湖南省衡阳市2022年中考化学一模试卷（解析版）

湖南省衡阳市2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共44分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2022•衡阳一模）下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　）　A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐　C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．铜线用于制电缆考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：A、稀有气体用于霓虹灯不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错误；B、金属铝制易拉罐是利用了铝的物理性质﹣﹣具有良好的延展性，故B错误；C、碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠的不稳定性，加热易分解生成水和二氧化碳，需要通过化学变化才表现出来，利用了其化学性质，故C正确；D、铜线用于制电缆，是利用了铜导电的物理性质，故D错误；故选C．点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，看这种性质是否需要通过化学变化表现出来，需要通过化学变化才表现出来，就是化学性质．　2．（2分）（2022•衡阳一模）根据实践经验，你以为下列家庭实验可能不会成功的是（　　）　A．缝衣针淬火处理后制钓鱼钩　B．用铅笔芯做导电性实验　C．用久置的生石灰制取石灰水　D．用干而冷的碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑考点：化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：依据钢淬火后硬度变大、铅笔芯中含有石墨，石墨的导电性良好、生石灰会在空气中变质为碳酸钙、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑分析解答；解答：解：A、缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，所以制作鱼钩有可能不成功；B、铅笔芯中含有石墨，而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；C、久置的生石灰溶于水后能与水反应生成氢氧化钙，所以用久置的生石灰可以制取石灰水；D、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑，故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；故选A22\n点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　3．（2分）（2022•衡阳一模）将一定量的生铁投入盛有足量的盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有残液，该残液中含有的成分一定有（　　）　A．铁B．碳C．氧化亚铁D．氧化铁考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：生铁属于铁的合金，主要成分是铁，还含有碳等物质．解答：解：将一定量的生铁投入盛有足量的盐酸的烧杯中，完全反应后，残液中含有的成分一定有碳，因为碳不能和盐酸反应；而铁、氧化亚铁、氧化铁等物质都能够和盐酸反应，又是投入盛有足量的盐酸的烧杯中，所以残液中不可能含有铁、氧化亚铁、氧化铁等物质．故选：B．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．　4．（2分）（2022•衡阳一模）下列关于水的说法不正确的是（　　）　A．水电解生成氢气和氧气　B．铁生锈与空气中的氧气、水有关　C．含有氢和氧两种元素的化合物一定是水　D．水是人和动物生存所必需的物质考点：电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护；物质的元素组成；生命活动与六大营养素．专题：空气与水．分析：A、根据电解水的结论分析；B、根据铁生的条件分析；C、根据含有氢氧两种元素的化合物的种类分析；D、根据水与生命活动的关系分析．解答：解：A、水电解时，负极生成了氢气，正极生成了氧气．故A说法正确；B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水接触发生反应．故B说法正确；C、含有氢和氧两种元素的化合物不一定水，例如，过氧化氢含有氢、氧两种元素．故C说法不正确；D、水中重要的营养素之一，人和动物的生命活动离不开水．故D说法正确．故选C．点评：此题主要考查了水的有关知识，综合性较强，难度不大，易出错，解答时要细心．　22\n5．（2分）（2022•衡阳一模）每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（　　）　A．O2B．N2C．COD．CO2考点：烟的危害性及防治．专题：化学与生活健康．分析：一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200﹣300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡．解答：解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意；C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意．故选C点评：通过回答本题知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸烟对人体的危害．　6．（2分）（2022•衡阳一模）下列物质中，能作复合肥料的是（　　）　A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　7．（2分）（2022•衡阳一模）对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，不正确的是（　　）　A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水22\n　B．铁能在氧气中燃烧　C．白磷的着火点比红磷的低　D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：根据已有的知识进行分析，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，铁丝能与氧气反应生成四氧化三铁，白磷的着火点比红磷低，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大．