专题41人工固氮技术——合成氨1、如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中【答案】D2、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与1molNaOH反应D．能发生加成、取代、消去反应【答案】D3、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32—)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)【答案】B4、常温下，向10mLbmol/L的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（ ）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka=mol/LD．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】常温下，向10mLbmol？L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol？L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），15\n依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01mol/L，故A正确；B、充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣），电离平衡常数K===，故B正确；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；故选D．5、在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A．5%B．17%C．25%D．33%【答案】B【解析】由题中反应和数据可知：HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K＝0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol/L，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为(1.0－x)mol/L,0.5xmol/L,0.5xmol/L，代入K的表达式有：(0.5x)1/2·(0.5x)1/2/(1.0－x)＝0.1，解得x＝0.167，故可知HX的转化率为×100%＝16.7%。6、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确（）A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；而二氧化硫（SO2）不是分子晶体【答案】B7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）A．当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB．当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24LC．当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLD．参加反应的金属总质量为9.6g＞m＞3.6g【答案】B【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO315\n中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，A．根据分析可知，合金的物质的量为0.15mol，当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3mol，故A正确；B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×=0.1mol，没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，故B错误；C．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以消耗NaOH溶液的体积V≥100mL，故C正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g，故D正确；故选B．8、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）+Z+ZX甲乙YA．X、Y、Z一定是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质【答案】C9、下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．氯碱工业 B．接触法制硫酸C．制造普通玻璃D．工业合成氨【答案】C【解析】各选项涉及的主要反应为：A项，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；B项，4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4；C项，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；D项，N2＋3H22NH3。10、下图是合成氨的简要流程示意图15\n沿X路线回去的物质是（）A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H2【答案】A【解析】从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。11、对下列工业生产应用的解释正确的是扬中A．电解饱和食盐水过程中使用离子交换膜，可以使OH—自由通过B．电解Al2O3过程中加入冰晶石（Na3AlF6）作催化剂C．由于MgO熔点很高，工业上不用电解MgO的方法制备镁D．由于合成氨反应吸热，生产需在高温下进行【答案】C12、工业上制NH3的反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施能提高NH3产率的是（ ）①升温 ②增大压强 ③使用铁触媒 ④降温 ⑤减小压强 ⑥充入一定体积的氩气 ⑦按N2与H2起始状态相同的投料比再充入N2与H2的混合气体A．①②③⑦B．①②③⑥C．②④⑦D．②④⑥⑦【答案】C【解析】依据合成氨反应的特点N2＋3H22NH3，正反应是一个体积减小、放热的反应，故增大压强、降低温度、增大反应物浓度都能使平衡正向移动，提高NH3的产率。而使用催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，在体积不变的条件下，充入不反应的稀有气体，不会改变平衡混合气体中各成分的浓度，故平衡也不移动，选项C正确。13、合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度②增加压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度其中正确的组合是()A.①②③④⑤B.①⑤C.①④⑤D.⑤【答案】B15\n【解析】选择化工生产的适宜条件，就是要根据化工生产的反应特点，选择既能提高化学反应速率，又能提高反应物平衡转化率的合适的外部条件，提高单位时间内的产量。当温与化学反应速率和化学平衡产生矛盾时，一般采用催化剂催化活性最好时的温度。另外在实际化工生产中还要考虑设备要求、综合经济效益、环境保护等一系列问题，这也是综合题目设计的一个热点。该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增大CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小；增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。14、在一定的条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数是25%。若反应前后的条件保持不变，则反应后缩小的气体体积和原反应物体积的比值是（ ）A．1/5B．1/4C．1/3D．1/2【答案】A【解析】设平衡后混合气体的体积为100mL，则其中氨的体积为25mL。