河西区2022-2022学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分．1．化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．焚烧发电可实现垃圾零污染处理B．碳酸氢钠可用于焙制疏松多孔的糕点C．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的无机纤维材料D．可燃冰（固态甲烷水合物）的合理开发利用有助于缓解能源紧缺2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．1mol分子中含共价键总数为6NAB．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NAC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA3．下列说法正确的是（ ）A．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强B．第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小C．第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱D．依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素4．下述实验能达到预期目的的是（ ）-7-\nA．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOB．乙图：实验室制取乙酸乙酯C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)35．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：25℃下，下列有关说法正确的是（ ）6．下列图示有关该反应的信息不合理的是（ ）第Ⅱ卷注意事项：第一、用蓝或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷对应题目上。第二、本卷共4题，共64分。7．（14分）、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。-7-\n（l）W在周期表中的位置为_______________________。（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________（填化学式）。（3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。（4）常温下用1mol/L100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价化合物），恢复至原状态，平均每转移lmole＿放热190kJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。8．（18分）某芳香族化合物A在一定条件下能发生如下图转化，部分产物已略去。气体F对氢气的相对密度为22。请按要求回答下列问题：（1）E的分子式是_____________；B的结构式为_____________；C的含氧官能团有（写名称）_____________；反应⑦的反应类型是_____________。（2）设计反应①、⑥的目的是____________________________________________。（3）写出下列反应的化学方程式：反应④：_________________________________________________________________；反应⑥：_________________________________________________________________。-7-\n（4）A的结构简式是_______________________________________。（5）己知有机物H比C的分子少一个CH2，且H具有如下性质：①遇FeCl3溶液发生显色反应②一定条件下能发生水解反应③分子中苯环上仅有两个相邻取代基。则H同分异构体的数目为_____________；其结构简式之一为____________________________________________________。9.（18分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．某．实验小组设计了如下实验探究某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为________________________________________________________________________。（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：\步骤一：称量10.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO还原成Mn2+。重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200mol/LKMnO4溶液19.98mL。①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）10.（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式：。请按要求回答下列问题：（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。-7-\n（2）制备氨基甲酸钱的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铁小晶体悬浮在四氯化碳中。①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。A．B．密闭容器内物质总质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。（4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。-7-\n-7-\n-7-
