黄浦区2022年高考模拟考化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5I-127Be-9Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40一、选择题1.化学与人类生活密切相关。下列化学物质的存在、获取和应用的相关描述正确的是（）A.溴、碘元素虽然在海水中含量较低，但人类获取溴、碘还是来自海洋资源B.饮用水可以用明矾、漂粉精来净化，两者的作用原理相同C.煤干馏是为了获得锻炼烯烃D.脂肪与石蜡都可以通过石油分馏获取2.下图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（）A.有一种物质过量B.发生的是分解反应C.发生的是置换反应D.生成了两种产物3.下列化学表述正确的是（）A.氯化钠晶体B.的电子式C.乙烯比例模型D.碳原子中能量最高电子的电子云图4.已知（，其中“aq”表示“溶液”），关于该反应的叙述错误的是（ ）A.该反应的Q值与实际反应中反应物用量无关B.该反应的化学能可以直接转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.若其他条件不变，上述反应生成液态水时，放出的反应热将大于QkJ5.一定条件下，有关下列物质及其反应的叙述错误的是（）A.二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应B.乙醇、乙烯都能发生氧化反应C.碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应D.淀粉、蛋白质都可以发生水解反应二、选择题6.下列关于晶体结构的说法正确的是（）A.短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期B.的沸点高于，是因为键能大于键能C.高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D.金属氢氧化物中一定含有共价键117.下列物质提纯的方法正确的是（）A.除去混在中的：让气体通过灼热的炭层B.除去混在苯中的苯酚：加入过量浓溴水后过滤C.除去中的：加入过量盐酸后加热蒸干D.除去乙酸中混有的乙醇：加入过量生石灰后蒸馏8海水中蕴含着丰富的化学资源，下图为海水利用的部分过程。有关说法正确的是（）A.A物质是碳酸钠B.利用氯碱工业可以获得烧碱、氯气、氢气、盐酸等化工产品C.通过电解溶液可以得到D.步骤②可以用氧化9.在一定条件下，无色的可以发生如下平衡（），下列叙述中正确的是（ ）A.恒温恒荣，再充入气体，新平衡时转化率大于原平衡B.压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅C.若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度D.当时，反应达到化学平衡状态10.根据下列化学实验事实得出的结论正确的是（）A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有B.向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水边浑浊。结论：该溶液中有C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论：溶液中不含D.向2mL10%的溶液中加入5滴2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数一次增大。其中X原子半径是4中元素原子中最大的，X与W、Y元素原子序数的差值均为3，W、Z同主族，Z原子的外层电子有511中不同能级，且族序数是周期序数的2倍。下列说法正确的是（）A.X与W可以形成两种只含离子键的离子化合物B.元素X、Y、Z分别与W形成化合物，这些化合物的晶体类型均不相同C.元素X、Y、W形成的化合物不溶于水D.标准情况下，1mol由元素W与Z所形成的四原子化合物体积约为22.4L12.某有机物A的结构如图，该有机物的性质叙述正确的是（）A.分子中氢原子数为偶数B.一定条件下，该分子内官能团通过反应可以形成含肽键的六元环C.一定条件下，1molA最多消耗1molD.一定条件下，该物质可以与新制氢氧化铜溶液反应，产生砖红色沉淀13.25℃时，下列溶液中微粒关系合理的是（）A.含、、、的溶液，通入后这些例子仍能大量共存B.、、、能大量共存C.含、、、的溶液中D.硝酸钠和电话呗混合溶液中，溶质离子浓度为，，，14.下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是（）A.X为碳棒，Y为溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体B.X为锌片，Y为溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加C.X为碳棒，Y为溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极11D.X为铜棒，Y为溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中浓度不会改变15.下列有关指定装置图的说法中正确的是（）A.用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水阀测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积。B.用图2测量产生的体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小。C.图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能放置倒吸D.图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备16.甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是（ ）A.甲溶液含有B.乙溶液含有C.丙溶液含有D.丁溶液含有17.一些化合物在相同温度下的溶解能力：，（ ）A.B.C.D.三、选择题18.阿佛加德罗常数用表示，下列叙述正确的是（ ）A.室温时，0.1L的盐酸，溶液中水电离出的数为B.1L溶液中的阳离子数小于0.2C.2.88g中含有的电子数是0.18D.常温常压下，3g和混合物中含有0.4个原子1119.密闭容器中，发生反应，反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.压强：B.正、逆反应速率都一定大于C.平衡常数：D.气体平均摩尔质量：20.下列离子方程式正确的是（）A.双氧水与酸性混合：B.溶液与溶液混合：C.将1mol/L溶液和3mol/L的溶液等体积互相混合均匀：D.双氧水从酸化海带液中提取碘：21.常温下，浓度均为0.1溶液和溶液的pH分别为m和n（1<m<n）。下列叙述中错误的是（>”、“<”或“=”）。34.500℃时，平衡后，移去0.1mol，重新达到新平衡后，K=___________，此时体积分数将（填“增大”或“减小”）_______，体积分数变化的依据是_____________________________________________________________。七、加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20~50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：⑴⑵具体步骤为：a. 