辽宁省锦州市2022年中考化学模拟试卷（解析版）

辽宁省锦州市2022年中考化学模拟试卷一、选择题（本大题包括12道小题，共16分．其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分．每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项前的字母填在下表内）1．（1分）下列对化学变化主要特征认识正确的是（　　）　A．有能量变化B．物质的颜色和状态发生改变　C．有其他物质生成D．发光放热考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化的根本特征是有新物质生成，故C符合题意；故选C．点评：本题考查化学变化的主要特征，要熟记化学变化的主要特征是有新物质生成．　2．（1分）（2022•福州）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）　A．水是一种重要的溶剂　B．用肥皂水可以区分硬水和软水　C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度　D．通过过滤可以除去水中所有的杂质考点：硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；常见的溶剂．专题：分析比较法．分析：A、根据水的用途判断．B、根据区分硬水和软水的常见方法判断．C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断．D、根据过滤的原理和适用范围判断．解答：解：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确．B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确．C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，所以正确．D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误．故选D．点评：18\n水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．　3．（1分）（2022•北京）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤考点：液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误；B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则．解答：解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确；B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部．所以C操作正确；D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；故选C．点评：根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答；掌握过滤得原则：“一贴二低三靠”．　4．（1分）（2022•阜宁县三模）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（　　）　A．物质橘子pH2.9～3.5B．物质泡菜pH3.0～4.0　C．物质葡萄pH3.5～4.5D．物质玉米粥pH6.8～8.0考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．18\n分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．解答：解：对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．A、橘子的pH味2.9～3.5，小于7，显酸性，故选项错误．B、泡菜的pH为3.0～4.0，小于7，显酸性，故选项错误．C、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误．D、玉米粥的pH为6.8～8.0，显弱碱性，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　5．（1分）（2022•荆门）近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳．其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子．下列有关C60的说法错误的是（　　）　A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物　C．它的相对分子质量为720D．它是一种单质考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的简单分类；有关化学式的计算和推断．专题：压轴实验题；化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．分析：A、通过化学式可推断分子构成；B、化合物是有多种元素组成的纯净物；C、相对分子质量是所用原子的相对原子质量之和；D、单质是同种元素组成的纯净物．解答：解：根据C60的化学式和看出这种物质只含有碳元素，是一种单质，不是化合物．一个分子中含有60个碳原子．相对分子质量是12×60=720．故选B点评：本题主要考查了单质和化合物的概念，同时也考查了相对分子质量的内容．　6．（1分）（2022•广安）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）　A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．专题：微观粒子模拟图型．分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．解答：解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；18\nC、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；故选A．点评：构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．　7．（1分）（2022•武汉）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（　　）　A．﹣﹣氮气中氮元素的化合价为0B．2H﹣﹣2个氢元素　C．2H2O﹣﹣2个水分子D．CuO﹣﹣氧化铜考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：元素与化合物．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．解答：解：A、﹣﹣氮气中氮元素的化合价为0，化学用语与所表述的意义相符，故A正确；B、元素不论个数，只论种类，故2H﹣﹣2个氢元素，化学用语与所表述的意义不相符，故B错误；C、2H2O﹣﹣2个水分子，化学用语与所表述的意义相符，故C正确；D、CuO﹣﹣氧化铜，化学用语与所表述的意义相符，故D正确．