第五单元化学方程式考试说明1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.能正确书写简单的化学反应方程式。3.能根据化学方程式进行简单的计算。4.认识定量研究对于化学发展的重大作用。课时1质量守恒定律考点1质量守恒定律1.质量守恒定律的理解质量守恒定律内容参加________的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的________变化，但不适用于_______变化（2）质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（填“能”或“不能”）计入“总和”中微观解释物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的____、____、____均保持不变验证实验对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_________容器中进行才能验证质量守恒定律2.化学反应前后各种量的关系五个不变宏观___________不变___________不变微观___________不变___________不变原子的质量不变两个改变宏观__________的种类一定改变微观__________的种类一定改变一个可能改变__________________的数目可能改变考点2质量守恒定律的应用1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。命题点1质量守恒定律 (2022·西双版纳)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A．32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫B．湿衣服晾干C．物体的热胀冷缩现象D．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL思路点拨：全面理解质量守恒定律，要从其适用范围、针对性、“参加反应”和强调“质量总和”四个方面来认识。质量守恒定律适用于化学变化而非物理变化，针对质量守恒而非体积守恒。这类题目需注意以下几点：(1)质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。(2)质量守恒定律指“质量13\n”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中，如催化剂。(4)质量守恒的本质，微观上是由于反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，宏观上是由于元素的种类、质量保持不变，而其中分子种类一定改变，分子数目、元素化合价可能不变。 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mLC．在100g70%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．(2022·荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类A．①②B．①③C．②③D．②④命题点2 质量守恒定律的应用 (2022·德宏)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是( )物质abcd反应前质量(g)373223反应后质量(g)待测0663A．该反应是分解反应B．d物质一定是催化剂C．参加反应的a物质的质量为37gD．c物质一定是化合物思路点拨：分析表格：物质b质量减少32g，为反应物；c质量增加64g，为生成物；而d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。根据质量守恒定律可知a应减少32g，所以待测值为5g。因此，a＋b→c，该反应为化合反应。化合反应的生成物一定是化合物。化学反应前后，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应后质量增加的是生成物，增加的质量就是新生成的物质质量，质量减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的物质质量，若反应前后物质的质量不变，该物质有可能是此反应的催化剂。3．(2022·株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素4．(2022·大理)“中国航天，给力中国”。载人航天飞船可用反应2Na2O2＋2CO2===2R＋O2来提供氧气，物质R的化学式是( )A．COB．Na2OC．NaOHD．Na2CO35．(2022·昭通)如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是( )A．反应前后原子数目发生改变13\nB．分子在化学变化中不可再分C．该反应是化合反应D．反应物和生成物均由分子构成6．(2022·西山区二模)在一个密闭容器里有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZW反应前的质量/g146312反应后的质量/g0283a根据质量守恒定律分析，下列结论不正确的是( )A．Z物质可能是该反应的催化剂B．参加反应的X和W的质量比为7∶2C．该反应属于化合反应D．表格中a的值为4实验质量守恒定律的探究实验方案方案一方案二实验装置注意事项有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭系统中进行无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行实验现象白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色反应前总质量m1m1反应后总质量m2m2分析结论反应前后物质的总质量相等例3（2022·西山二模）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__________________________________；（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0g，则图中托盘天平中游码的读数为_____g；（3）红磷燃烧过程中看到的现象是__________________________；（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_____________________________（填一种即可）；13\n（5）反思：红磷燃烧__________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是________________________________（从微观上解释）。思路点拨：注重实验细节和注意事项。有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验。天平指针右偏说明反应后锥形瓶内质量在减少，说明造成燃烧后质量减少的原因即可。燃烧后就称量瓶内空气受热处于膨胀状态，会产生浮力，造成指针右偏。由于化学反应的实质是旧的分子破裂为原子，原子重新构成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，这就是质量守恒定律的微观解释。(6)实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。充分反应冷却后，天平不能平衡的是________(填写字母序号)，有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？________，原因是：_________________________________________；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？________________________________________________________________________。(7)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是________。一、选择题1．下列观点符合质量守恒定律的是( )A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gC．8gCH4完全燃烧生成8gCO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素2．下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．(2022·西山区二模)在化学反应前后，下列哪一种粒子的总数可能改变( )A．电子B．原子C．分子D．质子4．(2022·曲靖)某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生化学反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋X↑，则物质X的化学式为( )A．2ClB．HClC．Cl2D．Cl2O5．