辽宁省营口实验学校2022年中考化学一模试卷（解析版） 新人教版

2022年辽宁省营口实验学校中考化学一模试卷参考答案与试题解析　一、选择题（下列各题的备选答案中，只有一个答案是正确的，将正确答案的序号填在下面的表格中，1-8每小题1分，9-12每小题1分，共16分）1．（1分）（2022•长宁区二模）属于物理变化的是（　　）　A．纸张燃烧B．食物腐烂C．浓盐酸挥发D．碳酸受热分解考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化；B、食物腐烂已经变质，不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化；C、浓盐酸挥发只是由液态变为气态，状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；D、碳酸受热分解生成氨气、水、二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化．故选C．点评：要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．　2．（1分）2022年10月17日，重庆奉节县大树镇富发煤矿发生瓦斯爆炸，造成重大人员伤亡．这里所说的“瓦斯”的主要成分是（　　）　A．H2B．COC．SO2D．CH4考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，燃烧时消耗大量的氧气，要充分理解防止安全事故的重要性．解答：解：瓦斯的主要成分是CH4，瓦斯发生爆炸是因为瓦斯的主要成分具有可燃性．故选D点评：解答本题时要充分理解各种物质的组成成分及其性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．　3．（1分）（2022•滨州）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　）　A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L　B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g　C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫　D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液考点：质量守恒定律及其应用；溶液的概念、组成及其特点；物质的微粒性．专题：压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．分析：A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于液体的体积和；13\nB、镁可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，故溶液质量会减少；C、1g硫粉在1g氧气中若恰好完全燃烧则生成2g二氧化硫；D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．解答：解：A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；故选C．点评：质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合质量守恒定律．　4．（1分）“亚洲玉都”“中国玉都”位于揭阳市东山区，是目前亚洲规模最大，档次最高的玉器翡翠加工基地和贸易市场．翡翠主要组成物为硅酸铝钠（宝石矿中含有超过50%以上的硅酸铝钠才被视为翡翠）．请根据所学知识确定硅酸铝钠（NaAlSi2O6）中硅的化合价．（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸铝钠（NaAlSi2O6）的化学式进行解答本题．解答：解：钠元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×6=0，则x=+4价．故选D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．　5．（1分）（2022•奉贤区二模）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（　　）　A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合储存烟花爆竹的仓应注意的事项来回答本题．解答：解：A、图中所示标志是节水标志，故选项错误．B、图中所示标志是禁止烟火标志，储存烟花爆竹的仓库，应防止燃烧和爆炸，故应贴上禁止烟火的标志；故选项正确．C、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误．D、图中所示标志是禁止鸣喇叭标志，故选项错误．故选B．13\n点评：解答此类题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据各个场所需要贴的标签进行分析判断．　6．（1分）（2022•常州）“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质．它吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多．它能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应．下刊叙述错误的是（　　）　A．“干水”中水的组成发生了变化　B．“干水”中的水能与二氧化碳反应　C．“干水”的应用有利于缓解温室效应　D．“干水”是氢和顺丁烯二酸反应的催化剂考点：化学变化和物理变化的判别；防治空气污染的措施；二氧化碳对环境的影响．专题：新信息筛选题；化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据“干水”的组成进行分析判断；B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断；C、根据题意吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多进行分析判断；D、根据题意能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应进行分析判断．解答：解：A、根据题意，“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质，在此过程中没有发生化学变化，所以“干水”中水的组成并没有发生了变化，故选项说法错误；B、由二氧化碳的化学性质可知，“干水”中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，故选项说法正确；C、由题目所给信息，“干水”吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多，故它的应用有利于缓解温室效应；故选项说法正确；D、由题目所给信息，“干水”能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应，故在此反应中做催化剂；故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理、应用能力及灵活运用所学有关知识进行解题的能力．　7．（1分）（2022•兰州）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）　A．升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液　B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等　C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液　D．在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液；在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液；在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等等信息．解答：解：由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：13\nA、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说法正确，故A正确；B、在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，故B正确；C、在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，说法正确，故C正确；D、在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质，说法错误，因为在t1℃时，50g水只能溶解12.5g甲物质，故D错误．故选D．点评：掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法．　