故选B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．　8．（1分）（2022•泉州）下列物质是食品中的营养素，其中虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是（　　）　A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂考点：生命活动与六大营养素；食品、药品与健康食品中的有机营养素．分析：维生素，通俗来讲，即维持生命的元素，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质．维生素在体内的含量很少，但不可或缺．解答：解：维生素不是构成机体组织和细胞的组成成分，它也不会产生能量，它的作用主要是参与机体代谢的调节，并可起到预防疾病的作用．故选B点评：如果长期缺乏某种维生素，就会引起生理机能障碍而发生某种疾病．一般由食物中取得．18\n　9．（2分）（2022•和平区一模）日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法不正确的是（　　）　A．煤气中毒是指一氧化碳中毒　B．棉花、塑料属于合成有机高分子材料　C．水是人体所需的六大营养素之一　D．加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指碘元素考点：一氧化碳的毒性；物质的元素组成；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素．专题：结合课本知识的信息．分析：煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于含碳燃料的不充分燃烧引起的；棉花、塑料都是有机高分子材料，其中，棉花是天然的有机高分子材料，而塑料是合成的有机高分子材料，简称合成材料；水是人体所需的六大营养素之一，维持生命和健康；人体与外界环境进行物质交换，吸收人体所需要的各种元素．食盐中的“含碘量”中的碘是指“碘元素”，是在食盐中加入含碘元素的化合物，补充人体所需的碘元素．解答：解：A、煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于碳的不充分燃烧导致的．A正确；B、棉花属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料．B错误；C、水和蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐六种物质，是人体所需的营养素．C正确；D、加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘指的是“碘元素”，是在食盐中加入含碘元素的化合物，为人体所吸收．D正确．故选B点评：化学与生活联系很紧密，是中考必考考点．平时学习要多关注社会热点和新闻中与化学有关的问题，努力尝试运用所学知识去分析理解其中的化学原理，提高思维能力和解答此类试题的能力．　10．（2分）表示物质分类，正确的一组是（　　） ABCD酸HNO3HClNaHCO3H2SO4碱FeSO4Cu2（OH）2CO3NaOHBa（OH）2盐MgCl2Al2（SO4）3CaCO3Cu（NO3）2　A．AB．BC．CD．D考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：18\n电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A、硝酸属于酸，硫酸亚铁属于盐，氯化镁属于盐．故选项错误；B、盐酸属于酸，碱式碳酸铜属于盐，硫酸铝属于盐．故选项错误；C、碳酸氢钠属于盐，氢氧化钠属于碱，碳酸钙属于盐．故选项错误；D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，硝酸铜属于盐．故选项正确．故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　11．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是（　　）　A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）　C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．CO2中混有少量CO（氧气）考点：物质除杂或净化的探究．专题：压轴实验题；物质的分离和提纯．分析：选择适当除杂剂要根据原物质和杂质的性质，除杂剂不能和原物质反应，和杂质反应后要把杂质吸收或转化成与原物质状态不同的成分，以便于分离，且不能带入新的杂质．解答：解：A、CaO中混有少量CaCO3，用盐酸不合理，因为盐酸和两种物质都能发生反应，会把氧化钙也除去，此项错误．B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3，根据金属活动性，铜粉能置换出硝酸银中的银，还能增加硝酸铜的质量，此项正确．C、除去CO2中混有HCl气体，用NaOH溶液不合理，因为氢氧化钠溶液也能和二氧化碳反应，会把原物质除去，此项错误．D、用氧气除去CO2中混有少量CO不可行，这样会混入氧气，带入新的杂质，故此项错误．故选B点评：本题属于物质的除杂和净化，是中考中重要的考点，经常以选择，填空，实验的形式出现，难度中等．　12．（2分）（2022•岳阳一模）要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（　　） 事实解释A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同D100mL水和100mL酒精混合后体积小于200分子之间有间隔　A．AB．BC．CD．D18\n考点：微粒观点及模型图的应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：A、香烟燃烧生成的分子不断运动，使人被动吸烟，正确．B、干冰升华为二氧化碳气体，说明分子之间的间隔发生了改变，不是分子大小发生改变，不正确．C、金刚石和石墨的物理性质不同是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确．D、100ml的水和100ml的酒精混合后体积小于200ml，说明分子之间有间隔，正确．故选B点评：解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．　二、填空题（本大题包括5道小题，每空1分，共18分）13．（4分）现有Na、O、C、H四种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：（1）最理想的燃料　H2　；（2）空气中体积分数占第二位的气体　O2　；（3）汽水中含有的不稳定的酸　H2CO3　；（4）发酵粉的主要成分小苏打　NaHCO3　．考点：化学式的书写及意义；常见气体的用途；酸碱盐的应用．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）氢气燃烧生成水，不污染环境；（2）氧气在空气中的含量居第二位；（3）汽水中含有碳酸；（4）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠．解答：解：（1）最理想的燃料是氢气；化学式是H2．