2022深圳外国语学校综合测试理综化学本试题卷分两部分，第一部分（选择题，第二部分（非选择题）注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。第一部分一、单选题：（每小题4分，在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）7.下列说法正确的是A．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质8.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．500mL2mol·L－1葡萄糖溶液中所含分子数为NAB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O10.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0(g)+02(g)；ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示N0的物质的量B.当X表示N02的物质的量时，Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极6B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H212．下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响二、双选题：（每小题6分，在给出的四个选项中，有二个选项符合题目要求，选对给6分，选对一个得3分，选错或不选的得0分）22．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性23．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)第二部分30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 6⑴在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为,反应①反应类型为⑵1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。⑶写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式：。⑷1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III()，则试剂x是。⑸化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/℃13631056.5180回答下列问题：TiCl4%温度⑴在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)。试计算其反应的△H＝；反应的平衡常数表达式K=，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。⑵氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法获得较纯净的TiCl4。⑶TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因。⑷还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是。⑸制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：。632.（16分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 (水层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。③中X试剂为。⑶⑤的离子方程式为。⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。⑴写出②的反应化学方程式。⑵②中分离B的操作名称是。⑶现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管产生白色沉淀6步骤3：往c试管C与加入的试剂发生显色反应。⑷称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667moL·L－1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100moL-L－1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_______________________（部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）化学参考答案7C8C9D10B11B12C22AD23AC32．（16分）（1）SiO2（2分）；过滤（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）33．（16分）（1）+CO2+H2O+NaHCO3（3分）6（2）分液（2分）（3）（共8分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大（1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。（4）或（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）6
