.主要存在物质：常见的以SiO2为主要成分的有：沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；耐高温的石英玻璃，光学仪器、工艺品、眼镜等，三、硅酸（H2SiO3）硅酸又叫硅胶，是一种比碳酸还弱的酸，不溶于水，白色固体。制硅酸：Na2SiO3+CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl四、硅酸盐1.水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石生产水泥的设备：水泥回转窑2.陶瓷生产陶瓷的主要原料：黏土3.玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉形成玻璃的过程中的主要化学变化：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序：金属氧化物（较活泼的金属氧化物→较不活泼的金属氧化物）→二氧化硅→水。如：镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O正长石[K2Al2Si6O16]：K2O·Al2O3·6SiO24