（2）空气中体积分数占第二位的气体是氧气；化学式是O2．（3）汽水中含有的不稳定的酸是碳酸；化学式是H2CO3．（4）发酵粉的主要成分是小苏打．化学式是NaHCO3．点评：书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．　14．（5分）（2022•乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫XC1氯18Ar氩18\n19K钾20Ca钙…认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　8　；（2）分析上表规律，可推知，表中X=　17　；（3）表示的是（写粒子符号）　Ca2+　．（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式　（NH4）2SO4　．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．专题：微观粒子模拟图型；压轴实验题．分析：（1）掌握地壳中含量前四位的元素名称：氧、硅、铝、铁；（2）分析元素周期表规律，可知16＜X＜18，故可知X的整数值；（3）由可知，其核内质子数，则可推测元素符号；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带电荷数，可书写离子符号；（4）先推测1、7、8、16号四种元素的元素符号，再推测其组成的化合物的化学式．解答：解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序数是8；（2）分析上表规律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；（3）由可知，其核内质子数为20，则可推测元素符号为Ca；由原子的最外层电子数为2，可知其失去2个电子，故可知其带2个正电荷，根据离子的书写方法，故可书写离子符号Ca2+；（4）由元素周期表可知，1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、O、S；则可推测该化合物为铵根和硫酸根组成，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为（NH4）2SO4．故答案为：（1）6；（2）17；（3）Ca2+；（4）（NH4）2SO4点评：18\n了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解地壳中元素的分布与含量特点．　15．（5分）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，从微观角度简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因．（1）金刚石很硬，而石墨却很软是因为　碳原子的排列方式　不同．（2）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟硝酸钡溶液反应，而后者却能跟硝酸钡溶液反应，是因为　酸根　不同．（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红是因为都含有大量的　氢氧根离子　．考点：碳单质的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：物质的组成和结构决定物质性质，根据碳单质的结构与性质、酸与碱的化学性质进行分析解答即可．解答：解：（1）金刚石很硬，而石墨却很软，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同．（2）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟硝酸钡溶液反应，而后者却能跟硝酸钡溶液反应，是因为稀盐酸和稀硫酸所含的酸根离子不同，所以它们又具有不同的化学性质；如硫酸能跟硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，是因为硫酸中含有硫酸根离子，而盐酸则不会有此变化，主要是因为盐酸的溶液中含有氯离子不含硫酸根离子．（3）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有相同的氢氧根离子，它们具有相似的化学性质，都能使无色的酚酞试液变红．故答案为：（1）碳原子的排列方式；（2）酸根；（3）氢氧根离子．点评：物质的组成和结构决定物质性质，本题难度不大，掌握碳单质的结构与性质、酸与碱的化学性质是正确解答本题的关键．　16．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　140　g；（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是　升高温度（或加入丙物质或恒温蒸发溶剂）　（答一种）．（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是　甲　，所得溶液中溶质质量分数最小的是　丙　．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．18\n分析：（1）根据50℃时乙物质的溶解度为40g进行解答；（2）根据丙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；（3）根据降温后溶解度减小的大的析出晶体多进行解答．解答：解：（1）50℃时乙物质的溶解度为40g，所以50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌只能溶解40g乙物质，所以所得溶液的质量为100g+40g=140g；（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度（或加入丙物质或恒温蒸发溶剂）；（3）降温后溶解度减小的大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多，丙物质不析出晶体；降温至10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的溶液溶质质量分数大于甲，因为丙溶液降温后溶解度变大，溶质质量分数没变，由于10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数最小的是丙溶液．故答案为：（1）140；（2）升高温度（或加入丙物质或恒温蒸发溶剂）；（3）甲；丙．点评：该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，溶解度溶液的变化规律．　17．（4分）（2022•河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（2）请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸　HCl等　；碱　Ca（OH）2等　．考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；物质检验题．分析：氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．