解答：解：A、使用干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳；B、做铁丝燃烧实验时需要在瓶底放少量的水，防止生成物溅落炸裂瓶底；B、使用此装置，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，能证明白磷的着火点比红磷低；D、使用此装置，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大；故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．　8．（2分）（2022•衡阳一模）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（　　）　A．观察气体颜色B．插入燃着的木条　C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水考点：常见气体的检验与除杂方法．分析：根据三种气体能否支持燃烧和燃烧的性质，将燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、二氧化碳的集气瓶中，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显．解答：解：A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色不能区分，故A法不能鉴别；22\nB、插入燃着的木条，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显，故B可以鉴别；C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味不能区分，故C法不能鉴别；D、倒入澄清石灰水，三种气体都不会有明显的变化，故不能区分，故D法不能鉴别．故选B点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．　9．（2分）（2022•衡阳一模）今年我国数十座城市因PM2.5超标，连续多日形成雾霾天气．PM2.5是指大气中含有的直径为2.5微米的固体颗粒物．下列情况不会产生PM2.5的是（　　）　A．火力发电B．动植物的呼吸C．汽车、飞机的运行D．泄漏的建筑垃圾考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：A、根据火力发电需要煤作燃料，直接用煤作燃料产生的污染物进行分析；B、根据动植物呼吸产生二氧化碳气体分析；C、根据汽车排放尾气的成分分析；D、根据泄漏的建筑垃圾会产生大量烟尘分析．解答：解：A、火力发电直接用煤作燃料，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；B、动植物呼吸产生二氧化碳气体，不会增加空气中PM2.5，故B符合题意；C、汽车、飞机排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；D、泄漏的建筑垃圾会产生大量烟尘，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．故选B．点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．　10．（2分）（2022•衡阳一模）科学地生活能确保身体健康．乌黑的头发染成黄色或红色有害健康，其原因是染发剂含有强致癌物质对苯二胺，其化学式为C6H8N2．下列有关对苯二胺的说法正确的是（　　）　A．对苯二胺由碳、氢和氮三种原子组成　B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1　C．对苯二胺的相对分子质量为108　D．对苯二胺中氮元素的质量分数20%考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．22\n专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据对苯二胺的微观构成进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．解答：解：A、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，对苯二胺分子是由碳、氢和氮三种原子构成的，故选项说法错误．B、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）≠3：4：1，故选项说法错误．C、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，故选项说法正确．D、对苯二胺中氮元素的质量分数为100%≈25.9%，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　11．（2分）（2022•衡阳一模）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）　A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染　C．反应前后Co3O4质量不变D．反应前后碳元素的化合价不变考点：一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．B、根据反应物是一氧化碳、生成物是二氧化碳进行分析判断．C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算出碳元素的化合价进行分析判断．解答：解：A、根据题意可知，反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、通过四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故选项说法正确．C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒在该反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项说法正确．D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价；反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价由+2价升高到+4价，故选项说法错误．22\n故选D．点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征、催化剂的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．　12．（2分）（2022•衡阳一模）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（　　）　A．铝B．铁C．铜D．银考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铜盐溶液为蓝色．