上海市闸北区2022届高三化学下学期二模试题（上海闸北二模）沪科版

2022学年第二学期高三化学学科期中练习可能用到的相对原子质量:H–1C–12N–14O-16Na–23Mg–24S–32Fe–56Cu–64Ba–137Br–80一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．维持人体中血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．液化石油气的主要成分是甲烷D．酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇2.下列有机物分类正确的是A．芳香族化合物B．羧酸C．醛D．酚3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是A．白磷转化为黑磷是吸热反应B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．黑磷能导电4.在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A．沸点：正戊烷>异戊烷B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClC．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClD．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH5.在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和对二甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键7.下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是A．加入足量的新氯水，溶液颜色变深，则含有Br－B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br－C．加入少量的碘水，再加入CC14振荡，CC14层有色，则含有Br－D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水层中加入足量氯水，再用CC14萃取后有机层呈红棕色，则含有Br－8.某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是10A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变C．若溶液中c(Cl)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9．下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<sih4<h2s<hcld．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10.fes2在空气中充分燃烧的化学方程式为4fes2+11o22fe2o3+8so2，若agfes2在空气中充分燃烧，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为a．120n／ab．120a／11nc．11a／120nd．120n／11a11.na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色(na为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是a．na2o2、cl2、so2使品红溶液褪色的原理相同b．标准状况下，1molna2o2和22.4lco2反应，转移电子数目为nac．等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中，品红褪色更快d．在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等12.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是13.臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2o33o2；o3o+o2。某些微粒x（x为cl、br等)能加速o3的分解:x+o3→xo+o2；xo+o→x+o2。已知:2o33o2+144.8kj；t℃时k=3×1076。下列说法错误的是a.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进o3分解的催化剂b.高压放电条件下o2可以转化成o3c.o3转变为o2时的能量变化可用右图表示d.t℃时3o22o3k≈3.33×10-7714.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4naoh(熔)4na+o2↑+2h2o；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3fe＋4naohfe3o4＋2h2↑十4na↑。下列有关说法正确的是10a．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2oh－－2e→h2↑+o2↑b．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同d．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极15.重氧（18o）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是a．na2o2与h218o反应时生成18o2气体b．向2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，结果18o只出现在so3中c．ch3cooh和ch3ch218oh发生酯化反应时，产物水的分子式为h218od．用惰性电极电解含有h218o的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子16.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法错误的是a．1mol酪氨酸能与含1molhcl的盐酸反应,又能与含2molnaoh的溶液反应b．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应c．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molh2反应d．1mol尿黑酸最多可与含3molbr2的溶液反应17．固体nh5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:nh5+h2o→nh3·h2o+h2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是a.与水反应时,水作氧化剂b.nh5中n元素的化合价为+5价c.1molnh5中含有5na个n—h键d.与乙醇反应时，nh5被还原三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是气体试剂现象结论ano紫色石蕊试液溶液变红no与水反应生成硝酸bcl2nabr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于溴cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性dnh3mgcl2溶液产生白色沉淀nh3有碱性1019.已知酸性:；现要将转变为，可行的方法是a．与足量naoh溶液共热，再通入足量co2气体b．与稀硫酸共热后，再加入足量naoh溶液 c="">”、“<”或“=”）（3）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。32.固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)+O2(g)→2NO(g)—180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大七、实验题1(本题共12分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。1033.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有；34.装置A中盛有的试剂是，作用是。35.若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是36.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填操作方法）。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。37.学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是。38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a．3mol/LH2SO4b．0.01mol/LKMnO4c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉碘化钾溶液e．酚酞试液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量___________(填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2成立。八、实验题2(本题共12分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)+Q(Q>0)39.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。40.发生器用冰水冷却的原因是______________。1041.液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。42.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干43.尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________；浓硫酸的作用：、_______________。44.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。