第28讲 专题六 化学计算一、选择题1．(2022，南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A)A．复方篙甲醚属于有机物B．复方篙甲醚由47个原子构成C．复方篙甲醚的相对分子质量为298gD．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶52．(2022，永州)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是(C)A．18%B．20%C．22%D．25%二、填空题3．(2022，葫芦岛模拟)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于__醉酒__驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__12∶3∶8__。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__。(精确到小数点后一位)三、解答题4．(2022，盘锦模拟)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？解：设加入水的质量为m。100×4.5%＝(100＋m)×0.9% m＝400gV＝m/ρ＝400g/1g/mL＝400mL答：加入水的体积为400mL。5．(2022，海南)海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？解：方法一：根据质量守恒定律，炼得的铁的质量为16t×＝11.2t方法二：设理论上可以炼出铁的质量为x。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2160 11216t x160∶16t＝112∶x x＝11.2t答：理论上可以炼出铁的质量为11.2t。6．(2022，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g1010105\n生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气__0.1__g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04g98∶2＝x∶0.04g x＝1.96g稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。7．(2022，福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质最为x。CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 106 100 x 5.0g＝ x＝5.3g×100%＝70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。8．(2022，滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56 2x 0.4g＝ x＝11.2g(2)铁片中的铁锈质量＝20g－11.2g＝8.8g，铁片中铁锈的质量分数＝×100%＝44%(3)最后溶液的质量＝20g＋50g－0.4g＝69.6g答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6g。5\n9．(2022，阜新模拟)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：(1)反应生成CO2的质量：25g＋200g－216.2g＝8.8g设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 111 44x y 8.8g＝ x＝20g＝ y＝22.2g贝壳中碳酸钙的质量分数：×100%＝80%反应后溶液的质量：216.2g－(25g－20g)＝211.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。10．(2022，郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量；(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。解：碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣即碳酸钙的质量为10g。设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 111 100 117y x 10g z(1)＝＝＝x＝11.1g y＝10.6g z＝11.7g(2)设原混合物中氯化钠的质量为a。×100%＝10%a＝9.4g原固体混合物中碳酸钠的质量分数为×100%＝53%答：(1)100g氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。11．(2022，朝阳模拟)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)25\n粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8(1)a的数值为__125__，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象作出你的分析)__滴加盐酸至100_g时，开始时有CO2生成，证明有CaCO3存在，之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应从而证明有Ca(OH)2存在__。(2)b的数值为__2.2__。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。解：设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 2.2g100∶44＝x∶2.2g x＝5g试剂中Ca(OH)2的质量为19.8g－5g＝14.8gCa(OH)2的质量分数为×100%＝74.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。12．(2022，呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__29.4__克。解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x。2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 80 58 x 8.7g5\n＝ x＝12g氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4 80 9880g×30% y＝ y＝29.4g故与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g。13．(2022，攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质是__Na2CO3与NaCl__。(2)混合物中碳酸钠的质量分数是__70.7%__。(计算结果精确到0.1%)(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，设反应生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106117 44xy 4.4g＝ x＝10.6g混合物中碳酸钠的质量分数是×100%＝70.7%(3)＝ y＝11.7g则所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝14.6%答：所得溶液中溶质的质量分数为14.6%。5