解答：解：A、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝，硝酸铝溶液为无色，故A错误；B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的水溶液为浅绿色，故B错误；C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，故C正确；D、银不与硝酸银反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．　13．（2分）（2022•衡阳一模）氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于（　　）　A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据化学反应的四种基本类型的定义和特点分析，由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应；由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应；一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应．解答：解：氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误．故选：D．点评：本题考查反应类型的判断，学生应明确四种基本反应类型的概念，并能结合概念与反应的物质的种类及反应的特点来分析．　14．（2分）（2022•上海）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（　　）　A．Mg+O2MgO2B．2KClO2KCl+O2↑　C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl22\n考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，判断化学方程式的正误．解答：解：A、没有遵守客观事实，氧化镁的化学式写错，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgOB、氯酸钾化学式写错，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD、氢化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式正确；故选D点评：化学方程式易错点有化学式写错，没配平，没标或标错反应条件，生成物状态没标或标错　15．（2分）（2022•衡阳一模）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，它是（　　）　A．CuSO4溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．Na2CO3溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来的一种试剂应能与三种待鉴别溶液混合时出现明显不同的三种现象，利用复分解反应规律分析选项中的物质与待鉴别物质所发生反应的情况，做出判断．解答：解：A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠、盐酸不反应而无明显现象．因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，故A不可选；B、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、盐酸溶液混合时无明显现象．所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，故B不可选；C、紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液能变蓝色、遇氯化钠溶液不变色，遇盐酸溶液变红色．所以紫色石蕊溶液能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，故C可选；D、碳酸钠溶液遇盐酸溶液会生成气体，但因不能与氢氧化钠、氯化钠溶液反应而无明显现象．所以使用碳酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，故D不可选．故选C．点评：熟练运用复分解反应发生的条件及反应的现象不同，是解答此题所必须掌握的基本知识．　16．（2分）（2022•衡阳一模）下列说法正确的是（　　）　A．人体缺乏维生素A会引起坏血病22\n　B．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料　C．食用水产品可用甲醛浸泡保鲜　D．煮饭、炒菜和饮用都用纯净水对身体有利考点：生命活动与六大营养素；有机高分子材料的分类及鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症；B、棉花、羊毛属于天然材料；C、甲醛能使蛋白质变性；D、纯净水中不含有人体需要的无机盐．解答：解：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C时会患坏血病．错误．B、棉花、羊毛属于天然材料，并且都属于高分子物质．正确．C、甲醛能使人体中的蛋白质变性，食用甲醛浸泡的海产品会危害人体健康．错误．D、煮饭、炒菜和饮用都用纯净水时，不利于人体对无机盐的吸收，影响身体健康．错误．故选：B．点评：纯净水中不含有无机盐，硬水中含有过多的无机盐，软水中无机盐含量很少，饮用纯净水、硬水、软水都不利于身体健康．　17．（2分）（2022•衡阳一模）依据国家相关法律规定，自2022年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（　　）　A．+2B．+3C．+6D．+7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答x=+6；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　18．（2分）（2022•衡阳一模）下列有关分子的说法中，不正确的是（　　）　A．温度越高分子的运动速度越快　B．气体的分子间隔比固体或液体的分子的大　物质受热体积增大是由于分子的体积增大22\nC．　D．一滴水有数不清个水分子，说明分子的体积很小考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、温度越高分子的运动速度越快，进行解答；B、根据气体、液体、固体的分子间的间隔大小进行解答；C、根据物质受热体积增大是由于分子间的间隔增大，分子本身大小不变进行解答；D、根据现象分析结论．解答：解：A、温度越高分子的运动速度越快，故说法正确；B、分子之间都有间隔，其中气体的分子之间间隔最大，其次是液体，最小的是固体，故说法正确；C、物质受热体积增大是由于分子间的间隔增大，分子本身大小不变，故说法错误；D、一滴水有数不清个水分子，说明分子的体积和质量都很小，故说法正确；故选C．点评：本题考查学生对构成物质的基本微粒：分子、原子、离子的理解与掌握，难度不大．　19．（2分）（2022•衡阳一模）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行相关实验中，实验现象及结论不合理的是（　　）　A．