第6讲溶液的浓度考点1溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：______与______之比。2.溶质质量分数＝______/______×100%。3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。考点2有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；(2)溶液稀释前后，______质量不变。2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。命题点1 溶质的质量分数 (2022·绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1℃时，甲的溶解度____________乙的溶解度。(填“＜”“＞”或“＝”)(2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________，乙溶液中溶质的质量分数将________。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是________(填序号)。A．m甲＞m乙B．m甲＜m乙C．m甲＝m乙D．不确定思路点拨：由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶质的质量分数不变；乙溶液仍然是饱和溶液，但是溶质析出了一部分，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质的质量分数将减小；t2℃时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但是不知道甲、乙两种饱和溶液的质量大小，因此无法判断溶质质量的大小。1．下列关于溶液的说法正确的是( )A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/立方厘米，其中含溶质24克C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大2．(2022·德阳模拟)20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小7\n命题点2 有关溶液的计算 (2022·德阳中江一模)如图示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，现将t2℃时三种物质的饱和溶液分别冷却到t1℃，则三种溶液在t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为( )A．ωA＞ωB＞ωCB．ωC＞ωB＞ωAC．ωB＞ωA＞ωCD．ωB＞ωC＞ωA思路点拨：由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：C＞B＞A；由于C和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，C和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时这两种物质的溶解度B＞C，故B溶液溶质的质量分数大于C；而A的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时B的溶解度大于t2℃时A的溶解度，而t1℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度。3．(2022·内江)2022年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠的相对分子质量为________。(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为________。(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠________kg，同时需要水________mL实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2.实验步骤：（1）用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：______，水的质量为：______②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液（溶液稀释问题）①计算所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：______，水的质量为：______②量取用______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用______搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前7\n3.溶液配制中误差分析原因归纳误差原因药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误 (2022·自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度约为1g/mL)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应________(填标号)。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是________。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为：________g/mL。温度℃质量密度分数%g/mL20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044思路点拨：(1)配制50g10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝50g×10%＝5g；需要水的体积＝(50g－5g)÷1g/mL＝45mL；(2)现在准确质量硝酸钾的质量，进行称量时，应该先放好砝码的质量，然后再添加硝酸钾；由于该实验中没有使用游码，且天平是等臂杠杆，故该实验中砝码与药品放反对称量结果没有影响；(3)准确量取水的体积需要用到量筒和胶头滴管；根据题目信息可知，现在的温度是20℃，20mL质量分数是10%的硝酸钾溶液，要进行计算的话，需要知道此时的密度即可。7\n用硝酸钾固体配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液。项目名称或操作实验用品仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管药品：硝酸钾、蒸馏水实验步骤计算需硝酸钾：5g；水45g（或45mL）称量用托盘天平称取5g硝酸钾，放入烧杯中量取用量筒量取45mL水，倒入盛有硝酸钾的烧杯中溶解用玻璃棒搅拌，使硝酸钾溶解 (5)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11g/mL，用此溶液配制50g溶质质量分为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液______mL，水______mL。(6)实验步骤为：①用________量取所需的15%的氯化钠溶液和水的体积；②把量取的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中，用________搅拌均匀；③将所得的氯化钠溶液装瓶，并贴上标签。一、选择题1．(2022·自贡模拟)用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿2．(2022·南充)根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填物质序号)。(2)t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为________g。(3)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是____________(填序号)。3．(2022·衢州)如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50ml量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力4.(2022·烟台)小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是( )A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g7\nC．用100mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液5．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )6．(2022·广元)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是( )A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多二、填空题7．(2022·资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度℃0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60℃时，100g水中最多可溶解KCl________g；(2)90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量________(填“＞”或“＜”或“＝”)100g；(3)40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为______________；该溶液升温到60℃时，溶液属于__________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。8．(2022·遂宁)根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t2℃，a的物质的溶解度为________。(2)t1℃时，将接近饱和的c物质的不饱和溶液变成该物质的饱和溶液，可采用________________。(任填一种方法即可)(3)t2℃时。将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________。A．a＞b＞c B．b＞a＝c C．b＞a＞c三、实验探究题9．(2022·成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：7\n (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________(填“左盘”“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)。若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)四、计算题10．(2022·达州)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)生成氢气________g；(2)合金中铜的质量分数是________；(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)7\n参考答案考点解读考点1 1.溶质质量 溶液质量 2.溶质质量 溶液质量考点2 1.(2)溶质各个击破例1 (1)＜ (2)不变 减小 (3)D例2 C题组训练 1.B 2.D3．(1)90.5 (2)35.4% (3)30 170000实验突破实验 2.(1)50g×6%＝3g 50g－3g＝47g 50 (2)50g×3%÷6%＝25g 50g－25g＝25g 50 玻璃棒例3 (1)5 45 (2)A 【探究一】没有 实验中没有使用游码 (3)BC 【探究二】1.063拓展训练 (5)15 33.3 (6)量筒 玻璃棒整合集训1．D2．(1)A＞B＞C (2)75 (3)B＞A＞C3．C 4.A 5.A 6.C7．(1)45.5 (2)＜ (3)28.6% 不饱和8．(1)50g (2)加入c物质(或升高温度、蒸发水) (3)C9．(1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盘 (4)胶头滴管 A 偏大10．(1)0.2 (2)35%(3)生成ZnSO4的质量为100g×16.1%＝16.1g设稀硫酸中硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98161x16.1g＝ x＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝10.5%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。7