解答：解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸和碱，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，所以本题答案可为：HCl等，Ca（OH）2等．点评：本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质．　三、简答题（本大题包括3道小题，共18分）18．（7分）“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．我们要善于利用学到的化学知识来解决各种问题．18\n（1）为了节约用水，有同学利用所学的知识将浑浊的水用如图甲所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是　吸附　．净化后的水硬度大，或者净化后的水中病原微生物过多，都可以采取　煮沸　的方法来降低硬度和杀灭病原微生物．（2）某校开展了以保护大气环境为主题的调查研究活动．下列是某综合实践活动小组的部分研究报告，请加以完善．①利用火力发电对大气的污染程度较为严重．日前，由BP太阳能参与建设的太阳能光伏发电系统在上海世博园已经正式运行．这套系统能在降低环境污染的同时，将太阳能转化为　电　能．②目前列入我国城市空气质量监测项目的污染物主要有三种，图乙中没有涉及的是这三种物质中的哪一种？　可吸入颗粒物　．③在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，一种是空气中最多的气体，另一种是常用于灭火的气体．写出该反应的符号表达式：　CO+NOCO2+N2　．尾气净化装置中的催化剂在使用过程中　不要　（填“要”或“不要”）经常更换，因为　化学反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化　．考点：水的净化；空气的污染及其危害；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．专题：化学与环境保护．分析：活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，硬水就是含有较多可溶性钙镁离子化合物的水，目前空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物和可吸入颗粒等，催化剂在化学反应前后物质的质量和化学性质不会改变．解答：解：（1）活性炭具有吸附性，病源微生物可以通过煮沸的方法除去，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易转变成不溶性钙镁化合物，可以通过煮沸的方法降低水的硬度，声音别太大：吸附，煮沸；（2）①由BP太阳能参与建设的太阳能光伏发电系统能将太阳能转化为电能，所以本题答案为：电；②据图可以看出，已经含有的空气污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物，缺少的是可吸入颗粒，所以本题答案为：可吸入颗粒；③一氧化碳能与一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不会改变，所以不需要更换，所以本题答案为：CO+NOCO2+N2，不要，化学反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化．点评：本题考查了水净化以及空气污染的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对课本基础知识的识记，以便灵活应用．18\n　19．（7分）（2022•丹东）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术．炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢．由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名．（1）生铁的含碳量为　2%﹣﹣4.3%　．炼得的钢是　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式．考点：生铁和钢；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：生铁和钢的主要成分是铁，其中含有碳等物质．生铁中含碳量较高，加热到液态并搅拌，利于铁水中的碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳跑出，降低含碳量．向液态生铁中鼓风是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去．加进精矿粉（赤铁矿）是用精矿粉把生铁中多余的碳氧化而除去．解答：解；（1）根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢．故钢是混合物．（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌可以增加反应物的接触面积，加快反应的进行；（3）向液态生铁中鼓风是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去．加进精矿粉（赤铁矿）是用精矿粉把生铁中多余的碳氧化而除去．故答案为：（1）2%﹣﹣4.3%；混合物；（2）增加反应物的接触面积，加快反应；（3）C+O2CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑点评：本题难度一般，从生铁和钢的成分方面对比，并结合反应发生的环境，分析得出结论是解题的关键．　20．（6分）（2022•房山区二模）已知A与B，甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示．（1）若甲为氧气，则A的化学式为　CH4　；该化学反应的方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　．（2）若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色，则反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．（3）若甲、乙是常见的碱，A，B是常见的盐，而且当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一种气体X发生反应．①则气体X的化学式是　CO2　；A的化学式为　Na2CO3　；②甲转化为B的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．18\n（4）若甲和A发生中和反应，而且当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为　CaO　，此中和反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验推断题；框图型推断题；压轴实验题．分析：（1）根据反应物中有氧气，生成物是两种的反应进行分析，（2）根据甲是一种红色的氧化物，甲就是氧化铁，乙的溶液呈黄色，乙溶液中存在铁离子进行分析，（3）根据甲、乙是常见的碱，A，B是常见的盐，B和乙中有一种沉淀，当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一种气体X发生反应，所以X是二氧化碳，甲是氢氧化钙，B是碳酸钙，A是碳酸钠，乙是氢氧化钠，将各物质代入转换关系中验证即可．