8．（1分）（2022•昆山市二模）锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、MnD．Mn、Cu、Ni考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的应用回答，①排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，②排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，说明锰比镍活泼；将镍插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．解答：解；A、因为镍能置换出铜，故铜应该排在镍的后面，故A错误；B、镍不能置换出锰，能置换出铜，故Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误．故选B．点评：此题是金属活动性顺序的简单应用，也是基础题目，通过此题会分析如何判断金属活动性的强弱．　9．（2分）（2022•南昌）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）　A．氯化钠和水B．硝酸铵和水　C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸考点：实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用．专题：实验操作型；学科交叉型；压轴实验题．分析：若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．解答：解：A、氯化钠和水不反应，不能使A瓶中的压强增大，故此项错误．B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，此项错误．13\nC、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”．D、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，故此项错误．故选C点评：此题借助实验对多种物质的性质进行了考查，涉及到氧气的制取，金属活动性，物质溶于水吸热等知识，属常见化合物性质的综合训练题，对学生掌握化合物性质的巩固有一定帮助．　10．（2分）下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）A．物质的分类B．生活中的化学①合成纤维、合金都属于合成材料②含氧元素的化合物都属于氧化物③混合物中一定含有多种元素①吹灭蜡烛﹣﹣隔绝空气②洗涤剂可以除油污﹣﹣洗涤剂可以使油污乳化③用燃烧法鉴别真假羊毛﹣﹣燃烧的现象不同C．“低碳经济”的措施D．用“化学”眼光分析①改造或淘汰高能耗、高污染产业②研制和开发新能源替代传统能源③优化建筑设计，采光多用自然光①硬水和软水都属于溶液②催化剂都加快化学反应速率③花香四溢说明分子在不停的运动　A．AB．BC．CD．D考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；氧化物、酸、碱和盐的概念；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发；几种常见的与化学有关的图标；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；"三废"处理的必要性和一般原则．专题：课本知识同类信息．分析：本题可采用排除法来解答，只要发现有关主题知识的归纳有一个错误，即可排除该选项；据此结合四个方面主题的知识进行分析判断即可．解答：解：A、含氧元素的化合物不一定都属于氧化物，例如氯酸钾就不是氧化物，混合物中也不一定含有多种元素，例如臭氧和氧气组成的混合物中只含有氧元素，故A错误；B、吹灭蜡烛是降低温度使其达到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝空气，故B错误；C、改造或淘汰高能耗、高污染产业、研制和开发新能源替代传统能源、优化建筑设计，采光多用自然光都属于节能环保的措施，故C正确；D、催化剂改变化学反应速率而不只是加快，故D错误．故选C．点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键．　11．（2分）（2022•庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（　　）　A．表中a的值为2.6　B．X一定是该反应的催化剂　C．X可能含有氢元素13\n　D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．解答：解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．　12．（2分）（2022•桂林）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）　A．B．C．D．考点：溶质的质量分数．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：保持溶液的温度t℃不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变．解答：解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确；故选A．点评：对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变．　二、填空题：（本大题包括5个小题，每空1分，共17分）13．（5分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下物质中选择适当的序号填空：①生石灰②乙醇③干冰④二氧化硫⑤金刚石（1）可用于切割玻璃的是　⑤　．（2）常用作食品干燥剂的是　①　．（3）可用作内燃机燃料的是　②　．13\n（4）可用于人工降雨的是　③　．（5）属于空气污染物的是　④　．考点：碳单质的物理性质及用途；空气的污染及其危害；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：物质的性质与用途．分析：金刚石是天然存在的硬度最大的物质；生石灰具有吸湿性，能与水反应，常用作干燥剂；乙醇具有可燃性；干冰升华吸热可作制冷剂；二氧化硫有毒，是空气污染物．解答：解：（1）金刚石可用于切割玻璃；（2）生石灰常用作食品干燥剂；（3）乙醇可用作内燃机燃料；（4）干冰可用于人工降雨；（5）二氧化硫属于空气污染物；故答案为：（1）⑤（2）①；（3）②；（4）③；（5）④．点评：物质的性质决定用途，了解物质的性质是解答此类题目的基础和关键，难度不大．　14．（3分）通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．A．加热氧化汞B．分离空气C．加热分解KClO3D．加热分解KMnO4E．分解H2O2F．　电解水　（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．考点：实验室制取氧气的反应原理．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）电解水也能制取氧气；（2）根据所给反应原理书写方程式．解答：解：（1）电解水也能制取氧气；（2）ACDEF都属于利用化学方法制取氧气，可根据其反应原理写出任意反应的化学方程式，如：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：（1）电解水；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理均可）．点评：掌握制取氧气的方法，并能根据反应原理书写方程式是解答此题的关键，难度不大．　15．（5分）（2022•鸡西）今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行　过滤　（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其　吸附　性除去水样中的颜色和异味．这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：　用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净　（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入　肥皂水　．日常生活中可采用　加热煮沸　的方法将硬水软化．考点：水的净化；硬水与软水．13\n专题：空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，过滤时分离不溶性固体和液体的方法，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水与肥皂水结合产生浮渣，与软水结合产生泡沫，硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量．