康杰中学2022年化学模拟训练卷（六）相对原子量：Br—80；Cu—64Fe—56Ba—1377．中共十八大提出“生态文明”的新理念。下列做法不符合该理念的是（）A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖C．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-9．下列实验装置图正确的是（ ）10．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2，可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．用Br2/CCl4溶液可采用分液方法可除去甲苯中混有的苯乙烯11．下列研究分析方法正确的是（ ）A．分别测定SO2、CO2饱和溶液的PH，可比较H2SO3、H2CO3二酸的强弱B．先滴入少量氯水，后滴入KSCN试液，可确定溶液中是否含Fe2+C．250C若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，可确定溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)D．固体NH2COONH4(s)在密闭容器中存在：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)△S＞0，由此可确定反应的△H＜012．氢氟酸为弱酸。250C将0.1mol.L-1的HF加水不断稀释，下列指示的量保持不变的是（）①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③｛c(OH—)+c(F—)｝；④；⑤；A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤13．用石墨做电极电解500mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生2.24L气体(标准状况下，忽略气体溶解)，则CuSO4溶液的物质的量浓度为（）A．0.4mol.L-1;B．0.2mol.L-1;C．0.3mol.L-1;D．0.05mol.L-1;726．（14分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。【Ⅰ】（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2+C+O2——→Fe3O4+CO+S；请配平上述化学反应方程式———生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为___________。（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为:①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是_________________________A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．Na2SO4②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式___________________③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有________________________________【Ⅱ】．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是_______________.27．（15分）“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________②纳米级碳酸钙微粒直径在___________之间。（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如表示：①T10C时，该反应的平衡常数K=____________②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______(填选项字母）。A.=0.8mol/LB.=1.4mol/LC.<1.4mol/LD.>1.4mol/L③丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入amolC02和bmolH2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则[a/b]的值需满足的条件为_______;④丁容器的容积为1L，T10C时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。7A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol;B.0.6mol、2.0mol、Omol、Omol;C.1.0moK2.0mol、1.0mol、2.0mol;D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol;（3）CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：①甲醚燃料电池的负极反应式为__________②A口导出的物质为_______(填化学式)。③若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol.min-1,2min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为_________________28．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B________、D________；（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是__________________________；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_____。在这两步之间还应进行的操作是_____________________________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________；（5）从实验中测得了下列数据：由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）计算式1：Ar(W)=_______________；计算式2：Ar(W)=__________36.（15分）（化学选修一化学与技术）电镀厂镀铜废水中含有CN---和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：7（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________;（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________;（3）步骤③中，每处理O.4molCr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为_______（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因____________（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe，Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H20，下列结论正确的是_______A.x=0.5,a=8；B.x=0.5,a=10；C.x=1.5,a=8；D.x=1.5,a=1037.【选修3—物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子S能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子（1）Y原子核外共有_____种不同运动状态的电子，T原子有_____种不同能级的电子（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为___________（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含____mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为______________（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为____________（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________（7）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有_____个X原子;若X晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_____cm(用代数式表示38．（15分）7现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(见右图)Cu/△NaOHBCCl2NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHG—BrCH3HOACl2Fe△（1）按照系统命名法命名，B的名称是_______；合成G的反应类型是________。（2）有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。a．A与苯互为同系物；b．A的核磁共振氢谱有5个峰；c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等d．A的所有原子可能处在同一平面上；e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式_________。（4）C在高温高压、催化条件下与足量NaOH水溶液作用，写出化学方程式_______（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：DJ写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式__________。①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应。（6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有种。7化学（六）参考答案7—D；8—A；9—B；10—C；11—C；12—D；13—B；26．【答案】（14分）Ⅰ．3FeS2+2C+3O2=Fe3O4+2CO+6S（3分）2.5mol（2分）（2）①ABC（2分）（全对2分，有错0分，缺1项无错扣1分）②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（3分）（不配平或化学式出现错误均为0分，离子方程式正确也给分，）③氯气（2分）Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）27．【答案】（15分）27-1（3分）（1）①Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+（2分）；②直径1〜100nm（1分）27-2（7分）（2）①12.8（1分，不写单位不扣分，写错单位不得分））②C（2分）③a/b<1/2（2分）④AD（2分，每个答案1分，错一个扣1分）27-3（5分）（3）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+（2分）②H2SO4（1分）③26.88L（2分）28．【解答】（14分）（1）锌粒（1分）；浓硫酸（2分）；（2）；关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分）；检验H2的纯度（2分）。（4）氢气（1分）；在G管出口处点燃（1分）。（5）Ar(W)==｛48(c--a)/(b--c)｝（2分）Ar(W)==｛54(c--a)/(e--d)｝（2分）;Ar(W)==54(b--a)/(e--d)-4836．化学选修—化学与技术】（15分）（1）氧化还原法（3分）（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（3分）（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因为：KSP(CuS)<ksp[cu(oh)2](3分)（5）d（3分）37．【选修3-物质结构与性质】（15分）7（1）7（1分）7（1分）（2）c＜o＜n（1分）；｛写成n＞o＞c可给分，但只写成noc而不写“＞”不能给分｝（3）sp杂化（1分）（4）4（1分）正四面体形、v形（或折线形等合理答案即可）（共2分，各1分）（5）naf与mgf2为离子晶体，sif4为分子晶体，故sif4的熔点低；mg2+的半径比na+的半径小、电荷数高，晶格能mgf2>NaF，故MgF2的熔点比NaF高。（2分，答案要包括两个要点，一为晶体类型不同，熔点不同；二为同种晶体，晶格能大熔点高。）（6）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（各1分，共2分），（7）8（2分）等（2分，答案合理即可，不用化简。）38．（1）4—氯甲苯；(1分,写习惯命名法不给分)取代反应(2分)（2）ac(2分)⑶＋＋H2O(2分)(4)＋3NaOH→2NaCl＋H2O＋(2分)(5)（各2分，共4分）（6）8(2分)07</ksp[cu(oh)2](3分)（5）d（3分）37．【选修3-物质结构与性质】（15分）7（1）7（1分）7（1分）（2）c＜o＜n（1分）；｛写成n＞o＞c可给分，但只写成noc而不写“＞”不能给分｝（3）sp杂化（1分）（4）4（1分）正四面体形、v形（或折线形等合理答案即可）（共2分，各1分）（5）naf与mgf2为离子晶体，sif4为分子晶体，故sif4的熔点低；mg2+的半径比na+的半径小、电荷数高，晶格能mgf2>