由反应的化学方程式N2＋3H22NH3可以看出，每生成2体积的NH3，反应体系的总体积也缩小2体积，从而推知，反应后缩小的气体体积和平衡后混合气体中NH3的体积相等，即缩小的气体体积为25mL，则反应前的气体体积为100mL＋25mL＝125mL。反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是25∶125＝1/5，即选项A正确。15、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A．CO2B．COC．NO2D．氯气【答案】C【解析】氮氧化物能造成空气中光化学烟雾16、制取硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)合成氨的原料通常来自___________。(2)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1。请解释：①可逆反应_______。②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取措施是_____________。(3)氨催化氧化的化学方程式________，铂-铑合金网作用________，铂-铑合金网未预热也呈红热状态的原因____________________。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出化学反应式____________________。(5)硝酸铵的两种主要用途是________。(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均分子量为10，试求此时N2的转化率和平衡混合气体中NH3的体积分数。【答案】(1)N2取自于空气，H2可来自于煤气(2)①在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应；②增压、适当温度和使用铁触媒等措施(3)4NH3＋5O24NO＋6H215\nO；Pt-Rh合金网起催化作用；氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt-Rh合金网达到一定温度而不必预热(4)可用碱溶液吸收氮的氧化物：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(5)NH4NO3可做化肥和炸药(6)30%；17.6%【解析】(1)氮气的来源是空气，而氢气来源于燃料(煤、石油产品等)与水反应的产物。(2)①可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应；②为提高合成氨的产率，可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施。(3)氨的催化氧化反应为放热反应，故铂-铑合金虽未预热也呈红热状态。(4)氮的氧化物可以用碱液吸收消除其危害。(6)设混合气体的物质的量为4mol，平均分子量与气体的物质的量呈反比例，设反应后气体的物质的量为xmol，则有：＝，x＝3.4，反应前后气体的物质的量差值为0.6mol，设反应消耗N2的物质的量为ymol，生成氨的物质的量为：zmol，则有：N2 ＋ 3H22NH3 物质的量之差122yz0.6y＝0.3 z＝0.6，N2的转化率为：×100%＝30%；氨的体积分数为：×100%＝17.6%。17、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液加热反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。15\n（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。【答案】（1）ab（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO＋6H2O18、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1.配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步骤2.用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。步骤3.将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4.放置1h后，过滤，洗涤。步骤5.在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2On=1～5）。①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为。③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。15\n称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将气球稀硫酸烧杯NaOH溶液MgCO3·nH2O电磁搅拌器电磁搅拌子温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。①图中气球的作用是。②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为（用含a的表达式表示）。（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）。【答案】（1）①水浴加热②Mg2++HCO3－+NH3·H2O+(n－1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+③取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净（2）①缓冲压强并封闭体系②使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收③n=(1－84a)/18a（3）1【解析】（1）①控制低于100℃的加热，通常采用水浴加热。②由步骤3知，反应物为MgSO4、NH4HCO3以及NH3·H2O，产物为MgCO3·nH2O和(NH4)2SO4。③沉淀表面会残留(NH4)2SO4，可以通过判断洗涤液中是否含有NH4＋和SO42－15\n，得出沉淀是否洗净。（2）①稀硫酸与MgCO3反应产生的CO2，需要测定，故CO2不能逸出装置外，但是体系如果是硬性封密，产生的CO2会使内部压强变大，易超成泄漏。②CO2在水中的溶解度较大，升温使其逸出，并于吸收反应出的全部CO2。③找出关系：（3）从图中看，剩余质量为82.3g时，即为失去的结晶水的质量。剩余39.2g时，减少的质量为分解出的CO2质量。列式：该题是以“碳酸镁晶须的制备和组成的测定”为载体而设计的实验综合题，从控制化学反应条件的选择、实验方案的设计以及实验关键步骤的理解等方面，考查学生对化学实验操作技能的熟练程度、实验原理的理解和应用程度、实验方案的设计和评价能力，特别考查了学生在化学实验背景下发现和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。意在引导中学化学重视实验教学，重视培养学生的化学实验能力，充分发挥化学实验在中学化学学习中的作用。19、（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？【答案】NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3LNO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L【解析】NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3LNO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________________________________________________________________________【答案】(1)钙 氧 (2)CaS CaC2(3)SO2 SO3 (4)CO2＋CaO===CaCO3【解析】15\n根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：（1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。