2022届山东省烟台市高三第二次模拟考试理科综合试卷化学局部以下数据可供答题参考：相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S23Zn65第一卷（必做）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A．1L0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反响，转移的电子总数一定是2NAD．1L0.1mol•L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA11．以下表达中正确的选项是（）A．通常情况下，乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都发生取代反响B．橡胶、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物C．碘水和新制的Cu（OH）2悬浊液都可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液D．将绕成螺旋状的铜丝插入酒精中，加热酒精可实现乙醇的催化氧化12．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，那么图示比较符合客观事实的是（）9/913．在20℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进展电解，通电一段时间后，在阳极上放出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。假设温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．B．C．D．14．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A．液面上“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积B．相同温度下，pH=1和pH=2的硫酸溶液中的c（H+）C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D．加热条件下，浓硫酸与碳反响中，参加反响的硫酸与被复原的硫酸的物质的量15．以下表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是（）反响纵坐标甲乙9/9A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反响H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压第二卷（必做+选做）【必做局部】28．（12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反响生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7:12的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请答复以下问题：（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是。（2）有关C与D元素，以下说法正确的选项是（填序号）。①C或D的高价盐均可用做净水剂②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反响④C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反响，生成物中A元素只显其最高价态，该反响的离子方程式是。9/9（4）现取1mol·L－1100mL的C的氯化物溶液，向其中参加1mol·L－1氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，那么参加的氢氧化钠溶液体积可能是mL。（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以以下图所示。①a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是点。②a、b、c、d四个点中所表示的反响体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）。29．（14分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。以以下图是H3PO4溶液的PH，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式9/9（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反响的离子方程式为，pH=6时，溶液中含磷的由大小到的顺序为。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是。（4）向Na3PO4稀溶液中参加Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。答复以下问题：①完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反响方程式A．5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2OCa5（PO4）3OH↓++。B．5Ca（OH）2+3H3PO4=。②与方法A相比，方法B的优点是。③牙齿外表的物质主要是Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因。30．（16分）（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。以以下图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号），装置I中观察到的现象是。9/9（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成，“铜锈”受热易分解。请预测“铜锈”分解的产物。为验证“铜锈”分解的局部产物，某同学设计了图二装置：图二装置可初步验证“铜锈”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是。（3）为了从“铜锈”中制得铜，并测定“铜锈”的组成，把“铜锈”放在试管中，与通入的纯洁氢气在加热条件下发生反响，实验装置如以以下图三，请答复以下有关问题：（i）A处应选用图四装置中的（填写编号）。（ii）反响进展时，应先再。（iii）要测定“铜锈”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是（iv）上述装置还有不完善之处，请指出改正措施、。9/9【选做局部】31．【化学——化学与技术】以以下图是以海水为原料制取金属镁和溴（以NaBr的形式存在）以及其它几种化工产品的综合生产流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写以下空白：（1）写出反响①②的化学方程式，。（2）由沉淀H与K反响得到的溶液制取纯洁固体的C固体？。（3）在工业上反响②主要采用离子交换膜法，以下关于离子交换膜电解槽的表达错误的选项是（填序号）A．精制饱的固体B溶液进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成9/9（4）工业上制取单质溴，通常是向混合物I中通入热的空气再用SO2吸收，然后经过氯化、蒸馏、分液等操作，简述工业上为什么不用CCl4萃取的方法得到单质溴？32．【化学——物质构造与性质】目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业开展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为。（2）某配合物构造如以以下图所示，分子内含有的作用力有（填编号）。A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反响。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的空间构型为。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是。9/933．【化学——有机化学根底】化合物A是一种食用香料，分子式为C11H12O3，其合成路线如下：已知：试答复：（1）假设反响原理考虑，试剂X不可以选用的是（填字母）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．NaHCO3溶液d．Na（2）丙的构造简式是，反响II的反响类型苯环上是。（3）化合物丁有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反响，且有两种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种）。（4）已知化合物甲为链状构造，分子构造中不含甲基。试写出反响IV的化学方程式。。9/9