取一定量的样品，滴入稀盐酸，有大量气体产生　B．向样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质　C．向样品中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀[Ba（OH）2+NaCO3═BaCO3↓+2NaOH]　D．向样品中加入足量石灰水后，过滤，向滤液中滴加酚酞试液变红，说明原样品中含有氢氧化钠考点：碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．A、根据稀盐酸先和氢氧化钠反应然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析．C、根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠分析；D、根据溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色分析；解答：解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．A、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故A不正确．22\nB、碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去杂质，故B正确．C、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D、溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，但不一定原溶液中就含有氢氧化钠也可能是生成的氢氧化钠，故D正确．故选A点评：酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性．　20．（2分）（2022•衡阳一模）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列有关N4的说法正确的是（　　）　A．N4约占空气体积的78%　B．N4是一种单质　C．N4属于一种新型的化合物　D．由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同考点：单质和化合物的判别．专题：阅读理解类简答题．分析：利用化合物至少含有两种元素，单质含有一种元素，结构决定物质的性质解决此题．解答：解：A、氮气与N4不是同一种物质，故此选项说法错误．B、单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故此选项说法正确．C、化合物至少含有两种元素，而N4只含一种元素，故此选项说法错误．D、分子的结构决定性质，N4与N2结构不同性质一定不同，此选项说法错误．故选B点评：此题是对单质及化合物概念的考查，解题的关键是掌握两者概念的特点．　21．（2分）（2022•衡阳一模）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）　A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：物质的性质与用途；压轴实验题．分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．解答：22\n解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．故选A．点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．　22．（2分）（2022•衡阳一模）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）　A．物质a的溶解度最大　B．浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体　C．20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c　D．10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：由于未指明温度、未指明20℃时，a、b、c的溶液是否饱和，故无法比较溶解度大小和溶质的质量分数的大小；由b的溶解度受温度的变化情况，可以确定结晶析出的方法；由bc的溶解度随温度的变化情况，及c的溶解度大小，可以判断还能溶解b的质量与析出c的质量大小．解答：解：A、由于为指明温度，故无法比较溶解度大小；故A错误．B、a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量b的a的浓溶液中得到较多的a晶体，通常可采用加热浓缩后降温结晶的方法，故B正确．22\nC、由于未指明20℃时，a、b、c的溶液是否饱和，故无法比较溶质的质量分数的大小，故C错误．D、b的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，且c的溶解度很小；故10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量大于析出c的质量；故D错误．故选B．点评：主要考查了对固体溶解度曲线的意义的理解，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．　二、填空题（本题共22分）23．（4分）（2022•衡阳一模）用化学符号填空．（1）保持水的化学性质的最小粒子　H2O　．（2）亚铁离子　Fe2+　．（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价　KO4　．（4）5个氮分子　5N2　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，写出其分子符号即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．解答：解：（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故亚铁离子可表示为：Fe2+．（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：KO4．（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氮分子可表示为：5N2．故答案为：（1）H2O；（2）Fe2+；（3）KO4；（4）5N2．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．　24．（3分）（2022•衡阳一模）请从①木炭；②大理石；③氯化钠；④生石灰；四种物质中选择适当的序号填空．（1）既可作防腐剂又可作调味品的是　③　．22\n（2）直接用作装饰材料的是　②　．（3）既有可燃性，又有还原性的是　①　．考点：常用盐的用途；碳的化学性质．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见的化学物质氯化钠、大理石、木炭的性质与用途进行分析解答即可．