衡水中学2022—2022学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1C：12S：32O：16Na：23Fe：56Al：27I：127Cu：64一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是222B．Bi元素的相对原子质量是222.0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯-12-/12C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应6、下列各组描述正确的是A化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd常温下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NAf17gH2O2中含有的电子数为9NAg将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA..acfhB.acegC.acefhD.bdeh8、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒9、下列排列顺序正确的是（）-12-/12①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O ④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③B．②③C．①④D．②④10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2二、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合，每小题2分，共30分。）11．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)312．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的电子式为13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应-12-/12D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g23635反应后质量/g待测49014下列说法不正确的是A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应B．反应后密闭容器中生成的X的质量为8gC．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9D．物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物16、已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol完全反应转移0.5mol电子17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2．00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12．8gB．反应后的固体混合物中还含有碳-12-/12C．反应后的固体混合物总质量为14．4gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是教育博客A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物19.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点：X2R>X2Y20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是B、在Z导管出来的气体中无C、洗气瓶中产生的沉淀是D、在Z导管口有红棕色气体出现22．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+23、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、-12-/12Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱24．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0．0710．0740．0770．2290．1100．1430．1600．186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物25、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅②B.①④C.②③D.①②③Ⅱ卷（共60分）请将答案填写在答卷纸的相应位置上26．（9分）按要求填空（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为（二），在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O-12-/12RO3nˉ-中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个。（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为27共(10分)(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。（填编号）a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出aKJ热量，此反应的热化学方程式是（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2-12-/12气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是（3）向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）（填字母）。a.A3+不与I-发生反应b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质c.F-使I-的氧化性减弱d.A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+28．（5分）（一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；（2）计算BaCl2·xH2O中的x=（取整数值）。（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。回答下列问题：-12-/12（1）图B对应的物质名称是，（2）d中元素的原子核外电子排布式为。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。（5）k的分子式为，29（8分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区。⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为，（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为和。（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式，（写出一种即可）其VSEPR构型为。30（一）、（6分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x10ˉ66x10ˉ62x10ˉ54x10ˉ53x10ˉ52x10ˉ5根据表中数据判断PM2.5为，(填“酸性”、“中性”或“碱性”)-12-/12（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是（填编号）a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（二）.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式______（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊④C与E组成化合物，C显负价（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC+H2ONaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。31.(8分)许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。-12-/12已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：(1)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。a.Na2O2bNa2Sc.FeCl2d.铁粉(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______(4)为了测定NaClO2•3H2O的纯度,取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2~3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。高三化学期中考试答案1D2D3B4A5D6A7C8C9D10D11D12A13C14B15C16D17A18A19A20D21D22B23C24B25B26[答案]）共9分（1）NaOH（2）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3-12-/1227共10分（一）.b（1分）②2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－（2分）；Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）27（二）（1）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）（2）2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）b（1分）28共10分第一空1分其余空2分（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）2（3）偏高。（二）[答案]（1）金刚石（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O（4）HCl（5）COCl229、每空1分共8分（1）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）ds（1分）（2）sp2sp3（3）F>N>O>C；N2O，直线形30共15分（二）.（9分）（1）NH4NO3（1分）；（2）②③（2分）（3）稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分）:CO2（N2、H2合理答案均可）31共8分-12-/12
