专题七 常见的计算题类型一 有关化学式的计算1．(2022，甘南州)N(NO2)3是科学家2022年发现的一种新型火箭燃料。请计算：(1)N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12。(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)2．(2022，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)14．4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g××100%＝2.3g。3．(2022，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为314；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17∶14∶6；(3)15.7g的黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素。4．(2022，，兰州)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为164；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30∶3∶8；(3)丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%)；(4)16.4g丁香油酚中含3.2g氧元素(结果精确到0.1g)。5．用CO还原某铁的氧化物23.2g，反应生成的气体用NaOH溶液吸收，发现溶液增重17.6g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为FexOy。FexOy＋yCOxFe＋yCO256x＋16y44y23．2g17.6g＝ x∶y＝3∶4铁的氧化物的化学式为Fe3O4。类型二 有关化学方程式的计算6.(2022，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。(1)反应生成的气体的质量为6.6g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？6\n解：设30g样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x6.6g106/44＝x/6.6gx＝15.9g样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝53%7．(2022，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H－1、O－16)解：设参加反应的H2O2的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑6832x1.6g＝x＝3.4g×100%＝5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。8．(2022，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl4)、金属镁在一定条件下反应而制得，其化学方程式：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。若需要得到720kg钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？解：设理论上需要四氯化钛的质量是x。TiCl4＋2MgTi＋2MgCl219048x720kg6\n＝x＝2850kg答：理论上需要四氯化钛的质量是2850kg。类型三 有关溶液的计算9．(2022，泸州)回答下列问题：(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为47.4kg。(2)欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg水。10．(2022，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气0.1g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10g硫酸中含有溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.04g＝ x＝1.96g故稀硫酸的溶液质量分数为×100%＝19.6%。类型四 综合计算11．(2022，兰州)现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？6\n(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)解：(1)设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100g盐酸中含氯化氢的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy4.4g＝＝x＝10.6g y＝7.3g纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是×100%＝88.3%(2)盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%答：(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；(2)盐酸中溶质的质量分数是7.3%。12．(2022，天水)某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g(假设产生的气体全部逸出)。(计算结果精确到0.1%)(1)反应生成气体的质量为4.4g。(2)样品中碳酸钠的质量是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？解：(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy4.4g＝＝x＝10.6g y＝11.7g(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%＝15.6%答：(2)样品中碳酸钠的质量是10.6g；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。13．(2022，娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸6\n的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为3.3g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)解：设反应生成CaCl2的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑11144x4.4g＝ x＝11.1g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是×100%≈10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。14.(2022，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g＋200g－216.2g＝8.8g。设25g贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10011144xy8.8g(1)＝ x＝20g25g贝壳中所含CaCO3的质量分数为×100%＝80%(2)＝ y＝22.2g反应后溶液的质量为20g＋200g－8.8g＝211.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。6\n15．(2022，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为11g＋50g－56.6g＝4.4g设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy4.4g(1)＝ ＝x＝10.6g y＝11.7g碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为11.7g＋(11g－10.6g)＝12.1g所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。16．(2022，德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。解：设25g样品中碳酸钠的质量为x。反应生成二氧化碳的质量为25＋280g－296.2g＝8.8gNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x8.8g＝ x＝21.2g答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g。6
