珠海市2022年5月高三综合试题（二）化学本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。相对原子质量：H：1O：16Na:23Ba:137Cl:35.5C:12一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法不正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性8．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na： Cu2++2Na＝Cu+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4： BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3NA个D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个11．下列说法不正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品12．从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是7A．海带灼烧成灰B．过滤含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。22．短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A．B离子的半径比C离子的半径小B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；23．常温下，对于1L 0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）=2c（SO42－）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）AH2Ni/△O2催化剂HC≡CH催化剂HCHOC4H10O2BGM催化剂反应③②—CHO+—C—CHOOH－OHCHC—CHO反应①OH—O2一定条件ECD反应②OC‖HOC‖H已知：①—C≡CH+—C≡COC‖H催化剂OHCu/△CHH③B为1,4－丁二醇，M是一种聚酯7（1）反应类型：①；E的分子式：。（2）结构简式：A；M。（3）B生成C的化学方程式。（4）检验C是否完全转化为G，所用试剂为。（5）符合以下条件E的同分异构体结构简式。a．有苯环；b．核磁共振氢谱有4个吸收峰；c．能发生水解反应；d．能发生银镜反应31．（16分）目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。（1）氢气的燃烧热△H＝_______________kJ/mol。（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是。A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应。①表示N2浓度变化的曲线是。②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=。（4）在第25min末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L―1，在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。（5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10―9，则0.1mol/LNH4Cl溶液pH=。（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）Ba(OH)2溶液32．（16分）钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：废渣2废渣1Ba(NO3)2晶体X稀硝酸操作Ⅰ调pH=4~5操作Ⅲ操作Ⅱ调pH=7酸溶钡泥过滤3过滤2过滤1容器a容器c容器b母液循环已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7②Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小③KSP(BaSO4)=1.1×10―10，KSP(BaCO3)=5.1×10―97（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：（3）该厂结合本厂实际，选用的X为；A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2（4）废渣2为（5）操作Ⅲ为（6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）33.（16分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式：。（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。ABCD（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入振荡，观察现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，振荡，观察现象：；结论：样品中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，振荡，观察现象：；结论：。（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：①在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少许淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，当，达到滴定终点。7③重复操作3次，平均读数为VmL，则该样品中残留Cl2的浓度：mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）2022届珠海市第二次模拟考试化学答案一、二、选择题题号7891011122223答案BCＢBCDBDAD三、非选择题30．（16分）n[C(CH2)2CO(CH2)4O]‖O‖O———（1）加成反应（2分）C8H8O2（2分）（2）A：HOCH2—C≡C—CH2OH（2分）M：HOH（2分）OC‖HOC‖催化剂（3）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2HCH2CH2+2H2O（3分）（4）银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）（2分）OCH3OC‖H（5）（3分）31．（16分）（1）－286.0（2分，不写“－”扣1分）（2）AD（2分）（3）①C（2分）②0.12mol/(L·min)（3分，数据2分，单位1分）③0.15（2分）7（4）（3分，起点1分，拐点1分，延长线1分，）（5）5（2分）32．（16分）（1）BaSO4（s）+CO32—（aq）BaCO3(s)+SO42—（aq）（3分）（不写下脚标不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（2分）（3）B（2分）（4）Fe(OH)3（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）c（2分）（7）（3分）33．（16分）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分，没有沉淀符号扣1分)（2）BC（2分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察（2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有Na2CO3。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成；（1分）结论：试样中含有NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液，振荡，观察（2分）现象：有少量白色沉淀生成；结论：试样中含有NaCl。（1分）（8分）检验出Na2CO3得3分；检验出NaHCO3得2分（若用硝酸检验得1分），7检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。（4）②最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）（2分）7