解答：解：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，明矾形成的胶体易吸附不溶性固体小颗粒形成大颗粒，然后经过过滤除去不溶性固体小颗粒，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味；硬水与肥皂水结合产生浮渣，影响洗衣的效果，固体：过滤；吸附；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净；（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，生活中可以使用加热煮沸的方法将硬水软化，故填：肥皂水；加热煮沸．点评：本题考查了水的净化以及软水和硬水的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行．　16．（2分）（2022•鸡西）小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用　食醋　除垢，除垢时间不宜过长的原因是　防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）　．考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：碳酸钙可以和酸反应，可以用厨房中的食醋来除去水垢，但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，可以据此解答．解答：解：碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢，但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶．故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）．点评：本考点考查了物质的分类、酸、碱和盐的化学性质，要加强记忆酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的综合性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　17．（3分）（2022•衡阳）学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　元素　（填“单质”、“元素”或“原子”）．（2）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：　在车棚表面喷漆　；同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？　铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜　．考点：元素的概念；金属锈蚀的条件及其防护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：元素与化合物；压轴实验题．分析：（1）根据元素是一类原子的总称考虑；（2）根据生锈的条件考虑防锈的措施，根据铝与氧气反应的生成物考虑本题．解答：解：（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是铁这一类原子的总称，属于铁元素，不属于单质、原子；（2）铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以在铁制品表面喷漆即可；由于铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护了内部的铝．故答案为：（1）元素；（2）在车棚表面喷漆；铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜．点评：解答本题关键是要知道元素的概念，防止铁生锈的方法，知道氧化铝属于致密的氧化膜，对内部的铁起到保护作用．　三、简答与推断题（本大题包括4个小题，每空1分，化学方程式2分，共20分）18．（4分）（2022•东丽区二模）如图是三种固体物质的溶解度曲线．（1）物质c的溶解度随温度的升高而　降低　；13\n（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围　t＞t1℃　；（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要　25　g物质；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是　ab　．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线的变化考虑；（2）根据在曲线中a在b的上边考虑；（3）根据t2℃时，a的溶解度考虑；（4）根据饱和溶液升温至t2℃溶解度的变化考虑．解答：解：（1）由图示可知c的溶解度随温度的升高而降低；（2）大于t1℃时，a的溶解度在b溶解度的上边，即a的溶解度大于物质c的溶解度；（3）t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a和b的溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小．故答案为：（1）降低；（2）t＞t1℃；（3）25；（4）ab．点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道根据溶解度进行分析问题的方法，饱和溶液不管是升温还是降温，只要溶解度减小，就会析出晶体，溶解度变大，变为不饱和溶液．　19．（7分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：写出有关物质的化学式：A　H2O2　、乙　H2　、C　CO　；（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：　2H2O22H2O+O2↑　；C→D：　CO+O22CO　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A与B的组成元素相同，所以可猜想A是双氧水，B是水甲是氧气，B能够分解生成甲和乙，所以甲是氧气，乙是氢气，据此分析解答；解答：解：A与B的组成元素相同，所以可猜想A是双氧水，B是水甲是氧气，B能够分解生成甲和乙，所以甲是氧气，乙是氢气，C与D的组成元素也相同，所以C可以是一氧化碳（或二氧化碳），D可以是二氧化碳（或一氧化碳），带入原框图推断合理；13\n（1）由分析知A是H2O2；乙是H2；C是CO；（2）A→B+甲是过氧化氢分解的反应，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，C→D可以由一氧化碳与氧气反应完成，方程式为：CO+O22CO；故答案为：（1）H2O2；H2；CO；（2）2H2O22H2O+O2↑；CO+O22CO；点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．　20．（8分）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）①实验室用高锰酸钾制氧气　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　②乙醇在空气中完全燃烧　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　③有单质铜生成的置换反应　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　④生成二氧化碳的反应　C+O2CO2　考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．②乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．④碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：C+O2CO2（合理即可）．故答案为：①实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②乙醇在空气中完全燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O③有单质铜生成的置换反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu④生成二氧化碳的反应C+O2CO2点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　四、实验探究题（本大题包括3个小题，每空1分，共19分）13\n21．（9分）（2022•长沙）实验室有如图所示的实验装置：（1）写出图中有标号仪器的名称：a．　酒精灯　b．　集气瓶　（2）实验室制取气体时均应先检查装置的　气密性　．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是　B　（填装置的字母代号，下同），收集装置是　E　．检验二氧化碳是否集满的方法是　将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳　．