（4）根据甲和A发生中和反应，所以甲和A是酸和碱，乙和B是盐和水，甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，所以乙是水，B就是盐，则甲就是酸，A就是碱，和水会生成碱的只有钠、钾、钡、钙的金属氧化物才会反应，所以Y就是氧化钙、氧化钾、氧化钡、氧化钠中的一种，酸是盐酸、硫酸硝酸都可以．解答：解：（1）从学过的反应物中有氧气，生成物是两种的反应，甲烷燃烧、酒精燃烧都可以，故答案为：CH4（或C2H5OH）CH4+2O2CO2+2H2O（2）将金属氧化物转化为溶液中的离子需要和酸反应，盐酸、硫酸都会将氧化铁溶解，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+H2O）（3）甲、乙是常见的碱，A，B是常见的盐，B和乙中有一种沉淀，当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一种气体X发生反应，所以X是二氧化碳，甲是氢氧化钙，B是碳酸钙，A是碳酸钠，乙是氢氧化钠，经过验证，各种物质都满足要求，故答案为：①CO2Na2CO3②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（4）甲和A发生中和反应，所以甲和A是酸和碱，乙和B是盐和水，甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，所以乙是水，B就是盐，则甲就是酸，A就是碱，和水会生成碱的只有钠、钾、钡、钙的金属氧化物才会反应，所以Y就是氧化钙、氧化钾、氧化钡、氧化钠中的一种，酸是盐酸、硫酸硝酸都可以，故答案为：CaO氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后再推导其他的物质，对于现象不明显的，根据学过的知识先进行有针对性的猜想，然后再进行验证．　四、实验题（本大题包括4道小题，共20分）18\n21．（6分）实验室用固体氯化钠配制50g5%的氯化钠溶液的主要实验步骤有：①称量②溶解③计算④装瓶．（1）配制过程的先后顺序是　③①②④　（用序号表示）；（2）溶解步骤用到的仪器有量筒、烧杯和　玻璃棒　；（3）其他操作都正确，装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边，则最后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数　等于　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶液配制的操作步骤分析即可；（2）根据溶解操作所用到的仪器分析即可；（3）根据氯化钠溶液有损失对得到的氯化钠溶液的溶质质量分数不影响进行解答．解答：解：（1）溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶，故答案为：③①②④；（2）溶解固体时需在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌加速溶解；故答案为：玻璃棒；（3）氯化钠溶液有损失对得到的氯化钠溶液的溶质质量分数不影响，所以装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边，则最后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数等于5%．故答案为：等于．点评：本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，同学们在实验过程中要能够合理操作应用．　22．（6分）（2022•徐州模拟）小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）．（1）小强得出此结论的依据是　镁与盐酸反应比铁剧烈，而铜不能与盐酸反应　．（2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：　把铁丝分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属　．（3）利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的一些现象，试举一例说明．　由于铁的活动性比铜强，可把硫酸铜中铜转换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液　．考点：金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价；金属的化学性质．专题：实验性简答题；实验操作型；实验设计题．分析：（1）根据金属与稀盐酸反应时，金属活动性越强与酸反应越剧烈，通过对比反应的现象可判断金属活动性强弱关系；18\n（2）利用“三取中”的方法，根据Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱关系，设计验证三种金属活动性顺序的实验方案；（3）举出生活中金属与酸或金属与盐能发生反应的事例，并利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的这一现象．解答：解：（1）把三种金属如图放入稀盐酸中，可观察到铜不与稀盐酸反应，而镁与盐酸反应明显比铁剧烈，据此可说明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱；（2）根据三种金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，可采取把铁丝分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察到伸入硫酸镁溶液中的铁丝无明显变化，而伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现一层红色金属，可说明铁的活动性比镁弱但比铜强；（3）使用硫酸铜配制农药波尔多液时，由于铁的活动性比铜强可置换出硫酸铜中的铜，因此，不能使用铁桶进行配制；故答案为：（1）镁与盐酸反应比铁剧烈，而铜不能与盐酸反应；（2）把铁丝分别放入硫酸镁、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属；（3）由于铁的活动性比铜强，可把硫酸铜中铜转换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液．点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．　23．（8分）如图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：（1）写出带标号①、②仪器的名称：①　试管　，②　集气瓶　．（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是　B　和　D　（填序号），该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，检验该气体收集满的方法是　将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭　．该实验装置除了可用于制取二氧化碳还可用于制取的是气体是　氧气　．