专题35玻璃、陶瓷和水泥1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NAB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA【答案】B2、化学式C4H9O2N的氨基酸,属于氨基酸的同分异构体数目有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为()A、C30H60B、C30H56C、C30H52D、C30H50【答案】D4、水的电离过程为H2OH＋＋OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14,K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）A.C(H＋)随着温度升高而降低B.35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C.水电离的百分率25℃＞35℃D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为（）温度/℃压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.521342A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0【答案】A6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B7、室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH7\nC．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、【答案】D8、下列关于复合材料的是说法不正确的是（）A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，基体起骨架作用D．在复合材料中，增强体起骨架作用【答案】D9、石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A.制硅酸B.制水泥C.制玻璃D.制生石灰【答案】A【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反应；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制生石灰用煅烧石灰石的方法。10、载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（）A．这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品B．这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性C．这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差D．这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点【答案】D【解析】从题干信息知，飞船与大气摩擦产生大量的热，故复合陶瓷具有耐高温、隔热、硬度大等特点．这种复合陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐产品．11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（ ）①加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源A．①⑤⑦B．④⑥⑦C．②③⑤D．③④⑥【答案】B12、下列说法中正确的是( )A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3＋B．坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品C．“唐三彩”是一种玻璃制品D．高温下碳酸钙比硅酸钙稳定7\n【答案】B【解析】普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2＋；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。13、实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是( )①KOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液A.①②⑤ B.①②④⑤C.①②④⑤⑦D.①②⑤⑦【答案】D【解析】玻璃中有SiO2,能与碱性溶液反应生成Na2SiO3,故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。氢氟酸能腐蚀玻璃,不能盛放在玻璃瓶中。14、磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的（ ）A．机械功能B．热功能C．生物特性D．光学特性【答案】Ｃ【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性15、化学与材料息息相关，下列关于某些材料的说法正确的是（ ）A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料【答案】D【解析】工业制取金属铝用电解法；硅是制造半导体材料的原料，生产光导纤维的原料是二氧化硅；有些有机合成材料的韧性和强度很好。16、12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：⑨①②③或的转化率④X⑤Y⑥图1⑦⑧水无水硫酸铜ABCDEFGHⅡ．实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。（1）实验时必须用到的化学试剂为。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：。样品中锌的质量分数的计算式为。（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有（填字母）。（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有（填代号）。7\n（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：。【答案】（共12分）（1）稀硫酸（1分）（2）①⑨⑧⑦（2分）（2分）（3）AGH（2分）（4）m1、m2、m3（2分）（5）不可行（1分）。因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。（2分）17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL,收集10mL气体,通过记录 得到反应速率为xmol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编号);②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是 ;③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,B连接 ,C连接 (填写各接口的编号);④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是 。(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。【答案】(1)反应时间 关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)①甲 乙 ②碱式滴定管 ③D E F ④上下移动滴定管,使左右两边液面相平 偏大(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全。7\n(1)在实验中可观察到的现象有：溶液中产生______________，塑料小球______________；(2)烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________________________。【答案】(1)白色沉淀 逐渐下沉(2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O【解析】本题是物理与化学之间的综合问题。向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。19、由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8g，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量分别是22.0g和10.8g，则该化合物的分子式为( )A．C5H6OB．C5H12OC．C5H12O2D．C5H10O【答案】B【解析】因为m(CO2)＝22.0g，所以n(CO2)＝＝0.5mol，则m(C)＝0.5mol×12g·mol－1＝6.0g，因为m(H2O)＝10.8g，所以n(H2O)＝＝0.6mol，则m(H)＝0.6mol×2×1g·mol－1＝1.2g，故m(O)＝8.8g－6g－1.2g＝1.6g。则有机物分子中n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶＝5∶12∶1，所以此有机物的实验式为C5H12O，该实验式中氢原子已达到饱和，实验式即为分子式。20、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。【答案】（1）–CHO（或、醛基）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】21、A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)易与B发生化学反应的酸是________(填化学名称)，该化学反应的重要应用是__________________。(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；①写出生成D和C的化学反应方程式：______________________________________。7\n②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：______________________。(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100gB与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是________。(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为________。【答案】(1)氢氟酸 用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ ②ABC③Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3(3)50% (4)4∶3【解析】由题中的已知条件可知，A是硅元素，B是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O的重要应用。在(2)中SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1∶1。过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑和CaCO3CaO＋CO2↑两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关系——n(CaCO3)＝n(CO2)。在(4)中，反应方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。22、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3―→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式______________、______________。(2)写出反应②的离子方程式：______________________________________________。(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：____________________。(4)分析反应③，你能得出的结论是____________________________________(合理即可)。【答案】(1)SiCl4 AgCl(2)SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O(3)3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等7\n【解析】由可知，E中含有Cl－，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N4＋8NH3↑。23、一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，工业上将纯碱(Na2CO3)、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）粉碎后放入玻璃窑中在高温下反应生成玻璃。普通玻璃的主要成分为。【答案】Na2SiO3、CaSiO3、SiO224、普通玻璃是（混合物、纯净物）玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种物质，没有固定的。盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是________________________________________________。变色眼镜的玻璃片中含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生____________反应(用化学方程式表示)，而使玻璃由无色变为暗棕色。【答案】混合物玻璃态熔点2OH-+SiO2=SiO32-+H2O2AgBr＝Ag+Br2【解析】试题分析：普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是混合物，玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种玻璃态物质，没有固定的熔点。玻璃中的二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应蔬菜粘性强的硅酸钠，是瓶口和玻璃塞粘合在一起而不易打开，因此应该有橡胶塞，不能用玻璃塞。溴化银见光易分解蔬菜银和单质溴，从而可以制成有色眼镜。考点：考查普通玻璃的有关判断、应用以及方程式的书写点评：本题是基础性试题的考查，主要是检验学生对有关玻璃基础知识的熟悉掌握程度，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的学习兴趣和学习积极性。25、世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。①钢筋混凝土（选填“是”或“不是”）复合材料。②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是；③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过反应合成的有机高分子材料。【答案】①是②石灰石（碳酸钙、CaCO3）③石英或二氧化硅（SiO2）、塑料、加聚反应（或聚合反应）。7