（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是　①　（填序号），该制备方法的反应的化学方程式是　2H2O2═2H2O+O2↑　．（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是　未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）　．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．分析：此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途．根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质，选择合适的实验装置和收集装置．实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反应，所以实验装置与制氢气相似．又因为二氧化碳微溶于水，所以收集装置只能选择：向上排空气法．二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可．同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察．解答：解：（1）属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途．图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体的装置集气瓶．（2）为了避免制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物属于固液不加热的反应类型，所以应选用的发生装置是B．根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装置的应选择E．至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．根据实验药品和反应装置、反应条件灵活选择制取方法．而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反应．符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化碳，均不符合．反应①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反应类型，方程式的书写非常容易．（5）此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种．此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否则会使收集的氧气不纯．故答案为：（1）酒精灯集气瓶（各1分）；13\n（2）气密性（1分）；（3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，（（1分），主要看第一句）；MnO2（4）①（1分）；2H2O2═2H2O+O2↑（（2分）．未配平、漏写条件或↑的，共扣（1分）．若选择了方法=2②或=3③，此空不给分，但不株连化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分）（5）未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（（1分）．其它合理答案也可）点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．　22．（5分）（2022•怀柔区一模）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？[猜想与假设]该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质．[猜想分析]①影响右侧导管中的液面升高的物质是　氧气　．②不可能含有氯化铁，理由是　氯化铁溶于水　．③一定含有碳，理由是　铁钉是铁合金，含有碳　．[实验验证]①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是　稀盐酸　．②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是　取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则，不含有铁　．结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快．考点：猜想与事实验证；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：实验性简答题；压轴实验题；科学探究．分析：[猜想分析]根据铁生锈发生的反应和铁钉的构成分析，氯化铁溶于水；[实验验证]根据铁能和盐酸反应，碳和盐酸不反应分析解答．解答：解：【猜想分析】：①液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压．故答案为：氧气；②因为氯化铁易溶于水，所以试管底部的黑色固体物质不是氯化铁．故答案为：氯化铁溶于水．③因为铁钉是铁合金，含有碳，所以试管底部的黑色固体物质中含有碳．故答案为：铁钉是铁合金，含有碳．[实验验证]①因为碳不溶于盐酸，验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是稀盐酸．故答案为：稀盐酸13\n②铁能和盐酸反应放出气体，检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是加入稀盐酸，故答案为：取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则，不含有铁点评：解答本题要掌握铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　23．（5分）（2022•东丽区模拟）如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是　2.5　g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是　减少氯化钠的质量　．（2）D操作应选用　100　mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的　最低　处保持水平．（3）E操作的作用是　加速氯化钠的溶解　．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，根据溶质质量分数公式可计算出所需氯化钠的质量和水的体积，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，水的体积为47.5mL．称量氯化钠时指针偏向分度盘的左边，说明药品多了，应适当减少．（2）根据量取的液体体积选择适当的量筒；（3）玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．解答：解：（1）B操作为称取固体氯化钠的质量，根据公式可计算需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；（2）经计算所需水的体积为47.5mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；（3）E操作为溶解，使用玻璃棒的作用可以加快食盐的溶解；故答案为：（1）2.5，减少适量药品至天平衡；（2）100，最低；（3）加速氯化钠溶解．点评：本题考查了溶液的配制，完成此类题目，可以依据课本已有知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活的应用．　五、计算题（8分）24．（8分）将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：（1）反应中生成氢气的质量；　0.4g　（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．　81.25%　．考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，由于锌与硫酸反应放出氢气而使锌完全反应前后物质的总质量有所减小，减小的质量即放出氢气的质量，运用质量守恒定律，求出氢气质量；然后由氢气质量，根据反应的化学方程式，计算出含杂质的锌粒中金属锌的质量即可求得含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g﹣215.6g=0.4g；13\n（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.4g=x=13g这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=×100%=81.25%故答案为：（1）0.4g；（2）81.25%．点评：利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．　13