解答：解：（1）氯化钠既可作防腐剂又可作调味品．（2）大理石可直接用作装饰材料．（3）木炭既有可燃性，又有还原性．故答案为：（1）③；（2）②；（3）①．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　25．（2分）（2022•衡阳一模）甲烷和乙醇都是优质燃料．（1）写出乙醇的化学式　C2H5OH　．（2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　．考点：化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）乙醇俗称酒精，其化学式为：C2H5OH．（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）乙醇俗称酒精，其化学式为：C2H5OH．（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：（1）C2H5OH；（2）CH4+2O2CO2+2H2O．点评：本题难度不大，掌握常见有机物的化学式、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题．　26．（3分）（2022•衡阳一模）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．（1）该元素的原子的核电荷数为　16　，相对原子质量为　32.06　．（2）图乙所示粒子的符号为　S2﹣　．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量的概念及其计算方法；化学符号及其周围数字的意义．22\n专题：微观粒子模拟图型．分析：（1）由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；（2）图乙所示粒子的符号符合“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，故为阴离子，得2个电子，带2个负电荷，故可书写其化学符号．解答：解：（1）由题目中的图可知原子序数为16；再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数16，；由图可知其相对原子质量为32.06；（2）由分析可知，图乙所示粒子的符号为阴离子，得2个电子，带2个负电荷，故可书写其化学符号S2﹣．故答为：（1）16；32.06；（2）S2﹣点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；了解化学符号及其周围数字的意义．　27．（3分）（2022•衡阳一模）为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、　维生素　、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．（2）下列物质中含糖类比较丰富的是　D　．A．鸡蛋B．黄瓜C．花生油D．大米（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的钙元素属于　常量　（填“常量”或“微量”）元素．考点：生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：（1）根据人体内内六大营养素的种类回答．（2）根据鸡蛋、黄瓜、花生油、大米中所含营养素的种类回答．（3）根据微量元素和常量元素的区别和种类回答．解答：解：（1）人体内内六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．（2）A．鸡蛋中主要含蛋白质，所以错误；B．黄瓜中主要含维生素，所以错误．C．花生油属于油脂，所以错误；D．大米中主要含有淀粉，它属于糖类．（3）在人体中含量超过0.01%的是常量元素，否则是微量元素，钙的含量超过0.01%，为常量元素．故答案为：（1）维生素；（2）D；（3）常量．点评：“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　28．（7分）（2022•衡阳一模）人类的生产合群生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　Al2O3、Fe2O3　（填化学式）．（2）铁是应用最广泛的金属．22\n①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少　水　对铁锈蚀的影响．③将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．滤液中一定含有的物质是　硫酸锌　，滤渣中一定含有的物质是　铁和铜　．考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据氧化物是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物的概念来回答；（2）①根据化学方程式的书写步骤书写；②利用生锈的条件及实际的使用解决此题；（3）根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜进行分析，发生置换反应时，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，滤渣中含有锌、铁、铜，滤液中只含有硫酸锌；若锌不足或恰好完全反应，则滤渣中只含有铁和铜，滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁；解答：解：（1）Al2O3、Fe2O3是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物；故答案为：Al2O3、Fe2O3；故答案为：Al2O3、Fe2O3；（2）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2故答案为：Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2②根据生锈的条件可知要使菜刀不易生锈就要控制反应的条件，使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响；故答案为：水；（3）稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得滤渣中一定含有被置换出来的铜；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁；如果锌过量则滤渣中还含有锌；由于锌是否过量不能确定，所以滤液中是否还含硫酸亚铁不能确定，但可以确定的是滤液中一定不含硫酸铜，而锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应时生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌；故答案为：硫酸锌；铁和铜．点评：22\n金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．　三、简答题（本题共10分）29．