称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；b. 取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%溶液，使与反应完全。c. 以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 的溶液逐滴进行滴定。当加入溶液10.00mL时，滴定到达终点。请完成下列填空35.定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、溶液外，还需要的试剂是_________。36.步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、____________、________________。37.步骤b中要使与反应完全，加入的溶液必须_________。用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为_____________mL。38.步骤c中A试液是_____________，滴定终点的现象为________________________________。39.该食盐含碘量___________mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该__________________________________________________________。40.测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是____________a. 精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数b. 精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液11c. 滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外d. 滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失八、氨的催化氧化是氨重要的化学性质。其实验设计也是大家探究的主要内容。⑴演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如右图：⑵改进实验装置乙如下：回答下列问题：41.写出氨催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________。42.演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、_______________。而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是_____________、_________________。43.改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E量部分实验装置，其中C装置中干燥剂为_______________，E的作用是______________________________________________。44.工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备。其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）____，甲装置的作用是_________________________________。上方管道中的主要气体成分是_____________________________________。45.物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→_________→____________。46.上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气_______体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以_________________________________。九、自然界为人类生存提供了基本保障，也为人类生活的改进提供了基本原料，下图是从自然界中获取的一些有机物的转化关系：11已知：完成下列填空：47.A的名称为_____________；G的结构简式为______________；E含有的官能团是_______。48.图中矿物原料为_______________；从煤中获得煤焦油的工业过程称为_________________。49.反应④的反应类型为___________。若F是中一氯取代物数目最少的芳香烃的氧化产物，写出D、F按1:1（）分子个数比缩合形成的式量最小的环状化合物的结构简式________。50.写出反应②化学方程式_________________________________________________________。十、有机化合物M合成路线如下图所示。AC5H10Pdu/baseC3H6BCD(M)已知：① C可以分别与碳酸氢钠溶液及钠反应，4.6g钠与0.1mol有机物C反应可生成标准状况下气体2.24 L。11②请回答下列问题：51.反应①的反应类型是__________；反应③的反应类型是__________；52.一定条件下，下列物质不能与C反应的是__________；A.FeCl3溶液B.氢溴酸C.O2D.酸性KMnO453.A的结构简式为____________________；B的名称是__________；54.写出反应②化学反应方程式____________________________________________________________；55.与A互为同系物的同分异构体共有（不包括A）__________种。56.E是D的同分异构体，E属芳香族化合物，有4种不同环境的氢，写出符合相关条件的E的结构式____________________，检验E中含氧官能团的试剂是__________，现象是____________________。十一、金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算。57.某样品中含碳量为25%，该样品中的质量分数为___________________。58.已知，10.0g与标准状况下4.48L 反应，固体质量增加______g。59.已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物。为测定、、三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L。计算⑴的质量分数。⑵所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比。60.第IIA族碳化物与组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表实验组号①⑵③④碳化物（g）8.425.248.062.3水（mL）18181818气体（L）3.7111.2218.6718.67⑴18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？⑵碳化物与组成的混合物中两者的物量的之比1111</m<n）。下列叙述中错误的是（>