______________________________________________（2）已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,，试写出该烃的结构简式。_______________________【答案】（2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，22、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）15\n（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3…，x=0,2,-2,-1…得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,C7H16，为庚烷；当x≤0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=8…4，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。23、某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。请回答以下问题：(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________________________，该反应能够发生的原因______________________________________________________。(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是________(填写序号)。A．蒸干 B．蒸发C．冷却结晶D．过滤(3)该生产过程中可以循环使用的X是________。(4)上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是________(填写序号)。A．提供制备所需的氮元素B．增大CO的浓度促进反应进行C．作反应的催化剂15\nD．生产1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH3【答案】 (1)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4 生成的CaCO3的溶解度小于CaSO4，有利于反应向正向进行 (2)BCD (3)CO2 (4)ABD【解析】 沉淀池沉淀出来的物质是CaCO3，煅烧该物质可以获取生产所需的CO2。24、三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺﹣﹣“常压气相一步法联产纯碱新技术”：已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3+3CO2请回答：（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫．（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为（反应条件可以不写）（3）写出各主要成份的化学式：产品1、产品、X（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、加入固体NaClB、加入固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH3（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，副产品纯碱吨．（精确到0.001）【答案】（1）46.67%；坩埚；（2）CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O；（3）三聚氰胺；NH4Cl；CO2；（4）CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3；（5）A、D；（6）0.336；0.848．【解析】（1）尿素的分子CO（NH2）2中含有两个氮原子，尿素的相对分子量是60，其氮元素的质量百分数为：×100%≈46.67%；在实验室熔化尿素需要在坩埚中进行，故答案为：46.67%；坩埚；（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O，故答案为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O；（3）根据生产流程，分离器中分离出产品1三聚氰胺；联氨系统沉淀池中加入饱和食盐水和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，母液主要是氯化铵溶液，利用母液得到产品2氯化铵；X是能够循环利用的二氧化碳，故答案为：三聚氰胺；NH4Cl；CO2；15\n（4）由于联氨系统沉淀池中，加入饱和食盐水和二氧化碳，大大降低了碳酸氢钠的溶度积，析出碳酸氢钠晶体，所以联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3，故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3；（5）要从母液中析出更多的碳酸氢钠，根据反应CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3，可以向溶液中加入氯化钠或者通入二氧化碳气体，故选A、D；（6）设生成x吨三聚氰胺，同时生成nmol二氧化碳根据反应6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3+3CO2，6×601263mol1t（1﹣4%）xn360x×（1﹣4%）=126t，解得x=0.336t，n（CO2）=×n=0.5×=8mol，由于氨气与二氧化碳的物质的量是2：1，反应CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3中二氧化碳和氨气物质的量是1：1，氨气过量，所以应该按照二氧化碳的量计算生成纯碱的质量；根据反应CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3及碳原子守恒，生成纯碱的物质的量就等于尿素反应生成的二氧化碳的物质的量，纯碱的质量为：106×8=848g=0.848t，故答案为：0.336；0.848．25、Ⅰ.污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是 A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ.合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因 ；（4）设备C的作用 ；15\n（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．【答案】Ⅰ.AC；Ⅱ.（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8．【解析】解：ⅠA．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．故答案为：AC；Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H2OCO+H2，甲烷与水反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2，故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故答案为：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，水流和气流方向应逆向，则入水口是n，高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，可使冷水充满冷凝器，逆向冷凝效果好，故答案为：冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离；（5）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）起始xy00变化0.9x0.9x0.9x0.9x平衡0.1xy﹣0.9x0.9x0.9x，15\n根据平衡常数列式：=0.627，解得：=13.8．故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%．故答案为：13.8．15
