第7章 课时1考点1 常见酸和碱的性质1．(2022遵义9题2分)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( C )A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气2．(2022遵义16题6分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是__实验二__(填“实验一”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是__稀盐酸中无现象，稀硫酸中有白色沉淀生成__。(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为__H2SO4＋Ba(NO3)2===2HNO3＋BaSO4↓__；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图。则“●”代表的离子是__H＋__(填离子符号)。(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__NO__。(4)实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是__加入适量稀硝酸充分反应后用水清洗(合理即可)__。3．【2022遵义17(2)(3)题6分】氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni。(2)氢氧化镍的化学式为__Ni(OH)2__，从组成上看，它属于__碱3\n__(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)，预测该物质能与稀硫酸发生反应。(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体②硫酸镍溶液呈绿色③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径步骤现象结论反应物角度取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡①__悬浊液变澄清，溶液呈绿色__氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式④__Ni(OH)2＋H2SO4===NiSO4＋2H2O__生成物角度②__取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液__③__产生蓝绿色沉淀__4.(2022遵义14题7分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是__氢氧化钠(或NaOH)__，发生反应的化学方程式为__3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为__有气泡产生__，发生反应的化学方程式为__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH__>(或<)__7，则溶液为__氢氧化钠(或稀盐酸)__。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是__AC__(填字母)。A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液考点2 中和反应5．(2022遵义10题2分)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是( C )3\n考点3 氢氧化钠变质的探究6．(2022遵义17题6分)化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组同学进行了如下实验探究：【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：盐溶液NaClNa2CO3BaCl2pH＝7＞7＝7【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：实验步骤实验现象实验结论(1)称取上述NaOH固体样品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入过量的BaCl2溶液充分反应后静置__产生白色沉淀__说明久置固体中含有Na2CO3(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反应后的上层清液到一小片pH试纸上，然后与标准比色卡对照测出pHpH＝11说明久置固体中一定有__NaOH__(填化学式)上述步骤(1)中滴加过量BaCl2溶液的目的是__使样品中的Na2CO3完全反应__。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__Ⅲ__是正确的。【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤(1)静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94g，则原样品中NaOH的质量分数为__78.8%__(假定试剂中无杂质)。【反思】久置的NaOH变质的原因是与__空气中的CO2发生反应生成了Na2CO3__。3