（精确到2位小数）九、有机题1(本题共8分)有机物A（C11H12O2）可用来调配果味香精,其合成路线如下：OH-（—R、—R′表示氢原子或烃基）已知：（1）两个醛分子间能发生如下反应：（2）C的分子式为C7H8O，能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。45.上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：（填写序号）。a．酯化反应b．加成反应c．消去反应d．氧化反应e．还原反应46.写出结构简式。C：；A：。47.H生成G的化学方程式：。48.F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式。十、有机题2(本题共12分)化合物F的合成路线如下图所示。1049.写出反应类型：反应②；反应④。50.写出结构简式：B；E。51.在D转化为E的过程中可能生成了一种高分子化合物G，写D→G反应的化学方程式：。52.以下是由CH3CH＝CHCOOH制备CH3CH＝C（COOH）2的合成路线。（1）写出III的结构简式：；（2）写出反应⑥的化学方程式：。十一、计算题(本题共16分)含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：53.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。（1）测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。（2）现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。54.将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，原混和物中FeS的质量。55.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.0g140.5g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。高温高温56.硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO②Na2SO4+4CONa2S+4CO2（1）若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。（2）硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12LH2S气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。2022学年第二学期高三化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项10题号12345答案ABDBC二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案DDCBDBACDDBA三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案BADBCCDAC四、(本题共8分)23．氧（O）；5（各1分，共2分）24．4s24p1（2分）25．71Ga（2分）26.碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）五、（本题共8分）27.(4分)28.KHCO3(2分)29.还原，0.75（各1分，共2分）六、（本题共8分）30.C+H2O(g)CO+H2（2分）31.(1)0.08mol/(L〮min)；(2)＞；(3)正向，不变（各1分，共4分）32.BC（2分）七、（本题共12分）33.分液漏斗，酒精灯（各1分，共2分）34.饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢（各1分，共2分）35.2Fe2++4Br－+3Cl2→2Fe3++6Cl－+2Br2（2分）36.实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。（1分）37.SO32－和ClO－因发生氧化还原反应，故不能共存（1分）38.b，褪色；d，变蓝色（各1分，共4分）八、（本题共12分）39.浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等）（2分，合理即给分）40.降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）41.通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）42.过滤c（各1分，共2分）43.防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共3分）44.0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分）（2分）九、（本题共8分）45.e（2分）46.C:A:（各1分，共2分）1047.（2分）48.（各1分，共2分）十、（本题共12分）49.加成反应，酯化反应（各1分，共2分）50.B：E：（各2分，共4分）51.（2分）52.（1）CH3CH＝C(CN)COOH（2分）（2）（2分）十一、(本题共16分)53.（1）20%（2）80%（各2分，共4分）54.8.8g；40.6g（各2分，共4分）55.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑（2分）n(CuSO4)=0.0625moln(CuO)=0.0625moln(O2)=0.015625mol56.（1）0.5＜n（Na2S）＜1（2分）（2）n（Na2S）=0.15mol；n（Na2SO3）=0.05mol；n（Na2SO4）=0.01moln（H2O）=1.35mol（合理即给分。各1分，共4分）10</sih4<h2s<hcld．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10.fes2在空气中充分燃烧的化学方程式为4fes2+11o22fe2o3+8so2，若agfes2在空气中充分燃烧，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为a．120n／ab．120a／11nc．11a／120nd．120n／11a11.na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色(na为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是a．na2o2、cl2、so2使品红溶液褪色的原理相同b．标准状况下，1molna2o2和22.4lco2反应，转移电子数目为nac．等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中，品红褪色更快d．在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等12.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是13.臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2o33o2；o3o+o2。某些微粒x（x为cl、br等)能加速o3的分解:x+o3→xo+o2；xo+o→x+o2。已知:2o33o2+144.8kj；t℃时k=3×1076。下列说法错误的是a.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进o3分解的催化剂b.高压放电条件下o2可以转化成o3c.o3转变为o2时的能量变化可用右图表示d.t℃时3o22o3k≈3.33×10-7714.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4naoh(熔)4na+o2↑+2h2o；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3fe＋4naohfe3o4＋2h2↑十4na↑。下列有关说法正确的是10a．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2oh－－2e→h2↑+o2↑b．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同d．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极15.重氧（18o）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是a．na2o2与h218o反应时生成18o2气体b．向2so2（g）+o2（g）2so3（g）的平衡体系中加入18o2，结果18o只出现在so3中c．ch3cooh和ch3ch218oh发生酯化反应时，产物水的分子式为h218od．用惰性电极电解含有h218o的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子16.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法错误的是a．1mol酪氨酸能与含1molhcl的盐酸反应,又能与含2molnaoh的溶液反应b．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应c．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molh2反应d．1mol尿黑酸最多可与含3molbr2的溶液反应17．固体nh5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:nh5+h2o→nh3·h2o+h2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是a.与水反应时,水作氧化剂b.nh5中n元素的化合价为+5价c.1molnh5中含有5na个n—h键d.与乙醇反应时，nh5被还原三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是气体试剂现象结论ano紫色石蕊试液溶液变红no与水反应生成硝酸bcl2nabr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于溴cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性dnh3mgcl2溶液产生白色沉淀nh3有碱性1019.已知酸性:；现要将转变为，可行的方法是a．与足量naoh溶液共热，再通入足量co2气体b．与稀硫酸共热后，再加入足量naoh溶液>