（3分）（2022•衡阳一模）2022年环境日的主题是：“绿色消费，你行动了吗？”所谓绿色消费是指我们日常生活的消费要有利于生态环境保护，你认为应在哪些方面行动（写出其中三点）？（1）　限制使用塑料购物袋　．（2）　利用太阳能、风能　．（3）　选用公共交通出行　．考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．专题：化学与环境保护．分析：根据题意，“绿色消费，你行动了吗？”这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境．分析解答．解答：解：限制使用塑料购物袋，能减少塑料制品带来的“白色污染”；二氧化碳排放过多会造成温室效应，利用太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应；选用公共交通出行，可以减少汽车尾气的排放，减少空气污染．这些都是有利于生态环境保护的消费．故答案为：（1）限制使用塑料购物袋．（2）利用太阳能、风能．（3）选用公共交通出行．点评：环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键．　30．（3分）（2022•衡阳一模）一个化学方程式能得到很多信息，你从反应2H2+O22H2O能得到哪些信息（写出三点）？（1）　反应物是H2和O2　．（2）　反应条件是点燃　．（3）　反应物与生成物之间的质量比为4：32：36　．考点：化学方程式的概念、读法和含义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．解答：解：从化学方程式2H2+O22H2O中可知，反应物是H2和O2；生成物是H2O；反应条件是点燃；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；反应前后各元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应物与生成物之间的质量比为4：32：36（答案合理即可）．故答案为：（1）反应物是H2和O2；（2）反应条件是点燃；（3）反应物与生成物之间的质量比为4：32：36等．点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．22\n　31．（4分）（2022•衡阳一模）某物质X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．X一定含有的元素有　碳元素和氢元素　．X属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）．什么情况可判断X中不含氧元素？　二氧化碳和水中氧元素的质量之和等于参加反应的氧气的质量　．考点：质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；含有碳元素的化合物属于有机物．解答：解：生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中不含有碳元素和氢元素，所以X中一定含有碳元素和氢元素，X属于有机物．故填：碳元素和氢元素；有机物．当二氧化碳和水中氧元素的质量之和等于参加反应的氧气的质量时，X中不含氧元素．故填：二氧化碳和水中氧元素的质量之和等于参加反应的氧气的质量．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．　四、实验与探究题（本题16分）32．（8分）（2022•衡阳一模）根据所学知识并结合图中所示装置回答下列问题．（1）图中标有①②的仪器名称：①　酒精灯　；②　集气瓶　．（20用装置B制取一种气体的化学式为　O2（或CO2等）　．（3）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是　A　，应对该装置的改进是①　试管口放一团棉花　；②　试管口略向下倾斜　．若选用E装置收集氧气，该收集方法是　排水法　．考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）根据B装置适用的范围分析气体的制取；（3）根据加热高锰酸钾制氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据发生装置的特点及注意事项分析装置的错误；根据收集装置的特点回答收集方法．解答：解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：①是酒精灯；②是集气瓶；（2）B装置的特点是固液常温型的气体制取，因此可以是过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳等；22\n（3）加热高锰酸钾制氧气的发生装置的特点是固体加热型，因此发生装置是A装置；该装置要求试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导气管；故应对该装置的改进是①试管口放一团棉花；②试管口略向下倾斜；E装置内装满水，是采用排水法收集氧气．故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；（2）O2（或CO2等）；（3）A；试管口放一团棉花；试管口略向下倾斜；排水法．点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及实验的注意事项，并在此基础上进行对进行拓展运用，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．　33．（8分）（2022•衡阳一模）做氢氧化钠溶液中和稀硫酸是实验时，先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，恰好完全反应时，溶液由红色变为　无　色．氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．小林同学在做该实验时，忘记氢氧化钠中滴入酚酞溶液，在逐滴加入稀硫酸一段时间后，再加入几滴酚酞容液，溶液没有变红．为此，小林作出结论：恰好完全反应．小明同学认为该判断不正确．他认为：在反应后的溶液加入酚酞溶液，溶液不变红，也可能是　硫酸过量　．小伟同学认为在反应后的溶液中滴入几滴碳酸钠溶液即可证明小林同学的结论是否正确．若产生什么现象小林的判断正确？　没有气泡冒出　；若小林的判断不正确，其现象是　有气泡冒出　，反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　．考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据氢氧化钠溶液中和稀硫酸，恰好完全反应时生成硫酸钠和水溶液呈中性、酸性溶液也使酚酞试液不变红、硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳进行解答．解答：解：氢氧化钠溶液中和稀硫酸，恰好完全反应时生成硫酸钠和水溶液呈中性，溶液由红色变为无色．氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；酸性溶液也使酚酞试液不变红，所以在反应后的溶液加入酚酞溶液，溶液不变红，也可能是硫酸过量；硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以在反应后的溶液中滴入几滴碳酸钠溶液即可证明小林同学的结论是否正确．