(2022·云南)如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是( )A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1∶113\n6．(2022·天津)下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是( )A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的7．(2022·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx26212下列说法中，不正确的是( )A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4D．物质丙可能是该反应的催化剂8．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为( )A．c－(a＋b)B．a＋b－cC．a－cD．a＋b＋c9．(2022·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4二、填空与简答10．(2022·聊城)教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”。现有一瓶用排水法收集的甲烷气体(图1中的A)。请根据图中装置完成以下各题：图1 图2(1)要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的________(填序号)“注水装置”。13\n(2)B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有________元素；将B中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有________元素。11．(2022·西双版纳)如图装置中，当两种物质发生反应后，天平不再保持平衡，该反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应的化学方程式为________________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，对该装置的改进措施是__________________。12．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题：(1)反应停止后，可观察到________天平(填“甲”或“乙”)不平衡，该反应________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是____________________________。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类课时2化学方程式考点1化学方程式的意义1.化学方程式的概念用__________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义（以2H2+O22H2O为例）读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量比4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子考点2化学方程式的书写与配平1.书写化学方程式的原则是：要以__________为依据，要遵守___________。2.书写步骤：①“写”：左为________化学式，右为______化学式，中间“—”联结。②“配”：配平化学方程式。③“改”：“——”改为“”。④“注”：注明反应发生的条件。⑤“标”：标明生成物的状态。3.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。考点3根据化学方程式简单计算的步骤设、写、找、列、答，即：13\n考地4根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。3.气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的_____关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的_____；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的_____，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的____。命题点1化学方程式的意义 (2022·昭通)同学们对化学反应方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是( )思路点拨：化学方程式有三种意义，一是反应物、反应条件和生成物；二是它的微观意义；三是质量关系。根据质量守恒定律可知生成物的总质量和反应物的总质量是相等的。1．(2022·南京)根据化学方程式不能获得的信息是( )A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量2．(2022·西山区二模)在反应A＋3B===2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8g的A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )13\nA．2∶1B．3∶4C．12∶11D．1∶13．(2022·红河)如图是某反应的微观示意图。(1)写出如图所表示的化学反应方程式：__________________。(2)写出如图所反映的化学信息：_______________________________________________________________________________________________________________________________________(写一条即可)。(3)铜在潮湿的空气中会生成铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律和碱式碳酸铜的化学式推断，铜生锈除与氧气和水有关外，还与空气中的________有关。命题点2 化学方程式的书写与配平 (2022·红河)下列化学方程式书写正确的是( )A．CH4＋2O2===CO2↑＋2H2OB．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD．H2O2===H2↑＋O2↑思路点拨：选项A中没有条件，且生成物二氧化碳不应标气体符号，因为反应物中有气体。选项B没有配平。选项D不符合客观事实，过氧化氢不会分解成氢气和氧气，而是在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气。判断化学方程式书写正误的方法：一看化学反应是否遵循客观事实，即反应是否真实存在、能否进行；二看化学式是否正确；三看是否注明反应条件；四看是否遵循质量守恒定律，即是否配平；五看是否漏标气体生成符号或沉淀符号。4．(2022·五华区一模)下列化学方程式书写及反应类型都正确的是( )A．2P＋5O2P2O5 化合反应B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 分解反应C．CH4＋2O22H2O＋CO2 置换反应D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应5．(2022·天津)写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧______________。(2)锌和稀硫酸反应________________________________________________________________________。(3)氢氧化钾溶液和稀盐酸反应______________________。命题点3 利用化学方程式的简单计算 (2022·昆明)工业上煅烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑)思路点拨：对于已知物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式列比例式计算出纯净物的质量，再将纯净物的质量除以含杂质物质的质量可得纯净物的质量分数。对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质量，再除以其质量分数折合成含杂质的待求物的质量。13\n6．(2022·黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？7．(2022·西双版纳)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数(提示：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)。 一、选择题1．(2022·西山区一模)关于“2H2＋O22H2O”说法正确的是( )A．在点燃的条件下氢气加氧气等于水B．两份质量的氢气和一份质量的氧气完全反应能生成两份质量的水C．氢气、氧气、水的质量比为1∶16∶9D．每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子2．