（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　阻止二氧化碳与水接触　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，不需加热，属于固液常温型，并据二氧化碳的密度和溶解性分析回答，据反应原理书写方程式；将燃着的木条放于集气瓶口，观察是否熄灭判断是否收集满；实验室用双氧水制取氧气也可用此装置；（3）二氧化碳能溶于水，为避免测量不准确，所以在水面上放一层植物油．解答：解：（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；（2）用稀盐酸和石灰石反应制取CO218\n，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，将燃着的木条放于集气瓶口，观察是否熄灭判断是否收集满；实验室用双氧水制取氧气不需加热也可用此发生装置，且氧气的密度比空气大，故可用制取二氧化碳的装置制取氧气；（3）为了防止二氧化碳溶于水，所以在洗气瓶中添加了植物油；故答案为：（1）试管；　集气瓶；（2）B；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭；氧气；（3）阻止二氧化碳与水接触．点评：本题综合考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写，要能根据反应原理选择合适的发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置．　24．（6分）围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．查阅资料知：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功　不能　，理由是　氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性　．乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为　稀硫酸（或盐酸）　．丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．探究目的探究步骤预计现象化学方程式除尽混合物中的Na2CO3（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液证明固体中存在NaOH向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：压轴实验题；实验方法和过程的探究．分析：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可根据物质的反应，结合化学方程式的书写规则进行作答．解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．故答案为：不能；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性．乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．故答案为：稀硫酸（或盐酸）丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．故答案为：探究目的探究步骤预计现象化学方程式18\n除尽混合物中的Na2CO3（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液有大量白色沉淀产生CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl证明固体中存在NaOH向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液溶液变红色NaOH=Na++OH﹣点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，对此要认真分析．　五、计算题(本大题包括2道小题，共8分)25．（8分）小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．试求：名称：硫酸钾化学式：K2SO4纯度：95%（1）硫酸钾的相对分子质量为　174　．（2）该钾肥中钾元素的质量分数为　42.59%　．考点：有关化学式的计算和推断．专题：有关化学式的计算．分析：（1）相对分子质量是各元素相对原子质量的和；据此即可求得硫酸钾的相对分子质量．（2）设该钾肥的质量为x，则硫酸钾的质量为：x×95%；根据某元素的质量分数=×100%求得钾元素的质量分数；最后，根据钾肥中钾元素的质量分数=×100%．解答：解：（1）硫酸钾的化学式为：K2SO4；则其相对分子质量为：39×2+32+16×4=174（2）设该钾肥的质量为x，则硫酸钾的质量为：x×95%；钾元素的质量分数=×100%=×100%=44.8%；则钾肥中钾元素的质量分数=×100%=×100%=42.59%．故答案为：（1）174　　　（2）42.59%．点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数进行计算的能力．　26．（8分）将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g．计算：18\n（1）食盐中混有氯化钙的质量；　1.11g　（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；　2%　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．　约10%　．考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）氯化钙与磷酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应生成沉淀碳酸钙的质量可计算反应消耗氯化钙的质量即食盐中混有氯化钙的质量；（2）根据反应化学方程式，由生成沉淀质量计算消耗碳酸钠的质量，即可求得所用53g碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质氯化钠由原混合物中氯化钠及反应生成氯化钠两部分组成，利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，根据反应的化学方程式求出生成氯化钠的质量，运用溶液中溶质质量分数计算公式可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：设恰好完全反应时消耗氯化钙的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100117yx1.00gz===x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数=×100%=2%反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈10%故答案为：（1）1.11g；（2）2%；（3）约10%．点评：根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．18