若没有气泡冒出则说明小林的判断正确；若小林的判断不正确，则说明有硫酸，其现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．故答案为：无；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；硫酸过量；没有气泡冒出；有气泡冒出；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．点评：氢氧化钠和稀硫酸的反应可能出现以下三种情况：两种物质恰好完全反应，反应后溶液为硫酸钠溶液；硫酸过量，反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；氢氧化钠过量，反应后的溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液；判断出反应后溶液的可能组成．　五、计算题（本题共8分）34．（8分）（2022•衡阳一模）明伟同学家开了个小商店，春节前，他爸爸购进了一批未充气的气球．要求明伟同学用所学知识制取氢气将这批气球充满氢气后出售，明伟通过测算需制取氢气30g．试计算：（1）明伟同学用锌粒与溶质的质量分数为20%的稀硫酸反应制取这些气体，需要消耗锌粒的质量为多少？22\n（2）至少需要20%的稀硫酸的质量为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氢气的质量利用化学反应方程式可以求出反应的锌和硫酸的质量；解答：解：设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，锌的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982yx×20%30gx=7350gy=975g答：（1）消耗锌的质量是975g；（2）至少需要20%的稀硫酸的质量为7350g．点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可．　六、附加题（本题共20分）35．（2022•衡阳一模）有A，B，C，D，E，F，G七种常见物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，C是动植物呼出的气体成分之一，E是一种盐，其水溶液呈碱性，G是常温呈液态的氧化物．它们的转化关系如图所示：试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式．A　CaCO3　；D　Ca（OH）2　；E　Na2CO3　；（2）写出下列反应的化学方程式．反应①　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　；反应②　Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据题干提供的信息进行分析，A是一种建筑材料的主要成分，高温能分解，则A是碳酸钙；G是常温呈液态的氧化物，所以G是水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则D是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故F是氢氧化钠；E是碳酸钠，据此解答即可．解答：解：由于A是一种建筑材料的主要成分，高温能分解，则A是碳酸钙；G是常温呈液态的氧化物，所以G是水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则D是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故F是氢氧化钠；E是碳酸钠；22\n（1）由分析知ADE分别是：CaCO3、Ca（OH）2、Na2CO3；（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠的反应，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；反应②是氢氧化钙和碳酸钠的反应，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：（1）CaCO3；Ca（OH）2；Na2CO3；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图信息结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．　36．（2022•衡阳一模）为了有效地预防碘缺乏引起的疾病，我国推行加碘食盐，即在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为　59.3%　．（2）已知一个成年人碘的适宜摄入量为0.12～0.20mg/天，若碘的摄取50%来自于加碘食盐，则食盐中应含有的碘酸钾的量范围为　25.3～42.2　mg/kg．（以成年人每天食用4g计算）（精确到0.1mg）．（3）某校化学兴趣小组取某加碘食盐100g溶于足量水中，再加入足量的碘化钾（KI）溶液，充分反应后（其反应为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O），测得生成的碘（I2）为20.5mg．该加碘食盐中每千克含碘元素的质量为多少？（精确到0.1mg）考点：元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据文章中元素的质量分数=×100%，进行解答；（2）求出每克食盐中含有的碘的质量范围，即可求食盐中应含有的碘酸钾的量范围；（3）根据碘酸钾与碘化钾反应的化学方程式和生成碘单质的质量，列出比例式，即可计算出100克食盐中含碘酸钾的质量，然后乘以10，就是1000g样品中碘酸钾的含量，然后计算出该加碘食盐中每千克含碘元素的质量．解答：解：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100%=59.3%；故答案为：59.3%；（2）每千克食盐中应含有的碘的质量最小为0.12mg×50%÷=15mg，最大为0.20mg×50%÷=25mg；每千克食盐中应含有的碘酸钾的质量最小为15mg÷59.3%=25.3mg，最大为25mg÷59.3%=42.2mg；故答案为：25.3～42.2；（3）解：设100克食盐中含碘酸钾的质量为x，KIO3+5Kl+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O214762x20.5mg=，解之得：x=5.76mg，22\n1000g食盐中碘酸钾的质量为：5.76mg×10=57.6mg；该加碘食盐中每千克含碘元素的质量为57.6mg×59.3%=34.2mg；答：该加碘食盐中每千克含碘元素的质量为34.2mg．点评：本题主要考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法、化学方程式的计算方法的掌握与解题中灵活应用的能力，难度较大．22