(2022·遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( )A．化学计量数a与b之和一定等于c和d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg3．(2022·广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )反应①：2H2O22H2O＋O2↑反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素4．(2022·株洲)在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )13\nA．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存D．由微观示意图可知：2gH2和71gCl2发生反应可生成73gHCl5．(2022·益阳)下列化学方程式与对应反应类型均正确的是( )化学方程式反应类型AH2OH2↑＋O2↑分解反应BCaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应C2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑置换反应DSO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O复分解反应6.(2022·曲靖)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是( )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHC．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO37．(2022·红河)在反应方程式A＋B===C＋D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为( )A．56gB．62gC．52gD．60g8．(2022·孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为( )A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g9．(2022·盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )A．10.6gB．12.0gC．13.0gD．13.6g二、填空与简答10．(2022·昆明)写出下列反应的化学方程式。(1)氢气在氧气中点燃：_____________________________________________________________________；(2)镁与稀硫酸反应：________________________________________________________________________。11．(2022·德宏)从微观的角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式，如图是某反应的微观示意图，请分析图后回答下列问题：(1)写出如图所示的化学反应方程式____________________。(2)该反应中参加反应的A、B的分子个数比为________。12．(2022·株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________。(2)蒸馏属于________(填“物理”或“化学”)变化。13\n(3)完成下列由纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：□SiHCl3+□H2□Si+□。13．(2022·临沂)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质。根据下图的相互转化关系判断。(1)A物质是________(填化学式)；(2)写出B→D的化学方程式______________________________；(3)写出D和E反应的化学方程式____________________________。三、分析与计算14．(2022·南京)在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？(写出计算过程)15．(2022·凉山)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计)。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：(1)生成二氧化碳的质量为________克。(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。(写出解题步骤)参考答案课时1 质量守恒定律考点解读13\n考点1 1.化学反应 总和 总和 化学 物理 质量 不能 种类 数目 质量 密闭 2.元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 物质 分子 分子各个击破例1 A 题组训练 1.D 2.A例2 D 题组训练 3.C 4.D 5.D 6.B实验突破例3 (1)防止燃烧物溅落使锥形瓶底炸裂 (2)2.0 (3)产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小 (4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等) (5)遵守 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化 题组训练 (6)B 不对 反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少 应将其改在密闭装置中进行实验 (7)D整合集训1．A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.(1)② (2)氢(或H) 碳(或C) 11.遵守 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 在密闭容器中进行 12.(1)甲 符合 产生的二氧化碳逸散到空气中 (2)①②⑤课时2 化学方程式考点解读考点1 化学式考点2 1.客观事实 质量守恒定律 2.反应物 生成物考点4 质量 质量 质量 密度各个击破例1 D 题组训练 1.B 2.A 3.(1)2H2＋O22H2O (2)化学反应前后原子个数不变(合理即可) (3)二氧化碳例2 C 题组训练 4.D 5.(1)S＋O2SO2 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)KOH＋HCl===KCl＋H2O例3 设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3CaO＋CO2↑|100 56125t·x 56t＝ x＝80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。题组训练 6.设吸收二氧化碳的质量为x。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 74 442.96gx＝ x＝1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。7．设1000t赤铁矿中氧化铁的质量为x。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 160 112 x560t＝ x＝800t所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。13\n整合集训1．D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.(1)2H2＋O22H2O (2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 11.(1)2H2＋O22H2O (2)2∶1 12.(1)2C＋SiO2Si＋2CO↑ (2)物理 (3)1 1 1 3HCl 13.(1)H2O2 (2)2H2O2H2↑＋O2↑ (3)H2＋CuOH2O＋Cu14．设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑100 56x 5.6t＝ x＝10t需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为：10t÷80%＝12.5t答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石12.5t。15．(1)3.3 设碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x3.3g＝ x＝7.5g该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为：×100%＝25%答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。13
